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1、高 三 化 学 注意事项：1本试卷分为第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，共120分。考试时间100分钟。2请把答案写在答题卡的指定栏目内。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 S-32 Cl-35.5 Na-23 Cr-52 第卷 选择题（40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关。下列说法错误的是 A煤的气化、液化是使煤变成清洁能源的有效途径B用聚氯乙烯代替聚乙烯作食品包装袋，有利于节约使用成本C高纯硅可制作太阳能电池，二氧化硅可制作光导纤维D利用工业生产产生的二氧化碳
2、制造全降解塑料，可以缓解温室效应2下列有关化学用语正确的是A核内有8个中子的碳原子：C BCS2的结构式：SCSC乙烯的比例模型： DNH4Br的电子式：3常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是Al.0 molL1 NaClO溶液：Fe2+、K+、I一、Cl B1.0 molL1的NaAlO2溶液：K+、Ba2+、Cl、HCO3 C由水电离出的C(OH)=110-12 molL1的溶液：NH4+、HCO3、Na+、Cl Dc(H)/c(OH)11014的溶液：K、Na、Cl、SiO324向FeCl3和BaCl2的混合液中通入过量SO2，有白色沉淀产生。下列说法正确的是A白色沉淀为BaS
3、O3 B该实验表明FeCl3有还原性C反应后溶液酸性增强 D反应后向溶液中滴加KSCN溶液，显血红色5下列有关物质的性质与应用不相对应的是 ASO2具有氧化性，可用于漂白纸浆 B常温下，铝能被浓硝酸钝化，可用铝槽车运输浓硝酸 CK2FeO4具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒 DZn具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料6下列关于各实验装置图的叙述中正确的是Cl2 酸性KMnO4溶液 A装置：除去Cl2中含有的少量HCl B装置：构成锌铜原电池C装置：根据实验现象推知酸性：CH3COOHH2CO3C6H5OHD装置：验证溴乙烷发生消去反应生成烯烃7下列物质的制备与工业生产相符的是O2O
4、2、H2ONH3 NO HNO3MnO2 石灰乳浓HCl Cl2 漂白粉电解 MgCl2(aq) 无水MgCl2 MgNH3、CO2 饱和NaCl(aq) NaHCO3 Na2CO3NaOH溶液灼烧电解过量CO2酸化 铝土矿 NaAlO2溶液 Al(OH)3 Al2O3 AlA B C D8设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A1.0L 0.1 molL-1 Na2CO3溶液中所含的CO32离子数为0.1 NAB质量均为7.8 g Na2S、Na2O2的固体中含有的阴离子数均为0.1NAC标准状况下，22.4 L的CCl4分子中含有共价键数为4NAD电解饱和食盐水，当阴极产生2.24L
5、 H2时，转移的电子数一定为0.2NA9下列离子方程式正确的是A氨水吸收足量的SO2气体：OHSO2HSO3B将铜丝投入稀硝酸中：Cu4HNO3Cu2NO22H2OC将H2O2滴入酸性KMnO4溶液中：2MnO4+10H+3H2O22Mn2+3O2+8H2O DNaHSO4溶液中加入过量Ba(OH)2溶液：HSO42Ba2OHBaSO4H2O10下列说法正确的是A电解精炼铜时，阳极泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金属B在硫酸钡悬浊液中加入足量饱和Na2CO3溶液，振荡、过滤、洗涤，沉淀中加入盐酸有气体产生，说明Ksp(BaSO4)Ksp(BaCO3)C恒温时，向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H
6、)增大，水的离子积常数Kw不变D2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g)在298K时能自发进行，则它的H0，S0不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11香豆素类化合物具有抗病毒、抗癌等多种生物活性。香豆素-3-羧酸可由水杨醛制备。CH2(COOC2H5)2水解香豆素-3-羧酸中间体X水杨醛下列说法正确的是A水杨醛分子中所有原子可以处于同一平面B中间体X易溶于水C1 mol中间体X与Na
7、OH溶液反应时最多消耗2 molNaOHD香豆素-3-羧酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色12短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是XYZWQA原子半径的大小顺序为：rXrYrZrWrQB元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8C离子Y2-和Z 3+的核外电子数和电子层数都不相同D元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强13下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是选项实验操作实验现象结 论A向盛有Fe(NO3)2溶液的试管中加入0.1molL1 H2SO4溶液试管口出现红棕色气体溶液中NO3被Fe2+还原为NO2B向溶液中先滴加稀盐酸，再滴加BaCl2
8、溶液先滴加稀盐酸无现象，滴加BaCl2后出现白色沉淀溶液中一定含有SO42C在0.1molL1 Na2CO3溶液中，加两滴酚酞显浅红色，微热红色加深盐类水解是吸热反应D向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加热几分钟，冷却后再加入新制Cu(OH)2悬浊液，加热无砖红色沉淀生成淀粉没有水解生成葡萄糖14700时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O，发生反应：CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g) 反应过程中测定的部分数据见下表（表中t1t2）:反应时间/minn(CO)/moln(H2O)/ mol01.200.60t10.80t20.20下列说法正确的是A反应在t1min内的平均
9、速率为v(H2)molL1min1B保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20molH2O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率增大，H2O的体积分数减小C保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60molCO和1.20 molH2O，到达平衡时，n(CO2)0.40 molD温度升至800，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应1525oC时，2amolL1氢氟酸水溶液中，用NaOH溶液调节溶液pH（忽略体积变化），得到c(HF)、c(F)与溶液pH的变化关系如下图所示。下列说法正确的是 A当pH3时，溶液中c(F一)c(Na+) B当c(F一)c(HF)时，溶液一定呈碱性 C当p
10、H=3.45时，所加NaOH溶液恰好与HF完全反应 D当pH=4时，溶液中：c(HF)+c(Na+)+c(H+)c(OH)=2amolL1第卷（非选择题 80分）16（12分）工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产碱式硫酸铁Fe(OH)SO4的工艺流程如下：已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Al(OH)3开始沉淀2.37.53.4完全沉淀3.29.74.4回答下列问题：（1）加入少量NaHCO3的目的是调节pH，使溶液中的 （选填“Fe3+、Fe2+”或“Al3+”）沉淀，该工艺中“搅拌”的作用是 。（2）在实际生产中，反应常同时通
11、入O2以减少NaNO2的用量，O2与NaNO2在反应中均作 。若参与反应的O2有11.2L（标准状况），则相当于节约NaNO2的物质的量为 。（3）碱式硫酸铁溶于水后产生的Fe(OH)2+离子，可部分水解生成Fe2(OH)42+聚合离子。该水解反应的离子方程式为 。（4）在医药上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁。根据我国质量标准，产品中不得含有Fe2+及NO3。为检验所得产品中是否含有Fe2+，应使用的试剂为 。A氯水 BKSCN溶液 CNaOH溶液 D酸性KMnO4溶液17（15分）盐酸阿立必利是一种强效止吐药。它的合成路线如下：过量（1）有机物D中含有的官能团有酯基、 、
12、 (写名称)。（2）由E生成F的反应类型为 。（3）下列C D的有关说法正确的是 。a使用过量的甲醇，可以提高D的产率 b浓硫酸的吸水性可能会导致溶液变黑 c甲醇既是反应物，又是溶剂 d此反应中可能会生成一种化学式为C11H13NO4的副产物（4）写出同时满足下列条件的D的一种同分异构体G的结构简式： 。 属于-氨基酸；能与FeCl3溶液发生显色反应；分子中有一个手性碳原子，有6种不同化学环境的氢。（5）高聚物H由G通过肽键连接而成，H的结构简式是 。（6）写出由C生成D的化学方程式： 。（7）已知：。请写出以、CH3CH2CH2COCl、CH3OH为原料制备 的合成路线流程图（无机试剂任用）
13、。合成路线流程图示例如：18（15分）二氧化氯（ClO2）是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为59，沸点为11.0，易溶于水。工业上用稍潮湿的KClO3和草酸（H2C2O4）在60时反应制得。某学生拟用左下图所示装置模拟工业制取并收集ClO2。（1）A中反应产物有K2CO3、ClO2和CO2等，请写出该反应的化学方程式： 。（2）A必须添加温度控制装置，除酒精灯外，还需要的玻璃仪器有烧杯、 ；B也必须添加温度控制装置，应该是 (选填“冰水浴”或“热水浴”)装置。（3）反应后在装置C中可得NaClO2溶液。已知NaClO2饱和溶液中在温度低于38时析出晶体是NaClO23H2O，在温度高于38时析出晶体是NaClO2。根据右上图所示的NaC
