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1、第一节 碳的循环一、 多种多样的碳单质1、金刚石： 的晶体，正八面体结构，是最硬的天然物质。可用于装饰品，切割玻璃、大理石等。2、石墨： 色，有金属光泽 的固体，质软， 性良好。常用于做电极、铅笔芯。3、C60分子： 色的固体，常储存在 等有机溶剂中。因其结构像足球，故名足球烯。它在材料科学，超导体等方面有广泛的应用。随着技术的发展，人们以发现了管状单质纳米管，其用途也将不断扩大。4、同素异形体 由相同的 组成的 的几种单质，叫做该元素的同素异形体。碳的同素异形体有 、 、 ，氧的同素异形体有 、 ，磷的同素异形体有 、 。二、广泛存在的含碳化合物1、碳在自然界中的存在碳在自然界中主要以 的形
2、式存在。2、碳酸钠和碳酸氢钠的性质比较碳酸钠碳酸氢钠俗名色态溶解性稳定性与盐酸反应与氢氧化钠反应与氯化钙反应转化用途 例1如何鉴别Na2CO3和NaHCO3？方法一： 。方法二： 。方法三： 。三、碳及其化合物间的转化1、自然界中碳及其化合物间的转化用化学方程式表示溶洞的形成过程 （2）防止温室效应的发生可采取的措施 2、生产和生活中碳及其化合物间的转化 碳在无机物间的转化高炉炼铁高炉炼铁的进程是将铁矿石还原成金属铁的过程，原料是 、 ，但实际起还原作用的主要是 。相关反应为：a、一氧化碳的生成：C + O2 CO2、 。b、氧化铁的还原：化学方程式为 。木炭燃烧在木炭燃烧的过程中发生着碳单质
3、、一氧化碳和二氧化碳之间的转化：CCOCO2O2不足O2充足O2Ca、CCO： 。b、CCO2： 。c、COCO2： 。d、CO2CO： 。水垢的形成水垢的主要成分是碳酸钙，自来水中的碳酸氢钙受热分解生成碳酸钙，碳酸钙在壶底积聚便形成了水垢。所发生的化学方程式 。碳在无机物和有机物间的转化写出二氧化碳和氨气生成尿素和水的化学方程式 。例2、把CO2通入足量的NaOH溶液中，反应的离子方程式为_ _；若在上述溶液中继续通入CO2直到过量，则发现有细小晶体析出，发生反应的化学方程式为_ _；写出该晶体制成的水溶液分别与下列物质反应的离子方程式为：稀H2SO4_ _；KOH溶液_ _；第二节 氮的循
4、环二、氮循环中的重要物质及其变化1、氮气与氧气反应：通常状况下氮气和氧气 ，但在放电条件下，却可以直接化合生成 色， 溶于水的 。此反应的化学方程式为： 。与氢气反应：此反应的化学方程式为： 。与金属镁反应：此反应的化学方程式为： 。2、一氧化氮和二氧化氮一氧化氮：是一种 色 味的气体， 溶于水， 毒在常温下与空气中氧气化合，生成二氧化氮，化学方程式为： 。二氧化氮：是一种 色 味的气体， 溶于水， 毒。二氧化氮溶于水时，与水反应，生成硝酸和一氧化氮。该化学方程式为： 二氧化氮有较强的氧化性，可使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝。3、氮的固定概念： 的方法叫氮的固定。分类：可以分为 、 。4、氨与铵态
5、氮肥氨物理性质 氨是 色 气味的 体。 喷泉试验l 实验现象：形成喷泉，且烧瓶内液体呈红色。l 实验结论：氨气 溶于水，l 且与水反应生成了使溶液显 性的物质。化学性质l 与水的的反应氨 溶于水，在常温常压下，1体积水中约溶解 体积氨。氨的水溶液叫 氨溶于水时，大部分NH3 和H2O通过氢键结合，形成一水合氨（NH3 H2O），NH3 H2O可以部分电离成 和 ，所以氨水显 性。氨溶于水的过程中存在着下列可逆反应：NH3 + H2O NH3 H2O NH4+ +O H- 。NH3 H2O不稳定，受热时分解为 和 。l 氨与氯化氢的反应氨气和氯化氢气体可生成氯化铵，该化学方程式为 。l 氨与氧气
6、的反应化学方程式为 工业上制硝酸的基础。氨的实验室制法：装置图如右图在实验室，常用加热 和 的混合物的方法来制取氨气，例如把固体氯化铵和氢氧化钙的混合物加热可制得氨气。该化学方程式为 。用湿润的 试纸放在收集气体的试管口可以看到，加热一会儿后， 试纸变 ，这说明氨气已经充满试管。应立即停止加热，并将多余的氨气吸收掉，（可在导管口放一团用 或 浸湿的棉花球），避免 。若要制取干燥的氨气，可使产生的氨通过干燥剂。在实验室，通常是将制得的氨气通过 以除去水蒸气。由于氨水受热分解也可产生氨气，在实验室有时也用加热浓氨水的方法得到氨气。NH3 H2O NH3 +H2O另外，把浓氨水滴入固体氢氧化钠中，也
7、可以制得氨气。铵盐铵盐受热分解有些铵盐受热可分解产生氨气，NH4Cl受热会分解，生成氨气和氯化氢，冷却时，氨气和氯化氢又重新结合，生成NH4Cl。用化学方程式表示上述过程。 。碳酸氢铵在30以上，即可分解，NH4HCO3 NH3+ CO2+H2O ，在储存碳酸氢铵时，应 包装并放在 处，施肥时，应将其埋在土下以保持肥效。 铵盐与碱反应氨气的实验室制法就是铵盐与碱反应的例子。其他氨盐都可以与碱反应产生NH3。（氨态氮肥不能与碱性的草木灰混合使用）写出硫酸铵与氢氧化钠反应方程式 铵根离子的检验：步骤：在含有NH4+的溶液中加入 并加热，用湿润的 色石蕊试纸检验，若试纸变成 色，则证明原溶液中含有N
8、H4+。二、氮循环中的重要物质及其变化6、硝酸及其应用物理性质纯净的硝酸是 色、 挥发、 刺激性气味的 。浓硝酸见光或受热分解成红棕色的二氧化氮气体。为了防止硝酸见光分解，一般将它保存在 试剂瓶中，放置在 处。化学性质强酸性：具有酸的通性稀硝酸遇石蕊试液变 色；浓硝酸遇紫色石蕊试液先变 （H+作用），随后 （氧化作用）。不稳定性：浓硝酸见光或受热分解，该化学方程式为 。硝酸越浓，越 分解。浓硝酸久置呈黄色，是由于 。 强氧化性 与金属的反应Cu 与浓HNO3： 。Cu 与稀HNO3： 。浓硝酸与浓盐酸的混合物（体积比 ）叫王水，能使一些不溶于硝酸的金属如 、 等溶解。常温下浓HNO3使 、 钝化 2。与非金属的反应浓硝酸在加热条件下，能与碳、硫、磷等非金属单质发生氧化还原反应C 与浓HNO3的化学方程式： 。三、人类活动对自然界氮循环和环境的影响光化学烟雾 水体的富营养化酸雨：氮氧化物与空气中的水反应生成的硝酸和亚硝酸，也能形成酸雨。第三节 硫的转化硫在自然界中有两种存在状态 物理性质硫单质俗称 。在通常状况下，它是一种 色或 色的固体；很脆、易研成粉末； 于水， 于酒精， 于二硫化碳
