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1、热点专攻3离子方程式的正误判断、离子共存与离子推断1.(2019天津静海高三联考)下列说法正确的是()A.在pH=1的溶液中可能含大量离子:Na+、Fe2+、NO3-、Cl-B.二氧化硫通入紫色石蕊溶液中,溶液变为无色C.等物质的量浓度、等体积的氢氧化钡溶液与明矾溶液混合,离子方程式为3Ba2+6OH-+2Al3+3SO42-3BaSO4+2Al(OH)3D.向FeI2溶液中加入过量氯水的反应:2Fe2+Cl22Fe3+2Cl-答案:C解析:酸性环境下Fe2+被NO3-氧化为Fe3+,A项错误;二氧化硫通入紫色石蕊溶液中,发生反应SO2+H2OH2SO3,所以紫色石蕊溶液变红但不褪色,B项错误
2、;等物质的量浓度、等体积的氢氧化钡溶液与明矾溶液混合,Al3+、SO42-过量,根据以少定多的原则确定离子方程式3Ba2+6OH-+2Al3+3SO42-3BaSO4+2Al(OH)3,C项正确;由于氯水过量,Fe2+、I-应该均被氧化,离子方程式为2Fe2+4I-+3Cl22Fe3+6Cl-+2I2,D项错误。2.(2019天津七校高三期末)下列离子方程式书写正确的是()A.氯化铝溶液中加入过量的氨水:Al3+3OH-Al(OH)3B.向(NH4)2Fe(SO4)2溶液中加入过量氢氧化钠溶液:NH4+Fe2+3OH-NH3H2O+Fe(OH)2C.向碳酸氢钠溶液中滴加少量的氢氧化钡溶液:HC
3、O3-+Ba2+OH-BaCO3+H2OD.向AgCl悬浊液中加入Na2S溶液,白色沉淀变成黑色:2AgCl+S2-Ag2S+2Cl-答案:D解析:氨水中NH3H2O属于弱碱,书写离子方程式时,不能拆写,正确的是Al3+3NH3H2OAl(OH)3+3NH4+,A项错误;加入过量NaOH溶液,反应的离子方程式为2NH4+Fe2+4OH-2NH3H2O+Fe(OH)2,B项错误;氢氧化钡少量,发生反应的离子方程式为2HCO3-+Ba2+2OH-BaCO3+2H2O+CO32-,C项错误;白色变为黑色,说明产生Ag2S,反应的离子方程式为2AgCl+S2-Ag2S+2Cl-,D项正确。3.某溶液中
4、含如下离子组中的若干种:K+、Fe3+、Fe2+、Cl-、CO32-、NO3-、SO42-、SiO32-、I-,某同学欲探究该溶液的组成,进行如下实验:.用铂丝蘸取少量溶液,在火焰上灼烧,透过蓝色钴玻璃,观察到紫色火焰。.另取少量原溶液,加入足量盐酸,有无色气体生成,该气体遇空气变成红棕色,此时溶液颜色加深,但无沉淀生成。.取反应后的溶液分别置于两支试管中,第一支试管中加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成,再滴加KSCN溶液,上层清液变红;第二支试管中加入CCl4,充分振荡静置后溶液分层,下层为无色。下列说法正确的是()A.原溶液中肯定不含Fe2+、NO3-、SiO32-、I-B.步骤中无色气体
5、是NO气体,无CO2气体产生C.原溶液中肯定含有K+、Fe3+、Fe2+、NO3-、SO42-D.为确定是否含有Cl-,可取原溶液加入过量硝酸银溶液,观察是否产生白色沉淀答案:B解析:由可知,原溶液中含有K+;结合和中第二支试管现象知,溶液中含有Fe2+、NO3-,无CO32-、SiO32-、I-;由中第一支试管中加氯化钡溶液,有白色沉淀生成,说明原溶液中有SO42-,再加KSCN溶液,上层呈红色,说明试管中有Fe3+,但Fe3+可能是由中的Fe2+被氧化而来的。故原溶液中肯定存在的离子有K+、Fe2+、NO3-、SO42-,肯定不含的离子有CO32-、SiO32-、I-,可能存在的离子有Fe
6、3+、Cl-,故选项B符合题意。4.向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸,生成气体的体积随盐酸加入量的变化关系如图所示。则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是()A.A点对应的溶液中:Na+、OH-、SO42-、NO3-B.B点对应的溶液中:Al3+、Fe3+、MnO4-、Cl-C.C点对应的溶液中:Na+、Ca2+、NO3-、Cl-D.D点对应的溶液中:F-、NO3-、Fe2+、Ag+答案:C解析:从图像可知,向混合溶液中滴加盐酸时,先发生的反应为Na2CO3+HClNaCl+NaHCO3,然后发生的反应为NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2,因此A点时溶液中既
7、有Na2CO3,又有NaHCO3,此时OH-不能大量存在;B点时Na2CO3恰好完全转化为NaHCO3,此时Al3+、Fe3+与HCO3-都能因相互促进水解而不能大量共存;C点表示NaHCO3恰好完全转化为NaCl,此时溶液中无CO32-和HCO3-,故各离子能大量共存;D点是NaCl和HCl的混合溶液,H+和F-,Cl-和Ag+,H+、NO3-和Fe2+均不能大量共存。5.某同学为检验溶液中是否含有常见的几种无机离子,进行了如下图所示的实验操作,其中检验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。由该实验能得到的正确结论是()A.原溶液中一定含有SO42-B.原溶液中一定含有NH4+C.原溶
8、液中一定含有Cl-D.原溶液中一定含有Fe3+答案:B解析:溶液中加入NaOH溶液产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,故原溶液中一定含有NH4+,B正确;溶液中加入Ba(NO3)2和盐酸,因H+、NO3-相当于稀硝酸,能将Fe2+氧化成Fe3+,能将SO32-氧化成SO42-,故不能判断原溶液中是否含有SO42-、Fe3+,A、D两项均错误;因第一步操作中加入盐酸,在溶液中引入了Cl-,故第二步操作中加入AgNO3溶液产生白色沉淀,不能判断原溶液中是否存在Cl-,C项错误。6.在复杂的体系中,确认化学反应先后顺序有利于解决问题,下列化学反应先后顺序判断正确的是()A.含等物质的量的AlO2-
9、、OH-、CO32-的溶液中,逐滴加入盐酸:AlO2-、OH-、CO32-B.含等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中,缓慢通入氯气:I-、Br-、Fe2+C.含等物质的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中,缓慢通入CO2:KOH、Ba(OH)2、K2CO3、BaCO3D.含等物质的量的Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入锌粉:Fe3+、Cu2+、H+、Fe2+答案:D解析:向含等物质的量的AlO2-、OH-、CO32-的溶液中逐滴加入盐酸反应的先后顺序为OH-、AlO2-、CO32-,A项错误;因还原性:I-Fe2+Br-,故向等物质的量的FeBr2、FeI2溶液中通入Cl2,反应的先后顺序
10、为I-、Fe2+、Br-,B项错误;向含等物质的量的Ba(OH)2、KOH溶液中通入CO2,其反应顺序为Ba(OH)2、KOH、K2CO3、BaCO3,C项错误;因氧化性:Fe3+Cu2+H+,故加入Zn粉,反应先后顺序为Fe3+、Cu2+、H+、Fe2+,D项正确。7.下列指定反应的离子方程式正确的是()硝酸铝溶液中加入过量的氨水:Al3+4NH3H2OAlO2-+4NH4+2H2ONaOH稀溶液与氯化铵溶液混合:NH4+OH-NH3+H2O铜片投入浓硝酸中:3Cu+8H+2NO3-3Cu2+2NO+4H2O氯化铁与铜反应:Fe3+CuFe2+Cu2+碳酸钙与醋酸反应:CaCO3+2H+Ca
11、2+CO2+H2O石灰乳中加入盐酸:OH-+H+H2O向NaAlO2溶液中逐滴滴入少量盐酸:AlO2-+4H+Al3+2H2ONaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合后溶液呈中性:H+SO42-+Ba2+OH-BaSO4+H2O向FeBr2溶液中通入足量Cl2:2Fe2+2Br-+Cl22Fe3+Br2+2Cl-“84”消毒液(有效成分NaClO)和“洁厕灵”(有效成分盐酸)混合放出氯气:ClO-+Cl-+2H+Cl2+H2OA.B.C.D.答案:B解析:中,忽视了能与Al(OH)3反应的酸或碱必须是强酸或强碱,NH3H2O是弱碱,不能溶解Al(OH)3,不可能生成AlO2-,错误;中,NH3
12、极易溶于水并能与水反应,不加热时只能生成NH3H2O,错误;中,忽视了浓硝酸被还原应生成NO2,稀硝酸才被还原为NO,错误;中,电荷不守恒,错误;中,忽视了CH3COOH是弱电解质,在离子方程式中不能拆的问题,错误;中,忽视了石灰乳中有大量固体存在,应写成分子式,错误;中,忽视了NaAlO2溶液中滴加盐酸,应先生成Al(OH)3,而由于盐酸不足,故不能再继续发生反应生成Al3+,错误;中,忽视了溶液呈中性是指H+与OH-恰好完全反应,即Ba2+的化学计量数为1时,OH-的化学计量数应为2,则H+的化学计量数也为2,错误;中,忽视了FeBr2溶液中通入足量Cl2,Fe2+和Br-应都被完全氧化,故Fe2+和Br-的化学计量数之比应为12,错误。
