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1、第二单元海水中的化学复习提纲 (一)海水中的化学： 1、海水中的物质（1）海水中最多的物质是 ， 最多的盐是 ，最多的离子是 ，最多的金属离子是 。（2）海水制镁的原理海水（或卤水）石灰乳盐酸通电镁氢氧化镁氯化镁镁海水（或卤水）转化中反应的化学方程式为： 2、海底矿物 （煤、石油、天然气）、 （天然气水合物）、 。3、海水淡化的方法最为主要的有： 、 、 等，使用最多的是 。问题解答：1、浩瀚无际的海洋为人类提供了丰富的资源。由海水制备金属镁，主要有以下步骤：电解熔融的氯化镁；加熟石灰；加盐酸；过滤；浓缩结晶。其先后顺序正确的是（ ）A B C D2、海水是一种重要的自然资源。以下是我市对海水
2、资源的部分利用。(1)从海水中获取淡水。常用的操作方法是 。(2)从海水中获得氯化钠。将海水进行 可得到粗盐；为除去粗盐中含有的SO42-、Ca2+、Mg2+等杂质，-有如下操作：溶解；加过量的Na2CO3溶液； 加过量的BaCl2溶液；加适量的盐酸；加过量NaOH溶液；蒸发结晶；过滤。正确的操作顺序 。(用序号填一种合理组合)。(3)从海水中得到金属镁。下图是从海水中提取镁的简单流程。上述过程中，沉淀B与试剂C发生的是中和反应，则沉淀B的化学式为_，由无水MgCl2制取Mg的化学方程式为_。海水本身就是含有MgCl2的溶液，它与通过步骤、得到的MgCl2溶液有何不同：_。（4）从海水中制得的
3、氯化钠除食用外，还常用作工业原料生产相应的化工产品，如工业上利用氯化钠和水在通电条件下生成烧碱、氢气和氯气，试写出上述化学方程式： （二）海水“晒盐”1、工艺流程：过程：【注意】母液是晶体析出后剩余的溶液，是 溶液。饱和溶液 不饱和溶液 溶解度 饱和溶液和不饱和溶液的相互转化：2、粗盐的提纯（1）步骤： 、 、 。（2）粗盐提出的各步操作中都用到 ，其作用分别是 、 、 。3、精制食盐用过滤法除去不容性杂质后，实验中还含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙等可溶性杂质，为将这些杂质除净，应依次加入过量的 、 、 等物质，将其转化为沉淀，过滤除去，再加入适量的 ，将溶液的PH调为 ，除去多余的 和 ，得到精
4、盐水，最后经蒸发结晶即得食盐。4、食盐的用途食盐是人体进行正常新陈代谢的必需品，是重要的 和食品添加剂，还是重要的工业原料。问题解答：1、运用溶解度表与溶解度曲线回答下列问题：B是 的溶解度曲线。60时，100g水中加入100g硝酸钾，所得溶液是 （填“饱和”或“不饱和”）溶液，当60的该溶液降温到30时，析出晶体的质量为 g。3、氯化钠是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。 (1)粗盐除含NaCl外，还含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。以下是 粗盐提纯的操作流程。提供的试剂：Na2CO3溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、饱和
5、NaCl溶液。 欲除去溶液I中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4，从提供的试剂中选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为：过量的NaOH溶液、 、 ； 在滤液中加盐酸的作用是 ； (2)用提纯的NaCl配制200g0.9的生理盐水，需要NaCl的质量为 g。 配制该溶液时所需要的玻璃仪器有 如果配制后溶液溶质的质量分数低于0.9，你认为可能的原因是 。(任写一个)4、近年来有人提出了利用海水(含氯化钠)处理含二氧化硫的废气，该方法的流程如下：(1) 上图中从海水最终得到“NaCl(产品)”的过程属于 (填“物理变化”或“化学变化”)。(2) 图中反应、属于化合反应的是 (填序号)。(3) 中的
6、反应物是氯化钠和 ，该反应的化学方程式为 。(4)反应的化学方程式为 。 （三）海水“制碱”1、氨碱法制纯碱（1）工艺流程盐水精制精盐水吸氨按盐水碳酸化碳酸氢钠过滤热解纯碱（2）化学反应原理（用化学方程式表示） 2、碳酸氢钠碳酸氢钠俗称 ，又称 ，化学式为 。（1）物理性质：通常是 晶体， 溶于水。（2）化学性质：a受热易分解： b能与酸反应： （3）用途：在灭火器里，它是产生 的原料之一；在食品工业上，它是 的一种主要成分；在制造 时，也是常用的一种原料；在医疗上，它是治疗 的一种药剂。3、碳酸钠碳酸钠俗称 、 ，化学式为 。（1）物理性质：颜色 ，状态 ，溶解性 。（2）化学性质a与 作用
7、，能使石蕊试液变 ，使酚酞试液变 ，其水溶液显 性。b与酸反应：与盐酸反应 与硫酸反应 c与碱反应：与澄清石灰水反应 d与某些盐反应：与氯化钡反应 与氯化钙反应 4、复分解反应（1）发生条件：两种物质（酸、碱或盐）在溶液中相互交换 ，生成物中如果有 析出，或有 放出，或有 生成，复分解反应就可以发生。（2）常见类型酸+金属氧化物盐+水酸+碱盐+水酸+盐新酸+新盐碱+盐新碱+新盐盐1+盐2新盐1+新盐2【注意】a复分解反应中各元素的化合价一定不变；b不溶性物质只能与酸反应；c硫酸钡、氯化银、硝酸钠、硝酸钾一般不发生复分解反应.（3）部分盐的溶解性表：a 盐、 盐、 盐、 盐都易溶于水。b盐酸盐（
8、氯化物）： 难溶，其余 溶。c硫酸盐： 难溶， 、 微溶，其余 溶。d碳酸盐： 、 、 可溶， 微溶，其余 溶。5、盐的化学性质（1） ，如： 。（2） ，如： 。（3） ，如： 。(4) ，如： 。问题解答：1、我国化工专家后德榜的“侯氏制碱法”为世界制碱工业作出了突出的贡献。他以食盐、水、氨气、二氧化碳为原料，先制得碳酸氢铵和氯化铵，进而生产出纯碱。下表是几种物质在不同温度时的溶解度：0204060NaHCO36.99.612.716.4NaCl35.735.836.637.3NH4Cl29.437.245.855.2（1）从表中数据可以看出，温度对_的溶解度影响不大。（2）要使NH4Cl
9、饱和溶液中的NH4Cl结晶析出，在_(填“较高”或“较低”温度下进行比较合适。（3）“侯氏制碱法”制NaHCO3 的方程式是NaCl+CO2 +NH3 +H2O = NaHCO3 + NH4Cl,该反应能进行的原因是 _.2、将下列两组中的两种反应物混合，回答下列问题：(1)根据实验事实完成下表（没有发生反应的，化学方程式一栏“/”）编号反应物1反应物2现象化学方程式1稀盐酸氢氧化钾溶液没有明显现象2稀硫酸氢氧化钡溶液有白色沉淀生成3稀硝酸澄清石灰水(2)分析上述实验，反应能够发生的共同原因是：反应物1中都含有（填化学用语，下同）_，反应物2中都含有_。5、除去下列物质中的杂质，所用的试剂和方
10、法不正确的是（ ）A除去二氧化碳中混有的一氧化碳可以用点燃的方法B除去氯化钾中混有的二氧化锰可以用溶解、过滤、蒸发的方法C除去铜粉中混有的锌粉可以用加入过量的稀盐酸、过滤、洗涤、烘干的方法D除去生石灰中混有的碳酸钙可以用高温煅烧的方法7、下列是四位同学分别设计的实验方案，你认为可行的是（ ） A、某白色化合物固体溶于水，向所得的无色溶液中滴入几滴酚酞试液，溶液呈红色，证明该白色固体物质一定是碱B、向某无色溶液中滴入硝酸钡溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，沉淀不溶解，证明该无色溶液中可能含有硫酸盐C、不用其他试剂就能鉴别氢氧化钠、氯化钠、氯化镁、硫酸铜和硝酸钾这五种溶液D、把燃着的木条插入某无色气体中，木条火焰熄灭，证明瓶中的气体一定是二氧化碳8、右图是物质化学性质的知识网络图，“”表示相连的两种物质能发生反应，“”表示一种物质转化成另一种物质。我能用单质、氧化物、酸、碱、盐五种不同类别物质的化学式填空，完善这个知识网络。我能写出由CD反应的化学方程式 。9、下图是海水“制碱”的部分简单流程。 步骤、步骤反应的化学方程式为： 、。 制氨盐水的过程中要先通入氨气，再通入二氧化碳。如果反过来，二氧化碳的吸收率会降低。这是因为
