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1、2018届高二学业水平测试模拟卷(十一)化 学本卷满分100分，考试时间75分钟。本卷可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O 16Mg 24 S 32Cl 35.5Fe 56Cu 64一、 单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的(本部分23题，每题3分，共69分)。 1. 2017年诺贝尔化学奖授予在开发“冷冻电镜”研究抗药性蛋白等方面做出卓越贡献的科学家。下列不是蛋白质主要组成元素的是()A. 碳 B. 氢 C. 钠 D. 氮 2. 高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型高效的水处理剂，Na2FeO4属于()A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 氧化物 3. Ir是常
2、用作工业探伤放射源的一种核素，“77”是指该原子的()A. 质子数 B. 中子数 C. 质量数 D. 原子个数 4. 下列过程只涉及物理变化的是()A. 煤的气化 B. 石油裂解 C. 油脂皂化 D. 干冰升华 5. 下列物质只含共价键的是()A. NH3 B. NaOH C. KCl D. Na2O 6. 下列化学式或分子式与指定物质的主要成分对应的是()A. 小苏打Na2CO3 B. 明矾FeSO47H2OC. 胆矾CuSO45H2O D. 葡萄糖C12H22O11 7. 下列化学用语表示正确的是()A. 乙烷的结构简式：C2H6B. 氯化钠的电子式：C. 氯原子的结构示意图：D. 硫酸钠
3、的电离方程式：Na2SO4=2NaSO 8. 下列气体可用右图所示装置收集的是()A. NOB. CO2C. CO D. NH3 9. 工业上合成氨的反应原理为N请预览后下载！23H22NH3。下列有关该反应说法错误的是()A. 增加N2的浓度能加快反应速率B. 升高体系的温度能加快反应速率C. 使用合适的催化剂能加快反应速率D. 若反应在密闭容器中进行，N2和H2能100%转化为NH310. 在含有大量H、Ba2、Cl的溶液中，还可能大量共存的离子是()A. OH B. SO C. Ag D. NH11. 工业上常用浓氨水检查氯气管道是否漏气，其反应原理为3Cl28NH3=6NH4ClN2。
4、关于该反应的说法不正确的是()A. Cl2是还原剂 B. NH3发生氧化反应C. Cl2得到电子 D. 反应中N元素化合价升高12. 对于反应中的能量变化，表述正确的是()A. 水的分解反应属于放热反应B. 断开化学键的过程放出能量C. 加热才能发生的反应一定是吸热反应D. 镁与盐酸反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量13. 下列有关实验方法或操作正确的是()A. 制蒸馏水 B. 过滤沉淀 C. 分离酒精和水 D. 称量NaOH固体14. 下列关于有机物的说法正确的是()A. 甲烷在光照条件下能与Cl2发生取代反应B. 苯分子中存在典型的碳碳双键，可发生加成反应C. 乙醇和乙酸均可与NaO
5、H溶液发生酸碱中和反应D. 加热银氨溶液与淀粉溶液的混合液可用于检验淀粉15. 下列物质中，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是()A. Cl2 B. NaHCO3 C. SiO2 D. Cu16. 下列说法正确的是()A. Al(OH)3具有弱碱性，可用于治疗胃酸过多B. 用激光笔照射CuSO4溶液可产生丁达尔效应C. CO2具有灭火性，常用作金属钠失火的阻燃剂D. 标况下，22.4 L H2O含有的分子数为6.02102317. 下列反应的离子方程式书写正确的是()A. 碳酸钙和盐酸反应：CO2H=CO2H2OB. 金属钠与水反应：NaH2O=NaOHH2C. 氯化铁溶液中加入铜粉：F
6、e3Cu=Cu2Fe2D. 铜与稀硝酸反应：3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O请预览后下载！18. 下列方案能达到实验目的的是()A. 用乙醇萃取碘水中的碘单质B. 用澄清石灰水鉴别SO2和CO2C. 用KSCN溶液检验溶液中的Fe3D. 用NaOH溶液除去Cl2中的HCl19. 根据反应：Cu2Fe=Fe2Cu，设计如图所示原电池。该电池工作时，下列说法正确的是()A. 铁片作正极B. X可以是锌或石墨C. Y可以是硫酸铜溶液D. 电子从X电极经外电路流向铁电极20. 下列有关浓硫酸的说法正确的是()A. 保存在棕色瓶中 B. 能使蔗糖脱水C. 常温下与铁不反应 D. 常用于干燥氨气2
7、1. 下列指定反应的化学方程式书写正确的是()A. 乙烯与溴的加成反应：H2C=CH2Br2CH3CHBr2B. 苯与硝酸的取代反应：C. 乙醇与氧气的催化氧化：2CH3CH2OHO22CO23H2OD. 乙醇与乙酸的酯化反应：CH3COOHCH3CH2OHCH3COOCH2CH322. 短周期主族元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大，X是原子半径最小的元素，Y的最高正价与最低负价的代数和为0，Z的2价阳离子与氖原子具有相同的核外电子排布，W原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列说法正确的是()A. 原子半径：r(Z)r(R)r(W)B. 由X与Y组成的化合物只有一种C. R的简单气
8、态氢化物的热稳定性比W的强D. Y的最高价氧化物的水化物的酸性比W的强23. 某合金(仅含铁、镁)中铁和镁的物质的量之和为0.2 mol，其中Fe的物质的量分数为，将其全部投入40 mL a molL1的硝酸溶液中，加热使其充分反应，生成标准状况下b L NO2和NO的混合气体(不考虑NO2与N2O4的转化)。下列说法正确的是()A. 若金属有剩余，则剩余金属中一定不含镁B. 若金属全部溶解，则混合气体中NO2的体积可能为11.2 LC. 若溶液中金属离子只有Fe2、Mg2，则a与b的关系一定为：a10D. 若溶液中金属离子只有Fe3、Mg2，则a与w的关系可能为：a二、 非选择题(本部分3题
9、，共31分)。24. (15分)本题为选做题，包括A、B两题。选学化学与生活模块的考生答A题，选学有机化学基础模块的考生答B题，每位考生只可选做1题。若两题都作答，则以A题计分。A. 化学与生活请预览后下载！(1) (3分)积极保护生态环境可实现人与自然的和谐共处。下列物质会造成臭氧层空洞的是_(填字母，下同)。a. CO2b. 氟氯烃c. SO2工业废水需处理达标后才能排放。下列废水处理的方法不合理的是_。a. 用明矾等混凝剂除去重金属离子b. 用漂白粉等氧化剂进行杀菌消毒c. 用熟石灰等碱性物质处理酸性废水下列做法中不利于改善环境质量的是_。a. 将废旧电池进行深埋处理b. 充分利用太阳能
10、等新能源c. 给汽车加装尾气催化净化装置(2) (5分)材料技术的不断发展可以推动人类社会的进步。基础工程建设中常用到水泥、玻璃、钢材等。生产硅酸盐水泥、高炉炼铁都用到的原料是_(填化学式)。有机玻璃(聚甲基丙烯酸甲酯)不是硅酸盐材料，是一种_(填“合成橡胶”、“合成纤维”或“塑料”)。防止钢铁船体在海水中被腐蚀，可在船身连接_(填“锌块”或“铜块”)。氮化硅陶瓷抗腐蚀能力强，除氢氟酸外，它不与其他无机酸反应。请写出该陶瓷被氢氟酸腐蚀的化学方程式：_。(3) (7分)营养平衡、科学使用食品添加剂有助于健康和提高免疫力。生活中应合理地摄取人体必需的元素，体内_(填元素符号)元素含量过高或过低，会
11、引起甲状腺疾病。维生素C又称抗坏血酸，在氯化铁溶液中加入维生素C后，溶液由黄色转变为浅绿色，说明维生素C具有较强的_性(填“氧化”或“还原”)。某种食品的配料标签如右图所示。该配料中，属于防腐剂的是_，富含蛋白质的物质是_。蛋白质在人体内水解的最终产物是氨基酸，氨基酸结构中含有的官能团有氨基和_(填结构简式)。“阿司匹林”是一种解热镇痛药，遇潮湿空气或水能缓慢水解生成水杨酸()和醋酸，写出该反应的化学方程式：_。B. 有机化学基础(1) (3分)研究有机化合物的组成、结构和分类有利于全面认识其性质。下列有机化合物属于醇的是_(填字母，下同)。下列有机化合物不能与NaOH溶液反应的是_。a. 苯
12、酚 b. 乙醇 c. CH3CH2Br请预览后下载！下列有机化合物既能发生银镜反应又能发生水解反应的是_。a. HCOOCH2CH3 b. CH3COOCH3 c. 葡萄糖(2) (5分)去甲肾上腺素可以调控动物机体的植物性神经功能，其结构简式如下图所示。去甲肾上腺素苯环上的一溴代物有_种。去甲肾上腺素暴露在空气中易变色，其原因是_。写出去甲肾上腺素与足量NaOH溶液反应所得有机产物的结构简式：_。(3) (7分)苯乙烯可以通过下列方法合成：B中含氧官能团的名称是_。CD的反应类型是_。AB的反应中，还会生成一种有机物，其结构简式为_。E是B的一种同分异构体，其分子中含有苯环，能发生银镜反应，
13、分子结构中含4种H原子。E的结构简式为_。25. (6分)有关物质的转化关系如下图所示(部分生成物和反应条件已略去)。A是一种红棕色氧化物；B、D是金属单质；I是一种难溶于水的白色化合物，受热易分解；E是常见的强酸；J是一种摩尔质量为64 gmol1且有刺激性气味的气体，K的相对分子质量比J大16。(1) I的化学式为_。(2) HCl的电子式为_。(3) 写出反应的离子方程式：_。(4) 写出反应的化学方程式：_。26. (10分)氯化铜常用作消毒剂、催化剂。一种利用黄铜灰渣(含有Cu、Zn、CuO、ZnO及少量的FeO、Fe2O3)生产氯化铜晶体(CuCl2xH2O)的流程如下：请预览后下载！(1) 反应中所加Zn粉不能过量的原因是_。(2) 写出反应的化学方程式_。反应所得的氯化铜溶液中各含铜粒子的分布分数(某种粒子的浓度占各粒子浓度之和的百分数)与c(
