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1、化学练习题（26）无机非金属材料的主角硅（1） 命题：陶皓月下列不属于硅酸盐工业产品的是( )A.水泥 B.陶瓷 C.砖瓦 D.石英玻璃 在北约对南联盟的空袭行动中，为了破坏南联盟的供发电系统，使用了一种有某非金属细纤维的炸弹，这种炸弹爆炸后，上述非金属细纤维能散落在电线上，引起短路，损坏发电机或变压器，从而使其电力系统瘫痪。这种纤维是( )A硫纤维B木纤维C碳纤维 D棉纤维 某硅酸盐样品含锌58.6%，其化学组成用氧化物形式可表示为nZnSiO2，则n的值等于A2B3C1 D1/2 分析某硅酸盐得如下结果：SiO2 45.7%、Al2O3 38.41%、K2O 12.1%、H2O 4. 42
2、%，该盐的化学式为( )A.K2OAl2O32SiO22H2O B.K2OAl2O34SiO2H2OC.K2O2Al2O35SiO22H2O D.K2O3Al2O36SiO22H2O 7g炭粉与14g氧气在一定条件下完全反生成21g氧化物，则生成物中CO与CO2的物质的量之比为( )A1:1B2:1C2:3D3:16用多种方法鉴别下列两组白色粉末物质(注：能够写化学方程式的写出化学反应方程式；鉴别方法可以不用填满，若序号不够也可以自己再添)。Na2CO3和SiO2 ； ； 。CaCO3和Na2SiO4 ； ； 。化学练习题（27）无机非金属材料的主角硅（2） 命题：陶皓月1生石灰中往往含有杂质
3、碳酸钙和二氧化硅，检验是否存在这两种杂质最好选用( ) A.水 B.盐酸 C.硫酸 D.烧碱溶液2下列关于水玻璃的性质和用途的叙述中不正确的是 ( ) A它是一种矿物胶，既不燃烧也不受腐蚀 B在建筑工业上可以作粘合剂、耐酸水泥掺料 C木材，织物浸过水玻璃后具有防腐性能且不易燃烧 D水玻璃的化学性质稳定，在空气中不易变质3素有“水晶之乡”美称的江苏东海县盛产水晶，现存于国家地质博物馆的水晶大王就出自东海县。水晶是较纯净的透明的石英晶体，石英的主要成分是SiO2。下列有关石英的叙述正确的是( )A石英都是透明的晶体，可以作装饰品，也可以制作光学仪器B石英可以用来生产玻璃，也可以生产水泥 C石英晶体
4、硬度最高可以制取金刚砂D石英可以用来制取高纯硅，也可以制光导纤维。4可以肯定溶液中大量存在CO2-3的理由是( )A.加入AgNO3溶液有白色沉淀产生B.加入酸有无色无味气体产生C.加入CaCl2溶液时有白色沉淀产生，再加稀盐酸沉淀溶解，产生可使澄清石灰水变浑浊 的无色无味气体D.加入Ba(OH)2溶液有白色沉淀产生，再加稀盐酸，反应现象如C所述5熔融苛性钠应选用的器皿是（ ） A陶瓷坩埚 B石英坩埚 C普通玻璃坩埚 D铁坩埚化学练习题（28）富集海水中的元素氯（1） 命题：陶皓月1下列说法不正确的是( )A氯气是黄绿色的有毒气体，氯离子是无色、无毒，比氯原子结构稳定的微粒B氯原子易得电子，所
5、以在化学反应中，氯元素化合价只会降低C新制的饱和氯水中，除水分子外，较多存在的微粒是Cl2分子D铜在氯气中燃烧生成棕黄色烟2下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是( )氯气；液氯；新制氯水；氯气的酒精溶液；盐酸；盐酸酸化的漂白粉溶液。A B C D 3某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO-与ClO-3的浓度比为13，则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为( )A 215 B 113 C 31D 414可以证明次氯酸是弱酸的事实是（ ） A可以和碱反应 B次氯酸具有漂白性C次氯酸不稳定、
6、见光易分解 D次氯酸钙可和碳酸反应5自来水可用氯气消毒，某学生用这种自来水配制下列物质的溶液，不会引起明显药品变质的是（ ） ANaOH BNa2CO3 CFeCl3 DNaCl6在新制的氯水参加的反应中，有如下几种情况：（1）向KBr溶液中加入氯水，氯水中起作用的主要微粒是 ，反应的离子方程式是 。（2）向AgNO3溶液中加入氯水，氯水中起作用的主要微粒是 ，反应的离子方程式是 。（3）向氯水中滴加石蕊试液，溶液变红，起作用的微粒是 ，然后又褪色，起作用的微粒是 ，化学练习题（29）富集海水中的元素氯（2） 命题：陶皓月1下列有关氯气的叙述中，正确的是( )ACl2是无色无味的气体 B液氯和
7、氯水不是同一物质C点燃是H2和Cl2化合的惟一条件 DCl2跟变价金属反应生成高价金属氯化物2下列氯化物，不能用金属和氯气直接反应制得的是( )ACuCl2 BFeCl2 CMgCl2 DKCl 3下列关于氯水的叙述中，正确的是 （ ）A新制氯水中既有分子，又有离子B新制氯水在光照的条件下，可以产生气体，该气体是氯气C新制氯水中滴加硝酸银溶液，没有任何现象D新制氯水可以使干燥的布条褪色 4制取漂白液的化学方程式是：Cl22NaOHNaClNaClOH2O，该反应的氧化剂与还原剂之比为 （ ）A11 B12 C21 D325将一盛满Cl2的试管倒立在水槽中，当日光照射相当一段时间后，试管中最后剩
8、余的气体约占试管容积的（）A2/3B1/2C1/3D1/46把氯气通入浓氨水中，发生如下反应：3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2，现将1.12LN2、Cl2的混合气体（90%Cl2 、Cl210%N2）通过浓氨水，实验测得逸出氮气体积为0.672L(50%N2、50%Cl2)，求反应中有多少克的氨被氧化（体积均已换算成标准状况）？化学练习题（30）富集海水中的元素氯（3） 命题：陶皓月1常温常压下，下列溶液中含有大量氯离子的是( )ANaCl饱和溶液 B新制氯水CAgCl饱和溶液 DKClO3溶液2已知某溶液中Cl-、Br-、I-离子的物质的量之比为1：2：3，现欲使溶液中的Cl-、Br-
9、、I-离子的物质的量之比改为3：2：1。要通入Cl2的物质的量与原溶液中I-的物质的量之比应为 ( )A 1：3B 3：1C 1：2D 2：13证明某白色固体中含有Cl- 的正确操作方法是（ ）A加入AgNO3溶液和稀硝酸，看是否有白色沉淀生成B溶于水后加入AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成C加入AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成D溶于水后现加入Ba(NO3)2溶液，再加入AgNO3溶液和稀硝酸，看是否有白色沉淀生成4甲、乙、丙3种溶液各含有一种X-（X-为Cl-、Br-或I-）离子，向甲中加入淀粉溶液和新制的氯水，溶液变为橙色，再加入丙溶液，颜色无明显变化，则甲、乙、丙依次为（ ） AB
10、r-、Cl-、I- B Br-、I- 、Cl-CI-、Br-、Cl- DCl-、I-、Br-5有不纯的氯化铜粉末13.5g（内含一种杂质），当与足量的AgNO3溶液反应时，生成29gAgCl沉淀，则粉末中的杂质可能是（ ） AFeCl3 BKCl CZnCl2 DBaCl26在某NaOH溶液里加入几滴酚酞试液，溶液显红色，向其中逐滴加入新制的饱和氯水，当滴到最后一滴时，红色突然褪去。回答下列问题：（1）产生该现象的原因可能有：_；_。（2）简述怎样用实验证明红色褪色的原因是或者是。_。化学练习题（31）硫和氮的化合物（1） 命题：陶皓月1下列物质中，不具有漂白作用的是（ ）A活性炭 B氯气 C次氯酸溶液 D二氧化碳2将15mLNO和15mLNO2的混合气体，通入倒置水槽充满水的试管中，最后在试管中能收集的气体体积是（ ）A20mlL B15mL C10mL D5mL3将充有20mLN2和NO2气体的试管倒立在水槽中，充分反应后，试管内残留气体为10mL，则原混合气体中N2和NO2的体积比为（ ）A1：1 B1：2 C1：3 D2：34下列气体中。不能用直接排空气法收集的是（ ）ANO2 BNO CCO2 DN25在标准状况下，将O2和NO2按1：4体积比充满一干燥的烧瓶，将烧瓶
