奥赛测试题

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1、奥赛测试题180 分钟一.选择题1. 若用X代表一个中性原子中核外的电子数，y代表此原子的原子核内的质子数，z代表此原子的原子 核内的中子数，则对 Th 的原子来说Ax=90y=90 z = 234Bx = 90y=90 z=144Cx=144y=144 z = 90Dx = 234y=234 z = 3242. 最新科技报导，美国夏威夷联合天文中心的科学家发现了新型氢微粒，这种微粒是由3 个氢原子核(只 含质子)和 2 个电子构成，对这种微粒，下列说法正确的是A 是氢的一种新的同素异形体 B 是氢的一种新的同位素C 它的组成可用H3表示D 它比一个普通H2分子多一个氢原子核3. “原子结构模

2、型”是科学家根据自己的认识，对原子结构的形象描摹，一种模型代表了人类某一阶段 对原子结构的认识。人们对原子结构的描摹，按现代向过去顺序排列为：电子云模型、玻尔原子模型、 卢瑟福原子模型、 原子模型、 原子模型。则横线内两位化学家是A 阿伏加德罗、汤姆生 B 道尔顿、拉瓦锡 C 舍勒、普利斯特里 D 汤姆生、道尔顿4. 从元素周期表中每一周期最后一个元素的原子序数为 2、10、18、36、54，推测第十周期最后一 个元素的原子序数为A 200 B 770 C 290 D 2925. 在周期表中，已知：第n周期最多可容纳的元素种数为(n+l)2/2或(n+2)2/2, n=l、2、3,各周 期中元

3、素的种数都是偶数。若科学上发现或合成出质子数为 175 的元素，则该元素在周期表中可能存在 的位置是A IIB族 B第八周期 C WA族D第九周期6. A、B是周期表中相邻两主族的两种兀素，若A的原子序数为a,以下不可能是B的原子序数是A a17B a7C a18D a197. 根据硼兀素在兀素周期表中的位置,推测硼的最高价的含氧酸分子式不可能的是A H2BO4B H3BO3C HBO3D H2B4O78. 基态原子的核外电子排布为Kr4dio5s。的元素属于的周期和族为A第四周期、X族B第四周期、训族C第五周期、训族D第五周期、零族9. 对于过渡元素，元素的原子最外层电子数W2，电子层数三4

4、,故均为金属元素。它们的性质与次外层 电子数有关,即化合物的性质与该元素实际提供的价电子数有关。如锰元素的氧化物或对应的水化物有 以下几种形式，其中具有碱性或两性的是A MnO B MnO2C Mn2O7D Mn(OH)310. -美国劳仑斯国家实验室曾在1999年宣布用86Kr离子轰击208Pb靶得到118号元素的一种原子，其质 量数为 293。其后，反复实验均未能重现118号元素的信号，因此该实验室在2001年 8 月宣布收回该论 文。但是科学家们相信，完成的第七周期包含的元素数目与第六周期相同。若118 号元素将来被确认， 则下列预测合理的是：A 它的中子数是 118B 它是第八周期元素

5、C 它是活泼的金属元素D 它的最外层电子数是 811. 原子半径可以纳米(nm)为单位。1nm=10-9m,相当于头发丝的1/10000。下列是氮、镁、氟、氯 元素的原子半径数据，其中氟原子半径是A 0.071nm B 0.075nm C 0.099nm D 0.16nm12. X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中位置如图所示。若Y原子的最外层电子数与内层电 子数相等，下列说法中正确的是A Y、 W 的最高价氧化物对应水化物均显两性B最高价氧化物对水化物的碱性：ZWXYC元素的第一电离能：WZD 原子半径： W Z Y X13. 气态中性原子失去一个电子转化为气态正离子所需要的最低能量

6、叫做第一电离能（II）,气态正离子继续失去电子所需最低能量依次称为第二电离能（12）、第三电离能（13）下表是第三周期部分元素 的电离能单位：eV （电子伏特）数据。元素Il/eVI2/eVI3/eV甲5.747.471.8乙7.715.180.3丙13.023.940.0丁15.727.640.7下列说法正确的是A 甲的金属性比乙强B 乙的化合价为1 价C 丙可能为非金属元素D 丁一定是金属元素14. 下列基态原子的核外电子排布中，单电子数最多的是A Ar3d94s1B Ar3d54s1C Ar3s23p3D Ar3 d 54s215. 下列分子结构中各原子的最外层电子都满足8 电子稳定结构

7、的是A SF B XeF C CS D CH6 2 2 416. SF6是一种无色气体，具有很强的稳定性，可用于灭火SF6的分子结构如图3-3 66所示，呈正八面体型。如果F元素有两种稳定的同位素，则SF6的不同分子种数为A 6种 B 7种 C 10种 D 12种617. IO65-中的I是采用何种形式杂6A d2sp3B sp3dC dsp3D sp3d218. 下列分子或离子为平面四边形构型的是A ICl B ClO C BrF D SF4 4 4 419. 下列四种量子数的组合中合理的是（）A （ 4 ，2 ，0 ，-1/2 ） B （ 2， 2 ， 0 ， +1/2 ） C （ 3 ，

8、 1 ，2 ，+1/2 ） D （ 2 ， 0， 1 ， 1 ）20. 下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是（ ）A. X 原子：1S2Y 原子：1S22S2B. X原子：M层上有两个电子 Y原子：N层上有两个电子C. X原子：2P亚层上有一个未成对电子 Y原子：3P亚层上有一个未成对电子D. X原子：L层上有一个空轨道 Y原子：M层上有一个空轨道21. 对于一个3d电子来说，下列量子数表示不合理的是A 3,2，1，+1/2B 3，2，0，-1/2C 3，2，-1，-1/2D 3，2，-3，+1/222. 具有下列电子构型的元素位于周期表的哪一区？是金属元素还是非金属元素A、ns2（nHl

9、） B、ns2np4C、（n-l）d5ns2 D、（nT）d8ns223.二.填空题1. 人造元素丰收年，一年间得到第1 1 4 、 116 和118 号三个新元素。按已知的原子结构规律， 118号元素 应是第第族元素，它的单质在常温常压下最可能呈现的状态是（气、液、固选一填入）态。近日传闻俄国合成了第166 号元素，若已知原子结构规律不变，该元素应是第周期第族元素。2阅读有关光合作用与葡萄糖的材料，回答下问题： .光合作用是生物界最基本的物质代谢和能量代谢，生物体生命活动所需的有机物与能量，从根 本上说都来自光合作用。在绿色植物光合作用中，每放出一个氧分子要吸收8个波长为6.88X107m的

10、 光子（一个光子的能量为E=hc/Q h=6.63X10-34js）,同时每放出1mol O2，植物储存469kJ能量。 糖是体内的主要能源，人体所需的各种热量，70%由糖类提供。理论上，每摩尔葡萄糖在体内 完全氧化时，释放的热量为2872kJ。葡萄糖完全氧化分解时的能量变化方程式为：C6H12O6 + 6O2 + 38H3PO4 + 38ADP-6CO2 + 44H2O + 38ATPATp+H2OADP + H3PO4 + 30.6kJ .假想把光合作用的逆过程设计成原电池，在一个电极上把O2还原成水，而在另一个电极上把葡 萄糖氧化成CO2，该原电池的电动势为1.24V。1. 估算光合作用

11、中绿色植物的能量转换效率 （保留3位有效数字）2. 人体内葡萄糖完全氧化分解时，能量的利用率为 （保留3位有效数字）3写出原电池正负极的电极反应式和总反应式。93. 元素的性质能用元素周期表预言，请根据元素周期律的有关知识，回答下列有关近来合成的 114,116,118 号元素的一些问题：1）.请给出位于元素周期表中114,116,118 号元素上方的元素名称和元素符号？ （2）.预言114,116,118 号元素的电离能之间的大小关系，预言他们的电离能与同族上方元素的电离能的 大小，阐述你的理由？（3）.试说明 114,116,118 号元素能合成出来，而113,115,117号元素却没有合

12、成出来？4. 试用原子结构理论解释：（1）.稀有气体在每周期元素中具有最高的电离能。 （2）.电离能 Mg Al PS（3）.电子亲合能：S0 ,CN5. 完成下列表格？6. 五种元素的原子电子层结构如下：A 1s22s22p63s23p63d54s2B 1s22s22p63s2C 1s22s22p6D 1s22s22p63s23p2E 1s22s1试问其中（1）哪种元素是稀有气体？（2）哪种元素最可能生成具有催化性质的氧化物？（3）哪种元素的原子的第一电离能最大？7. 在我们这个三维空间世界里的周期系是根据4个量子数建立的，即n=l, 2, 3,；1=0, 1,，（nl）； mi = 0,1

13、,2,1； m = 1/2。如果我们搬到一个想像的“平面世界”去，那是一个二 1s维世界，那里的周期系根据三个量子数建立的，即n=1, 2, 3,；m=0,1,2,（n1）；m=1/2。这个“平面世界”里的m所表示的意义，相当于三维世界中1和mi二者作用（例如用它也 si能表示s、p、d能级）。不过，我们在普通三维世界中的基本原理和方法对二维“平面世界”是适用 的,下面几个问题都与这个“平面世界”有关。（1）画出“平面世界”周期表中前四个周期，在其中按照核电荷标明原子序数，并用原子序数Z） 当作元素符号,写出每一元素的电子构型。（2）现在研究nW3的各元素，指出与“平面世界”中每种元素相对应的

14、我们三维空间中的各种元 素的符号,根据这种相似性,你估计在常温、常压下,哪些“二维世界”单质是固体？哪些是液体？哪 些是气体？（3）画出 n=2 各元素的杂化轨道。在“平面世界”中的有机化学是以哪一种元素为基础的（用原 子序数作元素符号）？指出乙烷、乙烯和环己烷分别与在“平面世界”中什么化合物对应。在“平面世 界”中什么样的芳香化合物可能存在？（4）在这个“平面世界”中,有哪些规则和三维世界中所用的 8 电子和 18 电子规则相当？（5）画图说明 n=2 的几个“平面世界”元素的第一电离能变化趋势。在“平面世界”周期表中, 画出元素的电负性增长方向。8. 近几十年发展起来的关于超重元素核稳定性

15、理论认为：当原子核中质子和中子数目达到某一“幻 数”（奇异的、有魔力的数）时,这个核将是特别稳定的。在周期表中铀以前的元素中具有 2、 8、 20、 28、 50、 82 个质子或中子的核是特别稳定的,中子数126 也是一个重要的幻数。氦、氧、钙、铅的质子 数和中子数都是幻数,具有这种双幻数的原子核更为稳定。科学家们用计算机算出下一个具有双幻数的 元素将是含114个质子和184个中子的第114号元素X （称为超重元素）。若已知原子结构规律不发生变化，该元素 X 就是第 周期第 族元素，其最高氧化物的分子式为 ，再下一个具有双幻数的超重元素是质子数为164、中子数为318的164号元素Y,它应是第周期第族元素。9. 1932年，美国化学大师Linus Pauling提出电负性（用希腊字母X表示）的概念，用来确定化合物中原 子某种能力的相对大小。 Linus Pauling 假定 F 的电负性为 4,并通过