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1、1982年试题可能需要的数据:原子量: H: 1.0 C: 12.0N: 14.0O: 16.0 Na: 23.0 Cl: 35.5S: 32.0 K: 39.0 Ca: 40.0 Fe: 56.0 Ba: 137.3对数:lg2=0.301lg3=0.477lg5=0.699一、(本题共25分) 每小题只有一个正确答案,将它的标号填入括号内.若填二个或二个以 上标号的,不给分.其中第115小题,每题1分;第1620小题,每题2分.1.小苏打的分子式是 ().(a) Na2SO4 10H2O (b)Na2CO3 10H2O(c)NaHCO3(d)Na2S2O3 5H2O2. 下列盐受热分解时,
2、只能产生一种气体的盐是( ).(a) KNO3 (b)AgNO3 (c)NH4HCO3(d)Cu(NO3)23.在20毫升1MNaCl和40毫升0.5MCaCl2的混和溶液中,Cl-离子的摩尔浓度 是 ( ).(a) 0.50M (b)0.67M(c)2.00M(d)1.00M4下列各组离子(各离子的浓度均为0.1M)，在水溶液中互相不发生反应的一 组离子是().(QCO；-、H HCO；. Ca2+;(b) Ag NH：、OH. NO；;(c) r. C1O. NO/ h + ；(d) SO. SOCT、OH：5. 下列盐的水溶液，其pH值小于7的是(). (a)NaHCO3 溶液(b)Na
3、C 1 溶液 (c)CH3COONH4溶液(d)NH4Cl溶液6. 在空气中能稳定存在的物质是 ().(a)CaO(b)NaCl溶液(c)白磷(d)H2S溶液7. pH值相同，摩尔浓度最大的酸是().(a)HCl(b)H3PO4 (c)H2SO4 (d)CH3COOH8. 下列微粒中半径最大的是 ().(a)S (b)S2- (c)Cl- (d)K+9. 用半透膜把分子或离子从胶体溶液中分离出来的方法叫 ()(a)电泳(b)电解(c)凝聚(d)渗析10. 下列各图中，表示正反应是吸热反应的图是().11.25C时，在IM盐酸溶液中，水的Kw值是().(a)10-14 (b)0(c)10-14
4、(d)piq(b) 正反应是吸热反应m+nvp+q(c) 正反应是放热反应 m+np+q(d) 正反应是放热反应 m+nvp+q二、 (本题共7分)有八个烧杯分别盛有:Ag(NH3)2OH、BaCl2、Cu(NH3)4SO4 NaA102、 FeCl3、ZnCl2、KA1(SO4)2和MgCl2等化合物的试液，试问哪种或哪几种试液能发生下述反应?将答案写在横线上面.(多答一个倒扣一分,每小题不给负分).1. 能跟NaOH溶液反应生成红褐色沉淀，此沉淀不溶于过量的NaOH溶液.2. 能跟NaOH溶液反应先生成白色沉淀，随后该沉淀溶于过量的NaOH成无色溶液.3. 能跟盐酸溶液反应先生成白色沉淀，
5、随后该沉淀溶于过量的盐酸成无色溶液.4. 能跟硫酸溶液反应生成白色沉淀，此沉淀不溶于过量的hno3 .5用稀硫酸酸化后，通入H2S气体，生成黑色沉淀.三、(本题共10分)1. 写出下列反应的离子方程式，并指出实验现象.(a) 将足量的氢氧化钠溶液加到溴水中；(b) 将足量的氢氧化钠溶液加到碳酸氢钙溶液中.2. 写出下列反应的化学方程式，并标明电子转移的方向和总数:(a) 二氧化锰和浓盐酸共热；(b) 过氧化钠吸收二氧化碳的反应；(c) 浓硫酸跟硫化亚铁反应生成硫酸铁、二氧化硫、硫和水.四、(本题共10分)1. 实验室里若用下图所示装置制取氨气 ，试指出图中装置的错误之处 ，并用 文字简要说明如
6、何改正，将答案填入下表.应如何改正Ca (OH)2NH4CI2下文是描述用NaOH滴定盐酸的主要操作过程，阅读后，用横线画出文中错误之处,并将正确的答案写在横线的下面.（如将正确的地方改成错误的，则每处倒扣1分，本题不给负分）.将带有活塞的滴定管用蒸馏水洗净，即可向其中注入标准的NaOH 溶液.然后把它固定在滴定管夹上 .在滴定管的下面放一烧杯 ，设法调节 到滴定管的尖咀部分充满溶液，并使液面处在滴定管刻度“0”以下的位 置，记下液面所在的刻度.用量筒准确量取 25ml 待测盐酸溶液，放入用待测盐酸溶液洗涤过的锥形瓶中 ，滴入 23滴酚酞溶液，振荡锥形瓶，此时溶液呈无色.将锥形瓶放在滴定管的下
7、面,边摇边 滴入 NaOH 溶液直到溶液变红色并不再褪色时为止，这时表明已到滴定终点，记下滴 定管液面所在刻度.五、（本题共7分）阅读下文，并在横线上填写正确的答案.A原子的最外电子层的电子排布是2s22p3,它是元素，其最外电子层的轨道表示式是.A元素的单质可以跟氢气化合成分子，这个分子的电子式是，分子中的HA键是_键，该分子具有形的空间结构，因此它是一个性分子由于这个分子中的A原子还有 对孤对电子，所以它还可以同具有轨道的H+离子通过_键结合成离子，在这个离子中所有键的键长和键能都是.此外，由于该分子之间存在着键，所以这种氢化物的沸点比同族内其它元素的氢化物的沸点都六、（本题共9分）已知A
8、原子只有一个不成对电子、M电子层又比N电子层多11个电子，试回 答下列问题:1.N电子层的s亚层和p亚层中只有一个不成对电子的元素有哪些？2写出A原子的M和N电子层的电子排布式和元素符号.3指出元素A在周期表中的位置.4.指出元素A的最高化合价和最低化合价.七、（本题共12分）1写出下列反应的化学方程式：（有机化合物必须写结构简式）CH-OH + HNO3 CH2-OH（匚）CH2=CH2 + 02PdC-CuC加热加压N022中性有机化合物(A)的分子式为C8H16O2.(A) 能够发生水解反应，得到化合物(B)和(C).(B) 跟N a2CO3溶液反应有气体放出.(C) 跟金属钠反应放出氢
9、气,(C)能氧化成(B).根据上述实验事实，试回答:(a)(A)、(B)、(C)各属于哪一类化合物？ 写出(A)、(B)、(C)的可能结构简式.(c)写出(A)的名称.八、 (本题共12分)将9.2克N204晶体放入容积为2升的密闭容器中,升温到25 C时N2O4全部 气化，由于N204发生如下分解反应:.平衡后，在25 C时测得混和气体(N2O4和NO2)的压强P为同温下N2O4(气)尚未 分解时压强的1.2倍,试回答下列问题:1. 平衡时容器内混和气体的压强P是多少大气压？2. 平衡时容器内N02同N2O4的摩尔比是多少？3. 平衡时该反应的平衡常数K是多少？4. 如改变影响平衡的一个条件
10、(如压力、温度或浓度)时，试将N02同N204的摩尔比平衡常数K的变化情况，选用增大、减小或不变等词句填下表:摩尔比NO/N 024K加压升高温度增加n2o4的浓 度九、 (本题共8分)有一种复盐A其分子式为FeSO4m(NH4)2SO4 nH20.将9.60克A同足量浓NaOH溶液共热,产生的氨气用10 0毫升1.00N硫酸吸收，剩余的硫酸再用2.00N恥0且溶液中和，需NaOH溶液25刘毫升,如已知复盐中50匸离子 的质量百分组成为49%,试问：1. 硫酸吸收了多少摩尔的氨气？2. 复盐A中,NH；离子的质量白分组成是多少？3. m和n各为多少？1982年试题答案及评分标准、共25分I.
11、(c) 2.(a)3.(d)4.(d)5.(d)6.(b)7.(d)8.(b)9.(d)10.(a)II. (a)12.(b)13.(c)14.(b)15.(c)以上每小题各占1分,共15分.以下每小题各占2分,共10分.16.(b)17.(c)18.(c)19.(d) 20.(a)二、共7分1. FeCl3 (1分)2. ZnCl2KAl(SO4)2(2分)3. NaAlO2(1分)4. BaCl2 (1分)5. Ag(NH3)2OH Cu(NH3)4SO4 (2分) 多答一个倒扣1分,每小题不给负分.三、共10分1.（a）Br2+2OH-=Br-+BrO-+H2O （1.5分）溶液由橙（或
12、红棕）色变为无色.（0.5分）（b）Ca2+ +HCO- +OH =CaCO3 ! +H2O（1二分）生成白色沉淀.（0.5分）（a）和（b）式中，生成物占1分,配平方程式占0.5分分子式、离子式写错了全不 给分,若答成化学方程式也全不给分.未标沉淀符号的扣0.5分.2.失2X巳（a）2HC1+2HC1+ MnO2+ Cl2f + H2O龙分）得失施（b）Na2O2 4- Na2O2 十 C02Na2CO3 + 02f2分）2e知X2巳I |失2处（c）2FeS+6H2SO4= Fe2（SO4）3 +3O2f + 2s|+6H2O2分）得3X2巳（a）、（b）、（c）式中,化学方程式占1分（包括生成物和配平），电子转移方向和 总数占1分.电子转移若用单箭头正确标出也对.分子式错了全不给分,未 标气体符号和沉淀符号各扣0.5分.四、共10分1.错误之处应如何改正得分（a）试管a管口向上倾 斜应向下倾斜1分（b）铁夹夹的位置不对应夹在离试管口 1/3处1分（c）
