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1、 . 测定酸碱滴定曲线： 指导教师： 日期：预习成绩： 操作成绩： 实验报告成绩：总成绩：【实验目的】1.练习使用pH计测量溶液的pH；2.学习以图示处理科学实验数据的方法；3.探究酸碱反响过程中pH的变化特点；4.体会定量实验在化学研究中的作用。【实验原理】酸碱滴定曲线是以酸碱中和滴定过程中滴加酸或碱的量为横坐标，以溶液pH为纵坐标绘制的一条溶液pH随酸或碱的滴加量而变化的曲线。它描述了酸碱电离过程中，溶液的pH会发生变化，对于强酸强碱的反响，开场时由于被中和的酸或碱浓度较大，参加少量的碱或酸对其pH的影响不大。当反响接近反响终点pH7时，很少量一滴，约0.04mL的碱或酸就会引起溶液pH突
2、变，酸、碱的浓度不同， pH突变围不同。对于酸碱滴定中如何选择适宜的酸碱指示剂具有重要的意义。【实验用品】试剂：0.1000mol/LHCl溶液，0.1000mol/L NaOH溶液，酚酞溶液，蒸馏水。 仪器：pH计，酸式滴定管，碱式滴定管，滴定管夹，烧杯，锥形瓶，铁架台。 【实验仪器使用及操作方法】一、实验仪器的使用1.pH计pH计使用方法参见使用说明书2.滴定管1使用前先检查，看酸式滴定管的活塞是否灵活，是否漏水；碱式滴定管的阀的橡胶管弹性是否良好，是否漏水。2使用前用蒸馏水先洗干净。3)润洗滴定管1-2次用5ml待测溶液。4加液先加至0刻度以上2-3cm处，再放液赶走下端尖嘴管中的气泡，
3、让尖嘴充满溶液。 5调节起始刻度最好在整mL的刻度处。 6)滴定后尖嘴管处悬挂的最后一滴溶液也要进入承受器。 7)读数：平视液面最凹处。8)记录数据。9)洗涤仪器并存放好。3.局部仪器的使用如下图：25.6ml二、滴定时的操作方法注意实验时的左手右手和眼睛【考前须知】滴定管的读数方法： 0刻度在上，从上往下读，最大量程有25mL、50mL。准确度：取到小数点后两位，如24.00mL、23.38mL，最后一位是估计值。 滴定管的洗涤：先用蒸馏水洗涤，再用标准液或待测液来润洗。【实验预习】认真预习本实验的实验原理实验一起说明后，我明白了下面几个小问题：1本实验量取和计量反响过程中酸碱溶液用量只能用
4、滴定管而不能用量筒，是因为滴定管的得准确度高0.01ml读数方便，操作简单。2酸式滴定管用于盛装酸溶液，而不能盛装碱溶液。由于碱性溶液会腐蚀玻璃，尤其是容易使酸式滴定管上的玻璃活塞因腐蚀导致无法使用。3再滴加溶液之前，干净的滴定管应分别用蒸馏水和准备盛装的反响液各精洗23遍4滴定管下端的气泡有可能在滴定过程中被排出，导致该反响液的用量读数值偏高，使实验结果误差偏大。 5读取滴定管液面所在体积数时，应使滴定管与水平的实验台面保持垂直，并使视线与滴定管液体的凹面最低处相切。【实验准备】1仔细阅读实验室准备的pH计的使用说明；比拟pH计和pH试纸的不同特点2掌握滴定管的构造和使用方法：滴定管是径均匀
5、、带有刻度线的长玻璃管，下端有用于控制液体流量的玻璃活塞。滴定管主要用来准确地放出一定体积的溶液。滴定管有酸式滴定管和碱式滴定管两种。【实验容】3.另取一锥形瓶，用蒸馏水洗干净，按上述操作重复12次。4.取23次测定数值的平均值计算待测HCl的物质的量浓度。 VNaOH/mL0.0010.0018.0019.0019.9620.0020.0421.0022.0030.00pH1.001.122.294.114.287.009.9011.6812.52【实验数据处理】重复滴定操作23次，取消耗标准液体积的平均值，根据c(NaOH)= c(HCl)V(HCl)/ V(NaOH)，计算出待测NaOH
6、溶液的浓度c(NaOH)。【实验误差分析】一、仪器润洗不当 盛标准液的滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗； 盛待测液的滴定管或移液管用蒸馏水洗后未用待测液润洗； 锥形瓶用蒸馏水洗后再用待测液润洗；二、读数方法有误 滴定前仰视，滴定后俯视； 滴定前俯视，滴定后仰视； 天平或量筒的使用读数方法错误； 分析：误差结果围绕 CB = nB/V的比值变化展开，n B变大，比值变大，V变小，比值变大，依此类推分析。三、操作出现问题 盛标准液的滴定管漏液； 盛待测液的滴定管滴前尖嘴局部有气泡，终了无气泡或前无后有； 振荡锥形瓶时，不小心有待测液溅出； 滴定过程中，将标准液滴到锥形瓶外； 快速滴定后立即读数；四
7、、指示剂选择欠妥 用强酸滴定弱碱，指示剂用酚酞；正确选择：甲基橙 用强碱滴定弱酸，指示剂选用甲基橙；正确选择：酚酞强酸滴定弱碱，必选甲基橙；强碱滴定弱酸，必选酚酞；两强滴定，原那么上甲基橙和酚酞皆可选用；中和滴定肯定不用石蕊。滴定终点的判断如下：强酸滴定强碱：1甲基橙由黄变为橙 2酚酞由红变为无色强碱滴定强酸：1甲基橙由红变为橙2酚酞由无色变为粉红五、终点判断不准确 如滴定管的尖嘴局部有半滴或一滴标准液未滴下；六、样品中含有杂质用盐酸滴定含 Na2O 的 NaOH 样品；用含 Na2CO3 的 NaOH 标准液滴定盐酸；七、指示剂的变色围指示剂酸中颜色pH变色围碱中颜色甲基橙红色pH3.13.
8、14.4橙色黄色pH4.4酚酞无色pH8.28.210.0粉红色红色pH10石蕊红色pH5.05.08.0紫色蓝色pH如何减小误差：1管要润洗，瓶只水洗 2不漏水，不进气 3平视读数 牛刀小试：用浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，如滴定过程中进展如下操作，对滴定的结果有无影响填“偏大、“偏小、“无影响？1滴定前，滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失，_偏大_ 2滴定管经蒸馏水洗涤后，就装入标准液进展滴定，_偏大_3滴定前锥形瓶用蒸馏水洗涤后未用待测液润洗，_无影响_4滴定过程中由于振荡过于剧烈,使少量溶液溅出瓶外,_偏小_5滴定过程中再用20mL 蒸馏水冲冼锥形瓶壁，_无影响_6滴定终点读数时，视线俯视，_偏小_7滴定完毕后，滴定管尖嘴外留有液滴，_偏大_ /
