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1、化学反映与能量练习题125、1k下：2Na(s)+1/2O(g)=2O(s) H1=-414KJ/mol 2（s)+O2(g)=NaO2（s) H2=511KJ/mol下列说法对的的是A和产物的阴阳离子个数比不相等B和生成等物质的量的产物,转移电子数不同.常温下Na与足量O2反映生成2O,随温度升高生成NaO的速率逐渐加快.2、10kPa下，2O（s）+2 Na（s）= 2N2（s） H=17kJ/m2.已知:2Zn（s）+O2（g）=2ZO(s） H=-0.0kJmo- 2(l)O2（）=2HgO(） H=18.6kmol-1则反映n（）+ HO(s)=ZnO(s）+ Hg（l)的为 194
2、Jml-1 B. +259.7 Jmol C. -59.7kJmo-1 D. 519.4kJmol-1 3.(上海)据报道，科学家开发出了运用太阳能分解水的新型催化剂。下列有关水分解过程的能量变化示意图对的的是4、根据碘与氢气反映的热化学方程式（) I2(g） H2（g) 2HI（g)+ 9.48 J (ii)I2（S)+ H(g)HI(g) - 26.48 kJ下列判断对的的是A.254gI（g)中通入gH()，反映放热9.48 k1ol固态碘与1mol气态碘所含的能量相差17.00 kC反映()的产物比反映(i）的产物稳定.反映(i)的反映物总能量比反映(i)的反映物总能量低5、某反映的反
3、映过程中能量变化如图所示(图中E表达正反映的活化能,E2表达逆反映的活化能)下列有关论述对的的是（ )A该反映为放热反映B.催化剂能变化该反映的焓变C催化剂能减少该反映的活化能D逆反映的活化能不小于正反映的活化能、下列有关说法对的的是( )ACCO(） =CaO(s)+C(g）室温下不能自发进行,阐明该反映的H0B.镀铜铁制品镀层受损后,铁制品比受损前更容易生锈C.N2(g)+H2（g) =NH3（) 0,其她条件不变时升高温度，反映速率v（H2)和H2的平衡转化率均增大.水的离子积常数K随着温度的升高而增大,阐明水的电离是放热反映7、氢氟酸是一种弱酸,可用来刻蚀玻璃已知2 时:HF(aq)O
4、-（aq) =F（aq)HO(l) H=-67.7 J1H(q）-() =2O(l) H-. kJml-1在mL.mlL氢氟酸中加入V L 01 lL NaO溶液下列有关说法对的的是( ）A氢氟酸的电离方程式及热效应可表达为:HF(aq)F(aq)+(q）H10.4Jol1当V2时,溶液中：c(H-)=c（H)(）C当V=0时,溶液中：c(F)c(Na+)01mlL1D.当0时，溶液中一定存在：c(Na）c（）c(OH)c(H+)8、下列不属于可再生能源的是( )A.天然气 B.生物质能 .海洋能 .氢能9、下列有关热化学反映的描述中对的的是（ )A.Hl和NaOH反映的中和热H-57.3 k
5、J/mo。则H2SO和Ca(OH)2反映的中和热H=2(57)Jmol.C（)的燃烧热是283 mol，则CO2（)=2C(g)+O2（g)反映的H+283.0 kJ/mlC2H6的燃烧热为/m,则表达H燃烧热的热化学方程式为:2C2H6()+7O2(g)=CO2(g)+H2O(l)= kolD.1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热0、已知.6 g碳在6. 氧气中燃烧,至反映物耗尽,测得放出热量 k。又懂得1.0 g碳完全燃烧,放出热量为bk,则热化学方程式C(s)+O2()=CO(),则H等于()A.-(ab)kJmol1 .-(a+b)Jmo-1C.-(5a0.
6、5)kmol1 D（0a-b)kJo-、已知：CO（g)+(g)=2CO2（g) H56 kJol-1NO（s)+2CO2(g)=2N2CO()2（) H452kJmol1根据以上热化学方程式，下列判断对的的是()A.CO的燃烧热为2 kJB.如图可表达由O生成CO2的反映过程和能量关系C.2Na2O2()+CO2(s)=Na2O3(s)+2(g)。下列说法对的的是()A.相似条件下,2 mol SO(g)和1 molO2(g)所具有的能量不不小于2 mol S3(g)所具有的能量.将2 molO2（g)和1o O2(g)置于一密闭容器中充足反映后,放出热量为Q kJ.增大压强或升高温度,该平
7、衡都向逆反映方向移动D.如将一定量O2(g)和O(g)置于某密闭容器中充足反映后放热QkJ,则此过程中有2molSO2(g)被氧化5.下列说法或表达措施对的的是( ).反映物的总能量低于生成物的总能量时,该反映一定不能发生B.由石墨比金刚石稳定可知: C(金刚石，)=C（石墨，s)H0.已知：2O2（g)+O(g)2O3() H-98. kJ/mol。将1mol S和0. ml O2充入一密闭容器中充足反映，放出4.15kJ的热量D.在01 ka,5 时,g H2完全燃烧生成气态水，放出120.9 J的热量,则氢气的燃烧热为2. kJ/ol6甲醇质子互换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反
8、映原理是CHH(g)+H2O(g)=C2（g)3H(g) H14. kJml;CH()+2()=CO2（g)+22(g) H=-12.9 kJol。根据上述反映，下列说法对的的是()A反映中的能量变化如上图所示BCH3转变成的过程一定要吸取能量C. mol H3OH充足燃烧放出的热量为19 k.可推知H（g)O2()=2H2O（)43.8 J/mol17强酸与强碱的稀溶液发生中和反映的热效应为：+（aq)H-（a)H2(l) 5.3Jo。分别向1L 0.5mlL的(）2的溶液中加入浓硫酸;稀 硫酸；稀硝酸,正好完全反映的热效应分别为H、H2、H3,下列关系对的的是A.H12H3 H123C.H
9、1H2=H D.H1=HH318.下列过程中H不不小于零的是A氯酸钾分解制氧气 B.氯化铵分解得氨气 C.碳酸钙分解得二氧化碳 D 实验室制备氢气二、非选择题9、在微生物作用的条件下,N 通过两步反映被氧化成NO。两步反映的能量变化示意图如上：(1)第一步反映是_反映（选填“放热”或“吸热”),判断根据是_。（2) ml NH（q) 所有氧化成N(q)的热化学方程式是_(）已知H+(aq)+(a)=HO() H=556 kJ/ol，HCN(aq)+(a)+C()H43. /l,则HC(q)与NaOH（)反映的热化学方程式为_0根据事实，写出下列反映的热化学方程式。（1） 在25、101下，1甲
10、醇燃烧生成CO2和液态水时放热2.6J。则表达甲醇燃烧热的热化学方程式为_ _ （）若适量的N2和O完全反映,每生成23克NO需要吸取69kJ热量。_()用NA表达阿伏加德罗常数,在C2H2（气态）完全燃烧生成C2和液态水的反映中,每有NA个电子转移时，放出60J的热量。_()已知拆开mol-H键，oN-H键，1molN键分别需要的能量是43kJ、39kJ、94kJ，则N2与H2反映生成NH3的热化学方程式为_用C4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：CH（g）+NO2(g）=4NO(g)C02(g)2H0(g） H=-57 kJml1CH4(g)+N(g)2（g）O(g)+H20() H116 ol-1若用原则状况下4.4CH还原NO2至N整个过程中转移的电子总数为_ _（阿伏加德罗常数的值用N表达），放出的热量为_ _。22、.(4分)（许昌模拟)N2与反映生成N3的过程中能量变化曲线如图所示。若在一种固定容积的密闭容器中充入1mol N2和3 mol 2使反映N+H22H3达到平衡，测得
