《2013高三化学一轮复习化学练习之八-电解质溶液的图表类综合题汇总》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2013高三化学一轮复习化学练习之八-电解质溶液的图表类综合题汇总（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、电解质溶液的图表类综合题12c75b20MOHJ 000 WmL1. 为研究HA HB和MOH勺酸碱性的相对强弱，某化学学习小组设计了以下实验：室 温下，将pH=2的两种酸溶液 HA HB和pH= 12的碱溶液 MOH 1 mL,分别加水稀释 到1 000 mL,其pH的变化与溶液体积的关系如图所示，根据所给数据，请回答下列 问题：（1）HA为酸, HB为酸（填“强”或“弱”）。若c = 9 ,则稀释后的三种溶液中，由水电离的氢离子的浓度的大小顺序为（用酸、碱的化学式表示）。将稀释后的HA溶液和MOH溶液取等体积混合，则所得溶液中c（A 一）与c（M + ）的大小关系为（选填“大于”、“小于”
2、或“等于”）。（3）若b + c= 14,则MOH为碱（填“强”或“弱”）。将稀释后的 HB溶液和MOH溶液取等体积混合， 所得混合溶液的pH7（选填“大于”、“小于”或“等于”）。2高铁酸钾（K2FeO4）具有极强的氧化性，是一种优良的水处理剂。（1）请完成FeO2与水反应的离子方程式：4FeO4+ 10出0斗Ff0H）3+ 8OH+。K2FeO4在处理水的过程中所起的作用是 和。（2）将适量K2FeO4配制成c（FeO2）= 1.0 mmol 的试样，将试样分别置于 20 C、30 C、2-2-40 C和60 C的恒温水浴中，测定c（FeO4 ）的变化，结果见图I。第题中的反应为FeO4
3、变化的主反应，则温度对该反应的反应速率和平衡移动的影响是发生反应的 AHO 9 8 7 6 5 4 11.0.(10.仇O.O.O團Irlmi繼亠逞金HJeO；护呼HiFeO4 (FcO;0.6-2t / 02 二 6 S 10 pH图nFeO2在水溶液中的存在形态如图n所示。下列说法正确的是 (填字母)。A 不论溶液酸碱性如何变化，铁元素都有4种存在形态B .向pH = 2的这种溶液中加 KOH溶液至pH = 10, HFeO4的分布分数先增大后减小C .向pH = 8的这种溶液中加 KOH溶液，发生反应的离子方程式为H2FeO4+ OH 一=HFeO4 + 出0(4) H 2FeO4+ H
4、FeO4的电离平衡常数表达式为 K =。3.食醋的总酸量即一定体积的食醋原液所含醋酸的质量，单位是g L1或g/100 mL。国家标准规定酿造食醋总酸含量不得低于3.5 g/100 mL。(1)用酸碱滴定法测定某食醋样品中的总酸量时，下列说法中正确的是A .用NaOH溶液滴定时反应的离子方程式为H + OH -=出0B .食醋样品通常需要预先稀释一定倍数后再进行滴定C .用NaOH溶液滴定时，可使用酚酞或甲基橙作指示剂_ 1D .若测得样品的物质的量浓度为0.75 mol L_，则其总酸量为45 g L(2) 某同学仔细观察该食醋样品的标签，发现其中还含有作为食品添加剂的苯甲酸钠(C6H5CO
5、ONa),他想用理论验证醋酸与苯甲酸钠不会发生离子互换反应，需查找在一定温度下醋酸与苯甲酸的 A . pH B .电离度C .电离常数D .溶解度_ 1L HCl溶液和_ 1常温下，用 0.100 0 mol L NaOH溶液分别滴定 20.00 mL 0.100 0 mol_ 120.00 mL 0.100 0 mol L CH3COOH溶液，得到两条滴定曲线，如图所示。 滴定醋酸溶液的曲线是 (填“图1”或“图2”)；滴定曲线中a=mL ; E 点 pH8 的原因是(用离子方程式表示 ): (4)测定食醋的总酸量实验中，配制NaOH溶液和稀释食醋所用的蒸馏水必须煮沸，目的是实验时，吸取食醋
6、样品 10 mL于100 mL容量瓶中定容。移取定容后的溶液20 mL于锥形瓶中，加入12滴指示剂，用浓度为 c mol L _1的NaOH标准溶液滴定，平行测定三次，消耗NaOH溶液的平均体积为 V mL。则原食醋样品的总酸量= g/100 mL。难辭金風氯筑化物的pH图4金属氢氧化物在酸中的溶解度不同，因此可以利用这一性质，控制溶液的pH，达到分离金属离子的目的。 几种难溶金属的氢氧化物Fe(0H)3、Cu(0H)2、Ni(OH) 2和Co(OH)2在不同pH下的溶解度(s/mol L“)见右图。(1)pH = 3时，溶液中铜元素的主要存在形式是 (写化学式)。若要除去CuCl2溶液中的少
7、量Fe3+,应该控制溶液的pH(选填序号)。A 6在Ni(NO 3)2溶液中含有少量的Co2+杂质，(填“能”或“不能”)通过调节溶液pH的方法来除去，理由是 。(4) 要使氢氧化铜沉淀溶解，除了加入酸之外，还可以加入氨水，生成Cu(NH3)42+，写出反应的离子方程式： 。(5) 已知一些难溶物的溶度积常数如下表：物质FeSMnSCuSPbSHgSZnS6.3X2.5X 11.3 x3.4 x6.4101.6xKsp1813362853、/241001010x10为除去某工业废水中含有的Cu2J Pb2S Hg2+杂质，最适宜向此工业废水中加入过量的(选填序号)。A . NaOH B. Fe
8、SC. Na2S5铁、铜都是人类最早使用的金属，它们的单质及化合物应用非常广泛。(1) 钢铁“发蓝”，是将钢铁制品浸到某些氧化性溶液中，使其表面形成一层四氧化三铁的过程。其中有一种办法是将钢铁制品浸到亚硝酸钠和浓氢氧化钠的混合溶液中加热至130 C,反应过程为I .3Fe+ NaNO2+ 5NaOH=3Na2FeO2+ H20+ NH3 fn .6Na2FeO2+ NaNO2+ 5H2O=3Na2Fe2O4 + NH3 T + 7NaOH川.Na2FeO2+ Na2Fe2O4 + 2H2O=Fe3O4+ 4NaOH 反应n中的氧化剂是 。 上述过程产生了大量 NH3,有关NH3处理方案合理的是
9、()a.用H2SO4吸收制氮肥b.高空排放c.用于制备HNO3(2) 工业上常用氯化铁溶液腐蚀铜制电路板。请根据金属活动顺序及反应原理，判断Cu2 J Fe3 J Fe2 +的氧化性强弱顺序：请设计实验验证 Cu2J Fe3+氧化性强弱的结论。实验方案及现象为 如图横坐标为溶液pH ,纵坐标为金属离子物质的量浓度的对数值(当溶液中金属离子浓度w 10, mol L该反应1 mol还原剂失去电子 mol。已知Zn(OH) 2具有两性，在过量的强碱性溶液中生成可溶于水的Zn(OH)2。下图是Zn2+在某温度时水解、沉淀、溶解的曲线图。o2盂4早6810时，可认为沉淀完全)，试回答： 腐蚀铜板后的溶
10、液中，若Cut Fe3+和Fe46 H 101214pH 当pH = 7、c(Zn2+ )= 0.01 mol L71, Zn2+主要存在形式为 、(写化学式)。2亠一51 向c(Zn ) = 1 x 10 mol L的溶液中加入固体 NaOH到pH = 13,其反应的离子方程式为。 已知该温度下的 KspZn(OH) 2 = 1 x 1017、Ksp(ZnS) = 1.6x 10一24。当向新生成的 Zn(OH) 2 浊液中滴入足量的NazS溶液，振荡后Zn(OH) 2会全部转化为ZnS ,其原理是+浓度均为0.1 mol -L一1，今向混合溶液中通入氨气调节溶液的 pH = 5.6时，溶液
11、中存在的金属阳离子为 。 从图中数据计算可得 Fe(OH) 2的溶度积KspFe(OH) 2 =。6请回答有关锌及其化合物的问题。(1)高温锻烧时，闪锌矿(ZnS)与氧气反应生成ZnO和SO2。其反应方程式为答案1.（1）强 弱 （2）HA = MOH HB 等于 （3）弱 等于2. (1)302杀菌消毒吸附(净水)(或其他合理答案)(2) 温度升高，反应速率加快，平衡向正反应方向移动(或其他合理答案) (3)Bc(HFe04) c(H J c(H2FeO4)3. (1)BD (2)C (3)图 2 20 CH3COO+ 出0CH3COOH + OH 一(4) 除去溶解在水中的二氧化碳(5)
12、3 cV4. (1)Cu2+(2)B(3) 不能 Co2+和Ni2 +沉淀的pH范围相差太小(4) Cu(OH) 2+ 4NH3 H2O=Cu(NH 3)4 + 2OH + 4出0 (5)B5. (1)NaNO2 ac(2) Fe3+ Cu2+ Fe2+将铜棒与碳棒用导线连接 (带电流表)，再插入氯化铁溶液中，发 现有电流产生(或将足量的铜屑加入到适量的 FeC%溶液中，一段时间后，溶液由棕黄色变 为蓝绿色)(3) Cu2+、Fe2+ 1.0X 10-17高温6. (1)2ZnS + 3O2=2ZnO + 2SO2 6(2)Zn2+、ZnOH +或Zn(OH) 2(任意两个均可) Zn2+ + 4OH =Z n(O H)2 4 或分步写：Zn2 + 2OH =Z n(OH) 2 J、Zn (OH) 2 + 2OH =Z n(OH)2 4 由于在 Zn(OH) 2浊液中 存在溶解平衡：Zn(OH) 2 知2 + (aq) + 2OH 一 (aq),而KspZn(OH)2Ksp(ZnS),滴入的S一与Zn2+结合生成了更难溶(或溶度积更小)的ZnS,使 Zn 2+浓度减小，溶解平衡继续向右移动直至全部转化为ZnS
