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1、原电池化学能转化为电能的装置。无外加电源的装置一定是原电池。原电池组成条件：1. 两极材料活泼性不同2. 电极直接与电解质溶液接触3. 形成闭合回路原电池工作原理：活泼金属为负极（失电子，被氧化），不活泼金属或碳棒为负极（得电子，被还原）如锌铜原电池：锌 4铜1 mol * L1硫酸铜溶液锌为负极，铜为正极由于锌比铜活泼，锌原子失去电子通过导线流向铜原子，形成电流，溶液中的H+从铜片上获 得电子，被还原成H原子，并形成h阴离子向负极移动，阳离子向正极移动。离子方程式为：Zn + 2H + Zn2+ + H T2练习11.下列说法正确的是（）A.原电池是把电能转化为化学能的装置 B.原电池中电子
2、流出的一极是正极发生氧化反应C. 原电池的两极发生的反应均为氧化还原反应 D.形成原电池后，原电池中的阳离子向正极移动2下列关于实验现象的描述不正确的是（）A.把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡B.用铜板和锌板紧靠在一起浸入硫酸铜溶 液，负极铜板质量增加C.把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁D.把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化 铜溶液，气泡放出速率加快。3.银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的充电和放电过程可以表示为：2Ag + Zn（OH=AgO+Zn+ H0，在此电池放电时，负极上发生反应的物质是A. Ag B. Zn（OH） C. Ag O2 2
3、 2D. Zn4. 白铁皮发生析氢腐蚀，若有0.2摩电子发生转移，下列说法中不正确的是A.有6.5克锌被腐蚀 B.2.8克铁被腐蚀C.正极上H+被还原D.在标准状况下有 2.24升气体放出5. 铜片和锌片用导线连接后插入稀硫酸中，锌片是A 阴极 B 正极 C阳极 D 负极6. 有a、b、c、d四个金属电极，有关的反应装置及部分反应现象如下:实验装置部分实验现象LJ LJCuSO 4a极质量减小，b极质量增加b c稀硫酸b极有气体产生，c极无变化稱硫酸d极溶解，c极有气体产生1 1稀硫酸电流计指示在导线中电流从a极流向d极由此可判断这四种金属的活动性顺序是A.abcdB.bcdaC.dabcD.
4、abdc7. 下列变化中属于原电池反应的是（）A.白铁（镀Zn铁）表面有划损时，也能阻止铁被氧化B.在空气中金属铝表面迅速被氧化形成保护膜C.红热的铁丝与水接触表面形成蓝色保护层D.在铁与稀HSO反应时，加几滴CuSO溶液，可加快H2442的产生8. 将两个铂电极插入KOH溶液中，向两极分别通入CH和O ,即构成甲烷燃料电池。已知通入CH的一极，其424电极反应式是：CH+1OOH-8e-二CO2+7H O;通入O的另一极，其电极反应式是：O+2H O+4e-=4OH-,下列叙 432222述不正确的是A.通入CH的电极为负极B.正极发生氧化反应C.此电池工作时溶液中阴离子向负极移动D.该电池
5、4使用一段时间后应补充KOH9. X、Y两根金属棒插入Z溶液中构成如下图的装置，实验中电流表指针发 生偏转，同时X棒变粗，Y棒变细，则X、Y、Z可能是下列中的（）Krrp编号XYZAZnCu稀硫酸BCuZn稀硫酸CCuAg硫酸铜溶液DAgZn硝酸银溶液10. 碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌一锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)+2MnO (s)+HO(l)=Zn(OH) (s)+MnO(s)下列说法错误的是2222 3A.电池工作时，锌失去电子B.电池正极的电极反应式为：2MnO (s)+H O(1)+2e- = Mn O (s)+2OH-(
6、aq)222 3C.电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极D.外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小 6.5g11.某原电池总反应的离子方程式为：2Fe3+Fe = 3Fe2 +，不能实现该反应的原电池是A.正极为Cu，负极为Fe，电解质为FeCl溶液 B.正极为C，负极为Fe，电解质为Fe(NO )溶液333C.正极为Fe，负极为Zn，电解质为Fe (SO)溶液 D.正极为Ag，负极为Fe，电解质为CuSO 溶液24 3413题12. 燃料电池是利用燃料在燃烧过程中把化学能直接转化为电能.氢氧燃料电池的基本反应是:X极：1/20 (g)2+ HO(l)+2e-=2OH- Y极：
7、H (g)+20H-=2H 0(l)+2e-下列判断正确的是 A. X是正极 B. Y是正极2 2 2C. Y极被还原D. Y极发生氧化反应13. 对于锌一铜一稀HSO组成的原电池装置中，当导线中有1mol电子通过时理论上的电极变化24锌片溶解了 32.5g锌片增重32.5g铜片上析出了 1g H 铜片上析出1molH2 2A.B.C D.14. 炒过菜的铁锅未及时洗净(残液中含NaCl)，第二天便会因腐蚀出现红褐色锈斑。试回答：(1) 铁锅的锈蚀应属于，腐蚀的原因是。(2)铁锅锈蚀的电极反应式为：负极，正 。正负电极反应产物会继续发生反应，反应的离子方程式或化学方程式为_15. 下图各容器中
8、盛海水，铁会在其中发生变化。按铁极腐蚀的速度由快至慢的顺序为Fe16 .在装有水的烧杯中，用线(绝缘)悬挂一个呈水平方向的由铁和银焊接而成的柱形金属棒， 处于平衡状态如果向水中加入CuSO溶液，(溶液的密度变化不考虑)4(1)片刻后可观察到的现象是(指悬吊的金属圈)A .铁圈和银圈左右摇摆不定 B .保持平衡状态不变C.铁圈向下倾斜D.银圈向下倾斜产生上述现象的原因是17.在A、B、C三个烧杯中分别盛有同体积，同物质的量浓度的NaNO、HCl和KCl溶液，如果A、B、C杯3中电极都为铁和石墨，并用导线连接，(不与电源相连。)则各杯中铁片受腐蚀情况(写明腐蚀类型、快慢。) 及原因是18市场出售的
9、“热敷袋”其中的成分主要是铁粉、碳粉、木屑和少量氯化钠、水等。热敷袋用塑料袋密 封，使用时从袋中取出轻轻揉搓就会放出热量，用完后袋内有大量铁锈生成，回答下列各问：(1 )热敷袋放出的热是来自 ( 2 )碳粉和氯化钠的作用分别是。(3)写出有关的电极反应式化学方程式、19.阿波罗宇宙飞船使用的是氢氧燃料电池，其电极反应为：2H+40H-T4H0+4e-, 2H 0+0+4e-T40H-。在负2 2 2 2极反应的物质是，负极发生的是（填氧化或还原）反应，电池反应是 20.将洁净的金属片Fe、Zn、A、B分别与Cu用导线连结浸在合适的电解质溶液里。实验并记录电压指针的移动方向和电压表的读数如右表所
10、示：金属电子流动方向电压/VFeFe T Cu+0.78ZnZn T Cu+1.10ACu T A-0.15BB T Cu+0.3根据以上实验记录，完成以下填空：（1）构成两电极的金属活动性相差越大，电压表的读数越 （填“大”、“小”）。Zn、A、B三种金属活动性由强到弱的顺序 是。（2） Cu与A组成的原电池，为负极，此电极反应式为.（3） A、B形成合金，露置在潮湿空气中，先被腐蚀。电解池电能转化为化学能的装置，必定有外加电源。 电解池组成条件：1. 外接直流电源2与电源负极连接的阴极，与电源正极连接的阳极3. 两极置于电解质溶液或熔融电解质中如电解饱和食盐水：2NaCI + 2 H0 2
11、Na0H + H T+ Cl T2 2 2注意：1此装置的名称电解池（特点：电源正极和电极阳极相连， 电源负极和电极阴极相连）2. 氯化钠溶液中离子有：Na+H+Cl-0H-3. Na+ H+定向移动至阴极附近Cl- 0H-定向移动至阳极附近4. 在阳极附近能够收集到能够使淀粉-碘化钾试纸变蓝的气体-Cl2在阴极附近能够收集到可以点燃的气体-H2在小烧杯（或U形管）里装入饱和食盐水，滴入几滴酚酞试液。为什么在阴极附近出现了红色？变红的情况发生在阴极附近，因为0H-在阴极区生成。虽然溶液中0H-在外电场作 用下会移向阳极，但0H-在阴极的生成速率远大于它移向阳极的迁移速率，由于移向阳极的0H-会
12、和阳极产物C 发生化学反应，甚至会发生漂白现象，因此，只可能在阴极区出现红 色。耀舷卩H個电堺反应的此惮方理式HNO,2HSO2HU +tt强理洛戒 NaOH. WH喘大电解水2HjO2HZ f + Oj f寻愷金處的含氧徹議h Na：CUiNfl：COjpH 小 nah;po4 pH 变大 血&(X pH不变电饶术rdb*EgHj. j +车活提金属許菠童小电 iflssa 匂出o由惬2CuS4, + aHjO2C +(j f +舌沐金属无気联倉 W、Nal电琳NaCl 与HX）由惬5SsCl 丄 2比O 2NaOH + H, + + Cts f不褊盘金轲无貝龜 牡 CiiClt. CuBt
13、jCliCI； pH 变尢CuBn pH璧小电解CuCl,CuClj - Cu + Clg f无甲flKHF陰舒）电餅HC12HCIt + dz f琲融缶物质电解NaCL2N-aCI学 + Clj 1练习21. （原创）下列有关电解原理的说法不正确的是（）A. 电解饱和食盐水时，一般用铁作阳极，碳作阴极B. 电镀时，通常把待镀的金属制品作阴极，把镀层金属作阳极C. 对于冶炼像钠、钙、镁、铝等这样活泼的金属，电解法几乎是唯一可行的工业方法D. 电解精炼铜时，用纯铜板作阴极，粗铜板作阳极2. 在原电池和电解池的电极上所发生的反应，属于还原反应的是（）A. 原电池的正极和电解池的阳极所发生的反应B.
14、 原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应C. 原电池的负极和电解池的阳极所发生的反应D. 原电池的负极和电解池的阴极所发生的反应3.（原创）用惰性电极在一定温度下电解某NazSO。饱和溶液200 g。当两极共产生标准状 况下67.2L气体时，从溶液中析出64.4g NSO 10町0晶体。则剩余溶液的溶质质量分数 约是 （）A. 64.7%B. 47.5%C. 32.2%D. 28.3%4. （原创）在25C时，将两个铜电极插入一定质量的硫酸钾饱和溶液中进行电解。通电 一段时间后，阴极上逸出a mol气体，同时有W g无水硫酸钾晶体析出。在温度不变条件 下，下列说法不正确的是（）A. 电解过程中共消耗2amol水B.剩余溶液中有大量蓝色沉淀产生C. 剩余溶液中溶质的质量分数为W / （W+18a） X100%D. 剩余溶液中溶质的质量分数为W / （W+36a） X100%5. 某溶液中含有两种溶质AlCl和HSO，它们的物质的量之比为2:1。用石墨做电极电解3 24该混合溶液时，根据电极产物，可分为若干个阶段，下列叙述不正确的是
