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1、word专题一 常见的非金属元素考点一碳、硅与其重要化合物1理清知识主线H4OO2H4O2(H2SO3)2注意网络构建3扫除知识盲点(1)工业上制备粗硅，是用过量的C和SiO2高温下反响，由于C过量，生成的是CO而不是CO2，该反响必须在隔绝空气的条件下进展。(2)氢氟酸不能用玻璃容器盛放；NaOH溶液能用玻璃试剂瓶，但不能用玻璃塞。(3)酸性氧化物一般能与水反响生成酸，但SiO2不溶于水；酸性氧化物一般不与酸作用，但SiO2能与HF反响。(4)硅酸盐大多难溶于水，常见可溶性硅酸盐是硅酸钠，其水溶液称为泡花碱或水玻璃，但却是盐溶液。(5)H2CO3的酸性大于H2SiO3的，所以有Na2SiO3
2、CO2(少量)H2O=H2SiO3Na2CO3，但高温下Na2CO3SiO2Na2SiO3CO2也能发生，原因可以从两方面解释：硅酸盐比碳酸盐稳定；从化学平衡角度，由高沸点难挥发固体SiO2制得低沸点易挥发的CO2。(6)SiO2不导电，是制作光导纤维的材料；Si是半导体，是制作光电池的材料。(7)水泥、玻璃与瓷是三大传统无机非金属材料；碳化硅、氮化硅等是新型无机非金属材料。【题组训练】题组一重要反响必练1按要求书写反响方程式。(1)制水煤气：CH2O(g)COH2。(2)制备粗硅：2CSiO22COSi。(3)Mg在CO2中燃烧：2MgCO22MgOC。(4)“水滴石穿的反响原理(用离子方程
3、式表示)：CaCO3CO2H2O=Ca22HCO。(5)“钟乳石的形成过程(用化学方程式表示)：CaCO3CO2H2O=Ca(HCO3)2，Ca(HCO3)2CaCO3CO2H2O。(6)向饱和Na2CO3溶液入过量CO2的离子方程式：2NaCOCO2H2O=2NaHCO3。(7)Si和氢氟酸的反响的化学方程式：Si4HF=SiF42H2。(8)Si和NaOH溶液反响的离子方程式：Si2OHH2O=SiO2H2。(9)SiO2和氢氟酸的反响的化学方程式：SiO24HF=SiF42H2O。(10)SiO2和NaOH溶液反响的离子方程式：SiO22OH=SiOH2O。(11)向Na2SiO3溶液入
4、过量CO2的离子方程式：SiO2CO22H2O=H2SiO32HCO。题组二重要实验探究3单晶硅是信息产业中重要的根底材料。通常用碳在高温下复原二氧化硅制得粗硅(含铁、铝、硼、磷等杂质)，粗硅与氯气反响生成四氯化硅(反响温度450500 )，四氯化硅经提纯后用氢气复原可得高纯硅。以下是实验室制备四氯化硅的装置示意图。相关信息如下：a四氯化硅遇水极易水解；b硼、铝、铁、磷在高温下均能与氯气直接反响生成相应的氯化物；c有关物质的物理常数见下表：物质SiCl4BCl3AlCl3FeCl3PCl5沸点/315熔点/升华温度/180300162请回答如下问题：(1)写出装置A中发生反响的离子方程式： _
5、。(2)装置A中g管的作用是_；装置C中的试剂是_；装置E中的h瓶需要冷却的理由是_。(3)装置E中h瓶收集到的粗产物可通过精馏(类似屡次蒸馏)得到高纯度四氯化硅，精馏后的残留物中，除铁元素外可能还含有的杂质元素是_(填写元素符号)。(4)为了分析残留物中铁元素的含量，先将残留物预处理，使铁元素复原成Fe2，再用KMnO4标准溶液在酸性条件下进展氧化复原滴定，反响的离子方程式5Fe2MnO8H=5Fe3Mn24H2O。滴定前是否要滴加指示剂？_(填“是或“否)，请说明理由： _。某同学称取5.000 g残留物，经预处理后在容量瓶中配制成100 mL溶液，移取25.00 mL试样溶液，用102
6、mol L1 KMnO4标准溶液滴定。达到滴定终点时，消耗标准溶液20.00 mL，如此残留物中铁元素的质量分数是_。考点二卤素与其重要化合物1理清知识主线HCCl2HClHO2HO3HO42注意网络构建3扫除知识盲点(1)液氯密封在钢瓶中，而氯水、次氯酸应保存在棕色试剂瓶中。(2)1 mol Cl2参加反响，转移电子数可能为2NA、NA或小于NA(Cl2和H2O的反响为可逆反响)。(3)实验室制Cl2，除了用MnO2和浓盐酸反响外，还可以用KMnO4、KClO3、NaClO与浓盐酸反响且都不需要加热，如ClOCl2H=Cl2H2O。(4)酸性KMnO4溶液，用的是H2SO4酸化而不是盐酸。(
7、5)ClO不论在酸性环境中还是在碱性环境中均能表现强氧化性，如ClO与SO、I、Fe2均不能大量共存；ClO表现水解性，因HClO酸性很弱，ClO水解显碱性，如Fe33ClO3H2O=Fe(OH)33HClO，所以ClO与Fe3、Al3均不能大量共存。(6)向Ca(ClO)2溶液入SO2气体生成CaSO4而不是CaSO3，其离子方程式为Ca23ClOSO2H2O=CaSO4Cl2HClO(少量SO2)Ca22ClO2SO22H2O=CaSO42ClSO4H(过量SO2)。【题组训练】题组一重要反响必练1按要求书写反响方程式(除标注的外，其余均写离子方程式)。(1)实验室用MnO2和浓盐酸反响制
8、Cl2：MnO24H2ClMn2Cl22H2O。(2)工业制Cl2：2Cl2H2OCl2H22OH。(3)洁厕灵和漂白液混合：ClOCl2H=Cl2H2O。(4)向水入Cl2：Cl2H2O=HClHClO。(5)制漂白液(写化学方程式)：Cl22NaOH=NaClNaClOH2O。(6)制漂白粉(写化学方程式)：2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O。(7)在空气中漂白粉漂白的原理：Ca22ClOCO2H2O=CaCO32HClO。(8)向FeBr2溶液通入少量Cl2：2Fe2Cl2=2Fe32Cl。(9)向FeBr2溶液入等量Cl2：2Fe22Br2Cl2=2Fe3Br
9、24Cl。(10)向FeBr2溶液入过量Cl2：2Fe24Br3Cl2=2Fe32Br26Cl。题组二重要实验探究3如下装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的的是()A用装置甲制取氯气 B用装置乙除去氯气中的少量氯化氢C用装置丙别离二氧化锰和氯化锰溶液 D用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl24H2O4在探究新制饱和氯水成分的实验中，如下根据实验现象得出的结论不正确的答案是()A氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2B向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有ClC向氯水中参加NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有HD向FeCl2溶液中滴加氯水，
10、溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO考点三氧、硫与其化合物1理清知识主线H2O2O3(H2O4)2注意网络构建3扫除知识盲点(1)除去附着在试管壁上的硫，除了用热的NaOH溶液，还可以用CS2，但不能用酒精。(2)SO2使含有酚酞的NaOH溶液褪色，表现SO2酸性氧化物的性质；使品红溶液褪色，表现SO2的漂白性；能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色，表现SO2的复原性；SO2与H2S反响，表现SO2的氧化性；SO2和Cl2等体积混合通入溶液中，漂白性不但不增强，反而消失。(3)把SO2气体通入BaCl2溶液中，没有沉淀生成，但假如通入NH3或参加NaOH溶液，或把BaCl2改成Ba(NO3)
11、2均有白色沉淀生成，前两者生成BaSO3沉淀，后者生成BaSO4沉淀。(4)浓HNO3和Cu(足量)、浓H2SO4和Cu(足量)、浓盐酸和MnO2(足量)在反响时，随反响进展，产物会发生变化或反响停止。注意区分Zn和浓H2SO4的反响。(5)C与浓硫酸反响产物确实定应按以下流程进展：无水CuSO4确定水品红溶液确定SO2酸性KMnO4溶液除去SO2品红溶液检验SO2是否除净澄清石灰水检验CO2。【题组训练】题组一重要反响必练1按要求书写反响方程式。(1)书写离子方程式热NaOH溶液除硫：3S6OH2S2SO3H2O。将少量SO2气体通入NaOH溶液中：SO22OH=SOH2O。将SO2和Cl2
12、等体积混合通入水中：SO2Cl22H2O=4H2ClSO。将SO2气体通入FeCl3溶液中：SO22Fe32H2O=SO2Fe24H。向Na2S、Na2SO3混合溶液中参加盐酸：2S2SO6H=3S3H2O。将SO2气体通入Ba(NO3)2溶液中：3SO23Ba22NO2H2O=3BaSO42NO4H。(2)书写化学方程式将SO2通入H2S溶液中：2H2SSO2=3S2H2O。Cu和浓H2SO4混合加热：Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O。C和浓H2SO4混合加热：C2H2SO4(浓)CO22SO22H2O。实验室利用Na2SO3和浓H2SO4制SO2：Na2SO3H2SO4(浓)
13、=Na2SO4H2OSO2。题组二重要实验探究3硫代硫酸钠(Na2S2O3)可用做分析试剂与鞣革的复原剂，它受热、遇酸易分解。工业上可用反响：2Na2SNa2CO34SO2=3Na2S2O3CO2制得。实验室模拟该工业过程的装置如下列图。回答如下问题：(1)b中反响的离子方程式为_，c中试剂为_。(2)反响开始后，c中先有浑浊产生，后又变澄清。此浑浊物是_。(3)d中的试剂为_。(4)实验中要控制SO2生成速率，可以采取的措施有_(写出两条)。(5)为了保证硫代硫酸钠的产量，实验入SO2不能过量，原因是_。考点四氮与其重要化合物1理清知识主线H32OOO2HO32注意网络构建3扫除知识盲点(1)NO只能用排水法或气囊法收集。(2)NO2或NO与O2通入水的计算中常用到4NO3O22H2O=4HNO3、4NO2O22H
