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1、高中化学会考知识点.高中化学学业水平考试?必修 第一部分 基础知识 一、物质的量 1(物质的量 (1)物质的量的单位是摩尔(mol)。 1223(2)1 mol任何微粒所含的微粒数,0.012 kg一种碳原子(C)所含的碳原子数,6.0210 23,1(3)阿伏加德罗常数:6.0210 mol称为阿伏加德罗常数(N)。 AN(4)物质的量(n)、阿伏加德罗常数(N)与微粒数(N)之间的关系:n = 。 ANA2(摩尔质量 ,1(1)定义:单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量(M)，单位为gmol。 (2)物质的摩尔质量数值上等于该物质的相对分子/原子质量。 m(3)物质的量(n)、物质的
2、质量(m)和物质的摩尔质量之间的关系:n = 。 M3(气体摩尔体积 (1)定义:一定的温度和压强下，单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积(V)，m,1单位为Lmol。 ,1(2)标准状况下，V?22.4 Lmol。 mV(3)物质的量(n)、气体的体积(V)和气体摩尔体积(V)之间的关系:n = 。 mVm4(物质的量浓度 (1)定义:以单位体积的溶液中所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B,1 的物质的量浓度(c)，单位为molL。 B(2)在一定物质的量浓度的溶液中，溶质B的物质的量(n)、溶液的体积(V)和溶质的物质的量浓度(c)之间的关系:n = cV 。 B
3、B(3)容量瓶:常用于配制一定体积、浓度准确的溶液。 二、胶体 1(定义:分散质的微粒直径介于1,100 nm之间的分散系称为胶体。 2(溶液、浊液、胶体的本质区别:分散质粒子的大小不同。 3(丁达尔现象:当可见光束通过胶体时，在入射光侧面可观察到光亮的通路，这种现象称为丁达尔现象。 4(丁达尔现象可用于检验溶液和胶体。 5(聚沉:胶体形成沉淀析出的现象称为聚沉。 6(引起胶体聚沉的条件:加入可溶性盐、加热、搅拌等。 三、离子反应 1(电解质:在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质。 2(酸、碱、盐是电解质;其它化合物为非电解质。 3(离子反应:有离子参与的反应称为离子反应。 4(将
4、化学方程式改写为离子方程式时，可溶性的酸碱盐要改写成离子形式，其它物质不改写。 四、氧化还原反应 1(定义:在反应过程中有元素化合价变化的化学反应叫做氧化还原反应。 1 高中化学学业水平考试?必修 2(氧化还原反应的本质:电子转移。 3(化合价升高失去电子被氧化/发生氧化反应/生成氧化产物本身作还原剂/具有还原性; 化合价降低得到电子被还原/发生还原反应/生成还原产物本身作氧化剂/具有氧化性。 五、原子结构 1(对一个原子来说:核电荷数,质子数,核外电子数 2(质量数(A),质子数(Z)+中子数(N) 3(一般用符号A ZX表示一个质量数为A、质子数为Z的原子。 4(具有一定数目质子和一定数目
5、中子的一种原子称为核素。 六、元素周期律 1(元素周期律:元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化，这个规律叫做元素周期律。 2(元素周期律是由门捷列夫发现的。 3(原子、离子等粒子的半径大小比较:电子层数越多，半径越大;若电子层数相等，核电荷数越大，半径越小。 4(最高化合价,元素原子的最外层电子数;最高化合价+?最低化合价?,8 。 元素 Na Mg C N Si P S Cl 最高价 +1 +2 +4 +5 +4 +5 +6 +7 最低价 -4 -3 -4 -3 -2 -1 最高价氧化物 NaO MgO O O O CONSiOPSOCl2225225327 及其水化物 NaOHMg(
6、OH) HCO HNO HSiO HPO HSO HClO 22334434244气态氢化物 CH NH SiH PH HS HCl 434325(在元素周期表中，行称为周期，列称为族。 6(最外层电子数,周期序数;电子层数,主族序数。 7(同周期从左向右，元素原子的失电子能力逐渐减弱、得电子能力逐渐增强; 同主族从上到下，元素原子的失电子能力逐渐增强、得电子能力逐渐减弱。 8(元素原子的失电子能力越强，最高价氧化物的水化物碱性越强; 元素原子的得电子能力越强，最高价氧化物的水化物酸性越强，气态氢化物的稳定性越强。 七、化学键 1(定义:相邻原子间的强相互作用称为化学键。 2(共价键:原子间通过共用电子形成的化学键，叫做共价键。 3(离子键:阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键，叫做离子键。 4(金属元素原子与非金属元素原子间形成离子键，非金属元素原子间形成共价键。 5(含有离子键的化合物称为离子化合物;只含有共价键的化合物称为共价化合物。 旧化学键断裂(吸收能量E) 16(反应物 生成物 EE 反应吸收能量;E Br I 氧化性:ClCl + 2KI = 2NaCl + I 22222Br + 2KI = 2KBr +
