《分子结构与性质知识归纳》由会员分享，可在线阅读，更多相关《分子结构与性质知识归纳（17页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、?分子构造及性质?知识归纳1.共价键的本质及特征：共价键的本质是在原子之间形成 ，其特征是具有 和 性。按成键原子间共用电子对的数目分为单键、双键、三键； 按共用电子对是否偏移分为极性键、非极性键； 按原子轨道的重叠方式分为键和键，前者的电子云具有轴对称性，后者的电子云具有镜像对称性。注意键由S轨道或p轨道“头碰头重叠而成，有型，型和型，键的强度较大，其中型不具有方向性；键由两个p轨道“肩并肩重叠形成，键的电子云具有镜像对称性，不可以旋转，不如键结实，较易断裂。键能：气态基态原子形成1 化学键释放的最低能量，键能越大，化学键越稳定。键长：形成共价键的两个原子之间的平均核间距，键长越短，键能越大
2、，共价键越稳定。键角：在原子数超过2的分子中，两个共价键之间的夹角。键参数对分子性质的影响：键长越短，键能越大，分子越稳定注意、键长小但键能也小的原因4.等电子原理：原子总数一样、价电子总数一样的分子具有相似的化学键特征，它们的许多性质相近，空间构型一样。1分子构型及杂化轨道理论 当原子成键时，原子内部能量相近的价电子轨道相互混杂，形成一组及原轨道数相等且能量一样的杂化轨道。杂化轨道数不同，轨道间的夹角不同，形成分子的空间形状不同。杂化轨道只能容纳孤电子对和键电子对。杂化轨道类型有、2、3等。判断杂化方式只需找出判断对象的孤电子对数和键电子对数，就是其杂化轨道数。杂化类型杂化轨道数目杂化轨道间
3、夹角空间构型实例 22 33 42分子构型及价层电子对互斥模型价层电子对互斥模型说明的是价层电子对的空间构型，而分子的空间构型指的是成键电子对空间构型，不包括孤对电子。(1)当中心原子无孤对电子时，两者的构型一致；(2)当中心原子有孤对电子时，两者的构型不一致，要考虑共用电子对的斥力小于孤电子对；当原子结合几个原子时其键电子对数就是几，孤电子对数=中心原子价电子数-结合原子所能承受电子数结合原子的个数/2。价电子对=键电子对数+孤电子对数；假设所判断微粒为离子时，阳离子减去其所带电荷数，阴离子那么加上所带电荷数。电子对数成键对数孤对电子数电子对空间构型分子空间构型实例2 23 3 24 4 3
4、 H2O1配位键及极性键、非极性键的比拟配位化合物定义：金属离子(或原子)及某些分子或离子(称为配体)以配位键结合形成的化合物。组成：如(3)2，中心离子为，配体为3，配位数为2。形成配合物对物质性质的改变颜色的改变，如2+水分子和氨分子形成的配离子；溶解度的改变，如形成(3)2+。配合物的组成 一般中心离子的配位数为2、4、6.内界较稳定，在溶液中一般不电离。范德华力氢键共价键概念物质分子之间普遍存在的一种相互作用的力，又称分子间作用力由已经及电负性很强的原子形成共价键的氢原子及另一个分子中电负性很强的原子之间的作用力原子间通过共用电子对所形成的相互作用作用粒子分子或原子(稀有气体)氢原子，
5、氟、氮、氧原子(分子内、分子间)原子特征无方向性、无饱和性有方向性、有饱和性有方向性、有饱和性强度比拟共价键氢键范德华力影响强度的因素 随着分子极性和相对分子质量的增大而增大组成和构造相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大对于AHB，A、B的电负性越大，B原子的半径越小，氢键键能越大成键原子半径越小，键长越短，键能越大，共价键越稳定对物质性质的影响影响物质的熔沸点、溶解度等物理性质组成和构造相似的物质，随相对分子质量的增大，物质的熔沸点升高。分子间氢键的存在，使物质的熔沸点升高，在水中的溶解度增大，分子内那么反之。影响分子的稳定性共价键键能越大，分子稳定性越强2分子的极性(1)极性分子
6、：正电中心和负电中心不重合，键的极性向量和不为零的分子(2)非极性分子：正电中心和负电中心重合，键的极性向量和为零的分子。判断方法：中心原子化合价法和合力为零法。极性分子可以含有非极性键，非极性分子可以含有极性键。3溶解性外界条件：温度、压强等；(2)“相似相溶规律：非极性溶质一般能溶于非极性溶剂，极性溶质一般能溶于极性溶剂假设存在氢键，那么溶剂和溶质之间的氢键作用力越大，溶解性越好；“相似相溶还适用于分子构造的相似性，如乙醇和水互溶，而戊醇在水中的溶解度明显减小；假设溶质和溶剂间能够形成氢键，那么溶解度增大；及溶剂发生反响也可以使溶解度增大。4手性:具有完全一样的组成和原子排列的一对分子，如
7、左手和右手一样互为镜像，在三维空间里不能重叠的现象。5无机含氧酸分子的酸性 无机含氧酸可写成()，如果成酸元素R一样，那么n值越大一般n2时为强酸，R的正电性越高，使ROH中O的电子向R偏移，在水分子的作用下越易电离出，酸性越强即非羟基氧个数越多酸性越强，如234.注意特例H33中有一个非羟基氧，要点透析类型一：化学键及分子构型例1、A、B、C、D四种元素处于同一短周期，在同族元素中，A的气态氢化物的沸点最高，B的最高价氧化物对应的水化物的酸性在同周期中是最强的，C的电负性介于A、B之间，D及B相邻。(1)C的原子的价电子排布式为。(2)在B的单质分子中存在个 键，个键。(3)B的气态氢化物很
8、容易及结合，B原子及间形成的键叫，形成的离子的立体构型为，其中B原子采取的杂化方式是。(4)在A、B、C、D四种元素形成的电子数一样的四种氢化物中沸点最低的是(写分子式)，其沸点显著低于其他三种氢化物的原因是：。类型二：微粒间作用力及对物质性质的影响短周期的5种非金属元素，其中A、B、C的最外层电子排布可表示为：A：，B：，C：2c，D及B同主族，E在C的下一周期，且是同周期元素中电负性最大的元素答复以下问题：(1)由A、B、C、E四种元素中的两种元素可形成多种分子，以下分子24A2C24，其中属于极性分子的是(填序号)(2)C的氢化物比下周期同族元素的氢化物沸点还要高，其原因是.(3)B、C
9、两元素能和A元素组成两种常见的溶剂，其分子式分别为、4在前者中的溶解性(填“大于或“小于)在后者中的溶解性(4) 4、4和4的沸点从高到低的顺序为 (填化学式)(5)A、C、E三种元素可形成多种含氧酸，如、2、3、4等，以上列举的四种酸其酸性由强到弱的顺序为： (填化学式)1000高考真题 1.2021安徽高考科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的，以下有关的说法正确的选项是( )A.分子中N、O间形成的共价键是非极性键 个原子2.2021海南高考以下分子中，属于非极性的是 A2 B2 C3 D23.2021山东卷以下说法正确的选项是A形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力B、的热稳定性和复
10、原性从左到右依次减弱C第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强D元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果4.2021江苏卷13A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。以下说法正确的选项是 双选A元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态B一定条件下，元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间能发生反响C工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质D化合物及古有一样类型的化学键5.09北京卷12由短周期元素组成的中
11、学常见无机物A、B、C、D、E、X存在如在右图转化关系局部生成物和反响条件略去以下推断不正确的选项是 A假设X是，C为含极性键的非极性分子，那么A一定是氯气，且D和E不反响B假设A是单质，B和D的反响是，那么E一定能复原C假设D为，C能和E反响，那么A一定为，其电子式是D假设D为白色沉淀，及A摩尔质量相等，那么X一定是铝盐6.2021福建高考氮元素可以形成多种化合物。答复以下问题：基态氮原子的价电子排布式是 。C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是 。肼N2H4分子可视为3 分子中的一个氢原子被2氨基取代形成的另一种氮的氢化物。3 分子的空间构型是 ；N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是
12、。肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反响是： 假设该反响中有4 NH键断裂，那么形成的键有。肼能及硫酸反响生成N2H64。N2H64晶体类型及硫酸铵一样，那么N2H64的晶体内不存在 填标号 a.离子键 图1表示某种含氮有机化合物的构造，其分子内4个氮原子分别位于正四面体的4个顶点见图2，分子内存在空腔，能嵌入某离子或分子并形成4个氢键予以识别。以下分子或离子中，能被该有机化合物识别的是填标号。4 b. 4 c. 4+ 2O7.2021山东高考 氧是地壳中含量最多的元素。1氧元素基态原子核外未成对电子数为 个.2H2O分子内的键、分子间的范德华力和氢键从强到弱依次为 。3可及H2O形成H3，H3中
13、O原子采用 杂化。H3中键角比H2O中键角大，原因为 。(4)及的晶胞同为面心立方构造，晶体密度为3,表示阿伏加德罗常数，那么晶胞体积为 3。8.2021福建卷1中国古代四大创造之一黑火药，它的爆炸反响为已配平除S外，上列元素的电负性从大到小依次为 。在生成物中，A的晶体类型为 ，含极性共价键的分子的中心原子轨道杂化类型为 。及构造相似，推算分子中键及键数目之比为 。2原子序数小于36的元素Q和T，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数T比Q多2。T的基态原子外围电子价电子排布为 ，的未成对电子数是 。3在的水溶液中，一定条件下存在组成为n和x均为正整数的配离子，将其通过氢离子交换树脂，可发生离子交换反响：交换出来的经中和滴定，即可求出x和n,确定配离子的组成。 将含00015 的溶液，及完全交换后，中和生成的需浓度为01200 1 溶液2500 ,该配离子的化学式为 。模拟演练1.(2021沈阳模拟)(1)3+、3、3-都是重要的有机反响中间体，有关它们的说法正确的选项是 。B.它们互为等电子体，碳原子均采取2杂化3-及3、H3互为等电子体，几何构型均为三角锥形3+中的碳原子采取2杂化，所有原子均共面3或一
