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1、2022年高中化学 物质的量浓度教学设计 新人教版必修1本节课选自人教版全日制普通高级中学教科书（必修）化学第一册第三章第三节物质的量浓度第一课时。本节课学生是在学习了“物质的量”的基础上引入的新的表示溶液组成的物理量，通过本节的学习既巩固对“物质的量”的运用，又在初中化学的基础上扩充对溶液组成表示方法的认识，提高化学计算的能力。 一、 教学目标 1、知识与技能： a. 初步理解和运用物质的量浓度的概念。 b. 掌握溶质的质量分数与物质的量浓度的关系和换算。 c. 了解物质的量浓度在生活、生产中的运用。 2、过程与方法： a. 通过课前探究，学会收集信息和加工信息的基本方法。 b. 通过课堂探
2、究，学会自主探究获取知识、应用知识的方法。 c. 通过对溶质的质量分数与物质的量浓度的对比，提高运用比较、归纳、推理的能力，提高化学计算能力。 3、 情感态度与价值观： a.在相互交流中培养团结协作的品质。 b.关注有关的生活、生产问题，感受化学的发展对当代社会发展的重要意义。 二、 教学重点、难点 教学重点: 初步理解和运用物质的量浓度的概念 教学难点：在课堂探究中学会自主探究获取知识、应用知识的方法 三、 教法、学法 教法：关于本节的教学，我采用探究式教学方式 学法：自主探究获取知识、应用知识的方法 四、 教学用品：多媒体、投影仪、10（密度为1.01g/cm3）的氢氧化钠溶液 五、 教学
3、程序 1、 创设情景引入课题 我提前布置学生在课前收集生活中各种溶液的标签，课堂上他们带来了自己收集的诸如止咳糖浆、饮料、眼药水、矿泉水、四特酒等。在课堂上我将请他们出示自己收集的标签，并根据自己手中的标签归纳表示溶液组成的方法，进而引入表示溶液组成的方法之一物质的量浓度。 2、 自主探究 探究活动一、物质的量浓度的概念： 学生首先自学课本感受概念，然后通过以下具体实例练习来巩固、运用概念： 投影计算下列溶液的物质的量浓度： 1）. 1molNaCl固体溶于水，配制成体积为1L的溶液。 2）.5.85克NaCl固体溶于水，配制成体积为1L的溶液。 3）. 1molNaCl固体溶于1L水配制的溶
4、液。 第一个练习是对概念的直接运用；第二个练习巩固已学知识“物质的质量与物质的量的换算”。 第三个练习看似简单，却能激起学生的思维火花。学生们将在各自的思考与判断中，进行探讨和争论，我将这个“舞台”让给学生，让他们尽情发挥，相互解答疑问，自主进行合作探究。 探究活动二、物质的量浓度与溶质的质量分数的关系与换算： 物质的量浓度与溶质的质量分数都是表示溶液组成的物理量，他们之间有怎样的区别与联系呢？请同学们自行设计表格将两个物理量进行对比，然后计算10（密度为1.01g/cm3）的氢氧化钠溶液的物质的量浓度。对学生的讨论进行及时指导，引导他们正确地归纳。 投影 溶质 溶液 计算公式 质量分数(w)
5、 溶质的质量m1 溶液的质量m2 W= (m1/ m2)*100 物质的量浓度(C) 溶质的物质的量n 溶液的体积v(L) C=n/v C(NaOH)=1000 cm3/L1.01g/ cm310 =2.525mol/L 40g/mol CB=1000/M CB：溶质B物质的量浓度 :溶液密度（g/ cm3） :溶质B质量分数 M:溶质B的摩尔质量（g/mol） 3、开拓眼界 投影物质的量浓度在工业生产、医疗保健、环境监测和科学实验等方面的应用 4、课堂评价 精心设计与本节课内容相关的课堂评价练习，巩固知识、技能目标。 1)下列溶液中NO3-的浓度与100mL1 mol/L硝酸铁溶液中的NO3-的浓度相等的是：( ) A200mL1.5mol/L硝酸镁溶液 B200mL1.5 mol/L硝酸钾溶液 C 50mL3 mol/L硝酸钾溶液 D300mL1 mol/L硝酸溶液 2)一种NaOH溶液的浓度为cmol/L, 密度为g/cm3,则这种溶液的质量分数是：( ) c. B. C. D. 5、 作业：表示溶液组成的方法有很多种，他们之间都存在着一定的联系。我请同学们利用自己课前收集的各种溶液的标签，相互命题，将其它表示溶液组成的物理量换算成物质的量浓度。
