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1、高三理化生20072011年海南高考理综化学试题2007年海南高考化学试题 化 学 可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 第I卷 一、选择题:本题共12小题，每小题3分，在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求的。 1(下列物质中，不含有硅酸盐的是 A(水玻璃 B(硅芯片 C(黏土 D(普通水泥 2(下列原子序数所对应的元素组中，两者可形成离子键的是 A(1和17 B(12和9 C(14和 6 D(15和8 3(下列叙述正确的是 A(95?纯水的pH7，说明加热可导致水呈酸性 B(pH=3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH=4 C(0.
2、2mol/L的盐酸，与等体积水混合后pH=1 D(pH=3的醋酸溶液，与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7 4(下列叙述正确的是 A(一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定 B(一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定 C(气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积为22.4L D(不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等 5(下列烷烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代烃的是 6(已知: (g)=ZnO(s);H=,348.3kJ/mol (1)Zn(s)+1/2O2(2) 2Ag(s)+1/2 O(g)= AgO(s);H=,31.0kJ/mol 22则Z
3、n(s)+ AgO(s)= ZnO(s)+ 2Ag(s)的H等于 2A(,317.3kJ/mol B(,379.3kJ/mol C(,332.8 kJ/mol D(+317.3 kJ/mol 7(下列实验现象的描述错误的是 A(氢气在氯气中燃烧生成绿色烟雾 B(红热的铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体颗粒 C(点燃的硫在氧气中剧烈燃烧，发出蓝紫色火焰 - 1 - D(钠在空气中燃烧，发出黄色的火焰，生成淡黄色固体 8(下列溶液能与镁反应生成氢气的是 A(氯化铵溶液 B(氢氧化钠溶液 C(碳酸钾溶液 D(饱和石灰水 9(由海水制备无水氯化镁，主要有以下步骤:?在一定条件下脱水干燥;?加熟石
4、灰;?加盐酸;?过滤;?浓缩结晶。其先后顺序正确的是 A(? B(? C(? D(? 10(能正确表示下列反应的离子方程式是 A(碳酸氢钙溶液和氢氧化钠溶液混合 ,2,HCO+OH=CO+HO 233B(醋酸钠溶液和盐酸混合 +CHCOONa+H = CHCOOH + Na 33C(少量金属钠放入冷水中 +Na+ 2HO= Na+2OH+H? 22D(硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合 ,2+2+2,Cu + SO +Ba + 2OH= Cu(OH)?+ BaSO? 24411(pH=1时，可大量共存且形成无色溶液的一组离子或分子是 ,2+3+2+2,A(Ca、CHCOOH、Br、Na B(NO、F
5、e、Mg、SO 334,2+3+2,C(HClO、Ba、Na 、Cl D(K、Cl、Al、SO 32+12(有BaCl和NaCl的混合溶液aL，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba离子2,完全沉淀;另一份滴加AgNO溶液，使Cl离子完全沉淀。反应中消耗xmol HSO、ymol 324+-1AgNO。据此得知原混合溶液中的c(Na)/ mol?L为 3A(y-2x)/a B(y-x)/a C(2y-2x)/a D(2y-4x)/a 第II卷 本卷包括必考题和选考题两部分。第13题第17题为必考题，每个试题考生都必须做答。第18题第29题为选考题，考生根据要求做答。 - 2 - 13(10分)
6、下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题: IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0 2 ? ? 3 ? ? ? ? ? ? 4 ? ? (1)?和?的元素符号是 和 ; (2)表中最活泼的金属是 ，非金属最强的元素是 ; (填写元素符号) (3)表中能形成两性氢氧化物的元素是 ，分别写出该元素的氢氧化物与?、?最高价氧化物的水化物反应的化学方程式: ， ; (4)请设计一个实验方案，比较?、?单质氧化性的强弱: 。 +2+14(9分)依据氧化还原反应:2Ag(aq) + Cu(s) = Cu(aq) + 2Ag(s)设计的原电池如图所示。 请回答下列问题: (1)电极X的材
7、料是 ;电解质溶液Y是 ; (2)银电极为电池的 极，发生的电极反应为 ; X电极上发生的电极反应为 ; (3)外电路中的电子是从 电极流向 电极。 15(10分)通过粮食发酵可获得某含氧有机化合物X，其相对分子质量为46，其中碳的质量分数为52.2%，氢的质量分数为13.0%。 (1)X的分子式是 ; (2)X与金属钠反应放出氢气，反应的化学方程式是 (有机物用结构简式表达); (3)X与空气中的氧气在铜或银催化下反应生成Y，Y的结构简式是 ; (4)X与高锰酸钾酸性溶液反应可生成Z。在加热和浓硫酸作用下，X与Z反应可生成一种有香味的物质W，若184gX和120gZ反应能生成106gW，计算
8、该反应的产率。(要求写出计算过程) 16(6分)PCl的热分解反应如下: 5PCl(g) PCl(g) + Cl(g) 532(1) 写出反应的平衡常数表达式; (2) 已知某温度下，在容积为10.0L的密闭容器中充入2.00mol PCl，达到平衡后，测5- 3 - 得容器内PCl的浓度为0.150mol/L。计算该温度下的平衡常数。 317(9分)下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据: 溶液温度/? 实验金属 C(HSO) SO) 金属消失V(H2424金属状态 -1序号 质量/g /mol?L /mL 的时间/s 反应前 反应后 1 0.10 丝 0.5 50 20 34 500 2 0.
9、10 粉末 0.5 50 20 35 50 3 0.10 丝 0.7 50 20 36 250 4 0.10 丝 0.8 50 20 35 200 5 0.10 粉末 0.8 50 20 36 25 6 0.10 丝 1.0 50 20 35 125 7 0.10 丝 1.0 50 35 50 50 8 0.10 丝 1.1 50 20 34 100 9 0.10 丝 1.1 50 20 44 40 分析上述数据，回答下列问题: (1)实验4和5表明， 对反应速率有影响， 反应速率越快，能表明同一规律的实验还有 (填实验序号); (2)仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有 (填实验序号)
10、; (3)本实验中影响反应速率的其他因素还有 ，其实验序号是 。 (4)实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值(约15?)相近，推测其原因: 。 以下是选考题，其中第18、19、20、21题为有机化学基础模块题，第22、23、24、25题为物质结构与性质模块题，第26、27、28、29题为化学与技术模块题。考生只能从三个模块中任选一个作答，不得跨模块答题，否则只能以所答的第一个模块计分。 有机化学基础模块 18-20为选择题，每小题只有一个正确选项，每小题3分 18(下列分子中，所有原子都处在同一平面的是 A(环已烯 B(丙炔 C(乙烷 D(苯 19(分子式为CH的烯烃共有(要考虑顺反异构
11、体) 510A(5种 B(6种 C(7种 D(8种 - 4 - 20(从甜橙的芳香油中可分离得到如下结构的化合物 现在试剂:?KMnO酸性溶液;?H/Ni;?Ag(NH)OH;?新制Cu(OH)，能与该化42322合物中所有官能团都发生反应的试剂有 B(? C(? D(? A(?21(11分)根据图示回答下列问题: (1)写出A、E、G的结构简式:A ，E ，G ; (2)反应?的化学方程式(包括反应条件)是 ， 反应?化学方程式(包括反应条件)是 ; (3)写出?、?的反应类型:? 、? 。 物质与结构模块 22-24为选择题，每小题只有一个正确选项，每小题3分 22(下列叙述正确的是 A(
12、分子晶体中的每个分子内一定含有共价键 B(原子晶体中的相邻原子间只存在非极性共价键 C(离子晶体中可能含有共价键 D(金属晶体的熔点和沸点都很高 23(用价层电子对互斥理论预测HS和BF的立体结构，两个结论都正确的是 23A(直线形;三角锥形 B(V形;三角锥形 C(直线形;平面三角形 D(V形;平面三角形 ,+24(NaCl的晶胞如右图，每个NaCl晶胞中含有的Na离子和Cl离子的数目分别是 A(14，13 B(1，1 C(4，4 D(6，6 - 5 - 25(11分)A、B、C、D、E代表5种元素。请填空: (1)A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为 ;
13、(2)B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B的元素符号为 ，C的元素符号为 ; (3)D元素的正三价离子的3d亚层为半充满，D的元素符号为 ，其基态原子的电子排布式为 。 (4)E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，E的元，其基态原子的电子排布式为 。 素符号为 化学与技术模块 26-28为选择题，每个小题只有一个正确选项，每小题3分 26.下列有关合成洗涤剂的叙述错误的是 A(在洗涤剂烷基苯磺酸钠中，烷基含碳原子的个数以1218为宜 B(在洗涤剂烷基苯磺酸钠中，烷基应以带有支链的为宜 C(在合成洗涤剂中添加酶制剂可提高洗涤效果 D(在合成
14、洗涤剂中应以无磷助剂代替含磷助剂 27(下列有关生铁炼钢的叙述错误的是 A(添加必要的元素，改善钢材的组织结构和性能 B(适当降低生铁中的含碳量，除去大部分硫、磷等杂质 C(加入硅、锰、铝等合金元素调整成分并脱去钢水中的氧 D(除去生铁中的非金属元素 28(目前下列工艺过程没有直接使用离子交换技术的是 A(硬水的软化 B(电解饱和食盐水制造NaOH C(电渗析淡化海水 D(海水中提取金属Mg 29.纯碱是一种重要的化工原料。目前制碱工业主要有“氨碱法”和“联合制碱法”两种工艺。请按要求回答问题: (1)“氨碱法”产生大量CaCl废弃物，请写出该工艺中产生CaCl的化学方程22式: ; (2)写
15、出“联合制碱法”有关反应的化学方程式: ; ; (3)CO是制碱工业的重要原料，“联合制碱法”与“氨碱法”中CO的来源有何不22同, ; (4)绿色化学的重要原则之一是提高反应的原子利用率。根据“联合制碱法”总反应，列出计算原子利用率的表达式: 原子利用率(%)= 。 - 6 - 2008年海南高考化学试题 可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 C1 35.5 第I卷 一、选择题:本题共12小题，每小题3分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是 符合题目要求的。 1(HBr分子的电子式为: 2(用pH试纸测定溶液pH的正确操作是: A(将一小块试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比 色卡对照 B(将一小块试纸用蒸馏水润湿后放在
