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1、金属计算专题教师版第#页共10页例1 :在标准状况下氢气和一氧化碳的混合气体7L,质量为2.25g求氢气和一氧化碳的质量分数和体积分数。解法1 :设质量解法2:设物质的量解法3:设体积解法4:设体积分数解法5:平均摩尔质量法例1、将2.3克Na投入到100克足量水中，求所得溶液中溶质的质量分数。 解法一：(常规法)(1)溶质的质量2Na + 2H 2O = 2NaOH + H 2 T 46368022.3g ?=1.8g ?=4g ?=0.1g(2)溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量m(溶液)=4+ ( 1001.8) = 102.2g(3)溶质的质量分数=m(7质)X100%m(溶液)3 (
2、NaOH)=一X 100%= 3.9%102.2解法二：(系统分析法)m(溶液)= 2.3+ 100 0.1= 102.2g4w (NaOH) =X 100%= 3.9%102.2例2、将2.3克金属钠放入多少克水中，反应完成后，溶液中 Na +与H2O分子的个数之比为1 ：50解析：明确水有双重作用，一部分用于跟钠反应；另一部分用于跟Na+满足配比Na + H2ONa+ s 50H2O关系式为 Na s (50+1)H2O2351 X 182.3gm(H2O)m(H2O)=q=91.8g23例3、一块表面已部分氧化的钠质量为0.77克，放入10克水中后，得到氢气 0.02克，求：(1)金属钠
3、表面有氧化钠的质量是多少？(2)该金属钠在被氧化之前质量应为多少？(3)所得溶液的质量分数是多少?(2) 4Na + O2 = 2Na2O92124m(Na)0.31gm(Na)=0.23gm(Na 原有)=0.23+ 0.46 = 0.69gNa2O + H2O = 2NaOH62800.31g?=0.4g解析：(1) 2Na + 2H2O = 2NaOH + H 2T 462m(Na)0.02gm(Na)=0.46gm(Na20)=0.77-0.46=0.31g(3) 2Na + 2H 2O = 2NaOH + H 2 T46800.46g?=0.8gco (NaOH) = 0.8 +0.
4、4 X100%= 11.2%0.77 10 -0.02例4、将一小块金属钠投入到100g0.5 %的MgCl2溶液中，反应后生成1.16g白色沉淀，求参加反应的钠的质量。解析：MgCl 2 + 2NaOH = Mg(OH) 2 J +2NaCl80581.16g m(NaOH) = 80父1.16 = 1.6g582Na + 2H2O = 2NaOH + H 2 T468046 1.61.6gm(Na) = 0.92g80例5、将7.8克Na2O2投入至iJ 100克10 %的NaOH溶液中，试求:(1) 生成氧气的质量(2) 所得溶液的质量分数解析：(1) 2Na2O2 + 2H2O = 4
5、NaOH + 0 2T156160327.8gm(02) =3= 1.6g156m(NaOH) = 100X 10% +160 7.8=10+ 8= 18g1563 (NaOH)=187.8 100 -1.6X 100%= 17%例6、将某Na2CO3和NaHCO3的混合物2.74克，加热至质量不再变化时，剩余物质的质量为2.12克，求原混合物中 Na 2CO 3的质量分数?解法一：常规法设NaHCO3质量为x克，则Na2CO3质量为2.74 x克2NaHCO3 = Na2CO3 + H2O + CO 2 T168106x剩余物质为Na2CO3168(2.74-x) + 106x =2.121
6、68x=1.68m(Na 2CO3) = 2.74-1.68= 1.06g3 (Na2CO3)= 106 x 100%= 38.7%2.74解法二：设原 Na2CO3质量为x克，则NaHCO3的质量为2.74 x克2NaHCO 3 = W2CO3 + H2O + CO 2 T1681062.74-x2.12-x1681062.74- x -2.12 -xx= 1.06g .3 (Na2CO3)= 106 x 100%= 38.7% 2.74解法三：差量法一一从方程式中进行分析此法最实用2NaHCO3 = Na2CO3 + H2O + CO2T Am(CO2、H2O)16810662?2.74-
7、2.12m(NaHCO 3)= 1.68 m(Na2CO3)= 2.74 1.68= 1.06g 3 (Na2CO3)= 106 x 100%= 38.7%2.74b克,（练习）将某Na2CO3和NaHCO 3的混合物a克，加热至质量不再变化时，剩余物质的质量为求原混合物中NaHCO 3的质量分数？解析：2NaHCO3 = Na2CO3 + H2O + CO2T A m ( CO2、H2O)16810662?a-bm(NaHCO3)=竺竺La*.克62a (NaHCO 3)=168 父9X100% =62 a8400父(ab)。/%31a若求的是Na 2CO 3的质量分数呢?（练习）1体积CO
8、2与O2的混合气体通过足量的 Na2O2后，剩余气体的体积为原来的3/4,求原混合气体中CO 2的体积分数。（学会用差量法解题）解析：本题中没有给出 CO2的体积，而是给出混合气体总体积的变化。所以，若用常规法解题较麻烦。CO2和Na2O2的反应是一个体积减小的反应，用体积差较简单。设原混合气体中CO2所占体积为x可由反应前后的体积差求解2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2AV2121x1-3/4x = 2X 1/4= 0.5，二氧化碳的体积分数为 0.5/1 X 100%= 50%例7、欲将100克质量分数为9.32 %的NaOH溶液溶质的质量分数增大到20%,需往溶液中
9、加入氧化钠的质量为多少？若加钠呢?解析：(1) Na2。+ H2O = 2NaOH628080xx 6280x100 9.32%+ 62 100% = 20%100+x(2) 2Na + 2H 2O = 2NaOH + H 2 T46802m(Na)80m(Na)2m(Na)464680m(Na)100 9.3246 X 100%= 20%2m(Na)100 m(Na)- )46x= 9.8gm(Na) = 6.9g例8、CO与H2的混合气体3克和足量的氧气燃烧后，在150 c时将混合气体通过足量的Na2O2后,Na 2O2增重的质量为多少?解析：涉及的化学反应如下：点燃厂、2CO +。2 =
10、 = = 2CO2点燃2H2 + O2 = 2H2O2CO2 + 2Na2O2 = 2Na2CO3 + O22H2。+ 2Na2O2 = 4NaOH + 0 2T + CO + Na 2O2 = Na2CO3 + H2 + Na2O2 = 2NaOH由知，Na2O2增重的质量，就是 CO和 出的质量可知“ CO”全部被Na2O2吸收同样，“H2”全部被Na2O2吸收例9、将一块重23克的钠钾合金投入足量的水中时，产生氢气的质量为多少？（求范围）解析：设钠的质量为 x克，则钾的质量为 23x克2Na + 2H 2O = 2NaOH + H 2 T2K + 2H 2O = 2KOH + H 2 T
11、46x2x237823-x223-x39x . 23-x _ xx . 23 _ m(H 2)= += + =23392339391233923 x+ 39(0x23)这是一个增函数，当 x越大，则m(H2)越大. .当 x = 23 时，m(H2)max=1当 x=0 时，m(H2)min =23/39.0x23. . 23/39 m(H2)1方法二：极端假设法若23克合金全为Na,则m(H2)=1克若23克合金全为 K,则 m(H2)= 23/39克.是钠、钾合金， 23/39 m(H2)1例10、在由NaOH、Na2O2组成的化合物中钠元素的质量分数为58%,则混合物中氢元素的质量分数为
12、A. 62%B. 2% C. 30% D.无法确定解析： (Na)=58% 无论是 NaOH 还是 Na2O2,其中 Na ： O = 23 ： 16.3(0)=58%*16-40%co(H) =2%23例11、有一份由Na和Na2O2组成的混合物，将其投入足量的水中，并吸收全部生成的气体，将气体2Na + 2H2O = 2NaOH + H 2 T引火爆炸后再无气体剩余，则原混合物中Na和Na2O2的质量之比为多少?解析：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + 0 2T点燃2H2 + O2 - 2H2。找关系式：2H2s4Na02s2W2O24Na s 2Na2O2m(Na)4 23
13、23m(Na2。2)2 78 39例12、在托盘天平的两个盘中，各放一个相同质量的烧杯，分别加入含100克HCl的盐酸溶液，向左盘烧杯中放入24克Mg ,右盘烧杯中放入 23克Na,待充分反应后，发现天平的状态( C )A.左盘低，右盘高B.左盘高，右盘低C.左右盘平行，天平指针指向零点D.无法知道例13、将70克Na2O2和Na 2O的混合物跟98克水充分反应后所得 NaOH溶液的质量分数为 50%,计算原混合物中 Na20和Na2O2各自的质量。解析：设Na?。质量为x, Na2O2质量为yNa2O + H 2O = 2NaOH2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + 0 2T628
14、0x80x/62x + y = 70I 80x J60y成前 X100% =70 98 32y15615616032y160y/15632y/156x = 31r匚 1 y = 39例14、今向100克8%的NaOH溶液中通入 CO2,生成的盐的质量为13.7克时，通入了多少克 CO 2?解析：首先要分析产物 13.7克是Na2CO3,还是NaHCO3,还是两者的混合物。分析的方法是以Na+守恒为依据，利用极值法去讨论产物的成分。(1)确定产物的成分：若生成的盐为 Na2CO3,则：2NaOH + CO 2 = W2CO3+ H2O80106100X8%?m(Na2CO3)= 10.6 克若生成的盐为 NaHCO3,则:NaOH + CO 2 = NaHCO 3 4084100X8%?m(NaHCO 3) = 16.8 克现得到的盐是13.7克，介于1
