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1、元素及其化合物复习班级姓名元素化合物知识要点一、空气和氧气、水和氢气空气：组成（体积分数）：氮气（78%或 4/5 ）氧气（ 21%或 1/5 ）稀有气体（氦，氖，氩，氪，氙 0.94%）二氧化碳 (0.03%) 其他气体和杂质 (0.03%)空气成分的发现者 : 法国科学家拉瓦锡证明空气成分的演示实验: 红磷在水面上的钟罩内燃烧（为什么不能用碳、硫、铁做实验？）造成空气污染的原因 : 粉尘和有害气体、等水:水、蒸馏水是纯净物、化合物和氧化物。矿泉水、海水、河水、糖水和盐水都属于混合物存在 : 覆盖了地壳表面3/4动植物体内淡水不足总水量的1%,且分布不合理 , 并不断被污染造成水污染的原因
2、: 工业”三废”的任意排放农药 , 化肥的不合理施用生活污水的任意排放组成 : 实验证明由氢 , 氧两种元素组成 , 质量比为 1:8物理性质 : 无色无味液体 ,0 结冰 ,100 沸腾 (101kPa 时 ) 4 时具有最大密度 , 冰的密度比水小化学性质 : 通电分解 ( 正极得氧气 , 负极得氢气 , 体积比 1:2)水 +大多数酸性氧化物含氧酸如： CO2+H2O=H2CO3水 +少数碱性氧化物可溶性碱如： CaO+H2 O=Ca(OH)2作用 : 生物 , 工业和农业的命脉证明物质里是否含水方法：白色的遇水变蓝色* 除去混合气体中的水蒸气，通常放在最后除；要验证混合气体中是否含有水
3、蒸气，通常应先检验。氧气 :存在 : 空气中 . 水中溶有微量可供水中生物生存物理性质 : 无色 ( 固体、液体淡蓝色 ) 无味气体 , 不易溶于水 , 密度比空气 略大化学性质 ( 氧化性 ): O2+非金属单质非金属氧化物如： S O2 点燃 SO2O2+金属单质金属氧化物如： 3 Fe2O 2 点燃 Fe 3O 4O2+有机物二氧化碳+水( 完全燃烧 ) 如： CH 42O2点燃 CO 2 2H 2O用途:供呼吸(潜水, 航空 , 医疗等 ), 支持燃烧 ( 氧炔焰 , 炼钢等 )实验室制取原理 :、高锰酸钾制氧气步骤：查- 装- 定- 点- 收- 利- 息工业制法 : 分离液态空气 (
4、 利用氮气和氧气的不同，属于变化)1 / 7几种可燃物在空气或氧气中燃烧现象的比较：反应物火焰或光生成物化学方程式镁在空气中燃烧耀眼的白光 并放热白色固体铁在氧气中燃烧火星四射 并放热黑色固体木炭在氧气中燃烧白光并放热生成使澄清石灰水变浑浊的气体硫在氧气中燃烧明亮蓝紫色火焰有刺激性气味的有硫在空气中燃烧淡蓝色火焰并放热毒气体磷在氧气中燃烧火焰黄色并放热大量白烟石蜡在氧气中燃烧白光并放热水珠和使澄清石灰水变浑浊的气体氢气在空气中燃烧淡蓝色火焰并放热水珠附在烧杯壁上CO在空气中燃烧蓝色火焰并放热生成使澄清石灰水变浑浊的气体CH4 在空气中燃烧蓝色火焰并放热水珠和使澄清石灰水变浑浊的气体氢气 :物理
5、性质 : 无色无味的气体 , 密度最小 , 难溶于水化学性质 : 可燃性 : 2H 2O2 点燃 2H 2O ( 不纯时点燃会爆炸，所以点燃前要)还原性 : H2+金属氧化物金属单质 +水如： H 2CuO CuH 2O 现象：氢气还原氧化铜实验注意事项：“CO早出晚归，酒精灯迟到早退 ”H2 + Fe2O3 =用途 : 填充探空气球；做燃料；冶炼金属；生产盐酸、氢气等实验室制取原理 :工业制法 : 以水 , 天然气 ( 主要成分为 CH4水煤气(主要成分为和2) 为原料来制)COH二、碳及碳的化合物含碳的物质：单质：金刚石，石墨，无定形碳（石墨微晶和少量杂质） ，C60氧化物：一氧化碳和二氧
6、化碳碳酸盐：碳酸钙，碳酸钠，碳酸氢钠等有机物：甲烷，乙醇等混合物：三大矿物燃料：、 、2 / 7碳单质：物理性质（碳原子排列不同） ：金刚石：无色透明正八面体，硬度最大，光泽好石墨：深灰色金属光泽，细鳞片状，质软，导电性好无定形碳：木炭和活性炭都有吸附性化学性质： 常温下性质稳定：如墨作古代字画至今不褪色 可燃性： CO2点燃CO2或 2CO2 点燃 2CO 还原性： C2CuO高温 2CuCO2CCO2 高温 2CO用途：金刚石：作装饰品，划玻璃，大理石等，作钻头石墨：作电极，铅笔芯，润滑剂等活性炭作防毒面具，焦炭炼钢，炭黑制油墨，油漆等CO2：俗称：固体俗称“干冰”物理性质：无色无味气体，
7、密度大于空气，能溶于水化学性质：与水反应：与碱反应： CO222( 用来检验 CO2+ Ca(OH)=CO + NaOH =)(用来除去2CO )氧化性：如 CCO2 高温 2CO一般不助燃，不可燃，不供呼吸，但无毒用途：灭火，干冰作致冷剂，制纯碱，饮料等实验室制取原理：工业制法（高温煅烧石灰石) 原理：CO：物理性质：无色无味气体，密度小于空气，难溶于水化学性质： 可燃性： 2COO2 点燃 2CO2 还原性： CO+金属氧化物高温如： CO CuO Cu CO2金属 +CO2COFe2O3 = 毒性：与血红蛋白结合使其不能与氧结合（实验中特别要注意尾气的处理 ）用途：冶炼生铁，作燃料有机物
8、CH4：存在：天然气，沼气的主要成分，是最简单的有机物物理性质：无色无味气体，密度比空气小，难溶于水化学性质：可燃性CH 42O2 点燃CO22H2O乙醇：俗称酒精，化学式，燃烧的化学方程式甲醇：化学式 CH3OH，有毒，工业酒精中含有少量甲醇3 / 7醋酸：无水醋酸又称冰醋酸，学名乙酸，化学式 CH3COOH 煤和石油：组成：都是混合物煤的主要组成元素是碳石油的主要组成元素是碳和氢用途：作燃料（煤，石油，天然气是当今三大矿物燃料）作工业原料（煤是“工业的粮食” ，石油是“工业的血液” ）碳及碳的化合物相互间的转化关系初中化学常见气体性质比较：气体常温氧化性还原性可燃性毒性不纯时遇火检验O2较
9、活泼H2稳定CO2较活泼CO毒性CH4稳定三、金属和酸碱盐铁：物理性质：色金属光泽的固体，有良好的延性和展性，质软，是导体化学性质： 与氧气反应与、反应生锈，铁锈是混合物，主要成分是氧化铁Fe2O3（ 防锈方法：在铁表面涂一层保护膜（如涂漆或油）；镀锌；烤蓝）铁在氧气里剧烈燃烧 3Fe 2O2 点燃Fe3 O4 与酸反应 Fe+HCl= Fe + H2SO4=现象： 与盐反应=(湿法冶金 的原理 )Fe + CuSO4工业炼铁的原理：现象：4 / 7生铁和钢：是 混合物 ，都是铁的合金，区别是含碳量不同，生铁的含碳量高，钢含碳量低。请默写金属活动顺序：常见的酸：盐酸、硫酸、硝酸、醋酸等盐酸（
10、HCl 气体的水溶液，无色液体） ，浓盐酸有，会挥发出 HCl 硫酸（ H2 SO4），浓硫酸有，可作气体的干燥剂，但不能干燥碱性气体浓硫酸的稀释：稀释浓硫酸时，必须把沿着容器壁慢慢地注水里盐酸（或氯化物）和硫酸（硫酸盐）的区别方法 ：最好用可溶性钡的化合物氯化钡（硝酸钡或氢氧化钡），有白色沉淀生成的是硫酸（硫酸盐） ，无现象的是盐酸。不能用硝酸银溶液，因硝酸银跟硫酸反应有硫酸银白色沉淀生成。酸（ H+）的通性 ： 与指示剂作用石蕊溶液遇酸变，酚酞溶液遇酸。 与活泼金属反应Mg+ HCl=Al + HCl= 与金属氧化物反应Fe2O3+HCl= 现象 :CuO+H2SO4 =现象 : 与碱反应
11、HCl+NaOH= H2SO4+Ca(OH)2= 与某些盐反应HCl+Na2CO3= HCl+NaHCO3=HCl+AgNO3= H2SO4+BaCl2=常见的碱 ：氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钾、氨水氢氧化钠（俗称、）白色固体，极易溶于水且大量热，有吸水性，易潮解 . 称量时必须放在玻璃器皿（如烧杯、表面皿）里称量。NaOH会吸收空气中的水分，又会跟二氧化碳反应，所以必须密封 保存用途：作中性或碱性气体的干燥剂，不能干燥 二氧化硫、二氧化碳、氯化氢等 酸性气体用于肥皂、石油、造纸等工业氢氧化钙（俗称、）白色固体，微溶于水，溶解度随温度升高而降低。用生石灰跟水反应制得 , 化学方程式，大量的热。
12、用途：与硫酸铜配制农药“波尔多液” ，可用来降低土壤酸性，制建筑业的三合土。氢氧化钠和氢氧化钙不同点：氢氧化钙跟二氧化碳、碳酸钠、碳酸钾反应有白色沉淀生成，氢氧化钠则无沉淀生成。（可用于鉴别氢氧化钠和氢氧化钙）碱( OH-)的通性 : 与指示剂作用 石蕊溶液遇碱变，酚酞溶液遇碱。 与非金属氧化物反应CO2+ Ca(OH)2=CaCO3 +H2OCO2+ 2NaOH=NaCO3+H2OSO2+NaOH=SO3+NaOH= 与酸反应NaOH+HCl=NaCl+H2O5 / 7 与某些盐反应NaOH +CuCl2 =NaOH + FeCl3=Ca(OH)2 +Na2CO3= NaOH + MgCl2=常见的盐 ：氯化钠、碳酸钙、碳酸钠、碳酸氢钠、硫酸铜等氯化钠（ NaCl食盐的主要成分）NaCl AgNO 3NaNO 3AgCl 粗盐提纯的步骤： 1. 溶解 2. 过滤 3. 蒸发 4. 结晶去除可溶性杂质（ CaCl2、MgCl2）: 加入过量的 加入过量的 蒸发碳酸钙 CaCO3白色固体，难溶于水。化学性质：跟盐酸反应制二氧化碳 CaCO 2HClCaCl HOCO 322
