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1、硫酸亚铁的制备的实验报告（温度对实验的影响）【实验目的】1、掌握制备试验中实验条件的控制方法。2、熟悉制备硫酸亚铁的过程并能演示实验基本操作，如水浴加热、过滤、冷却结晶等。【实验原理】稀H2SO4与Fe反应生成H2和FeSO4，通过过滤除去铁屑中的不溶物，蒸发浓缩冷却得到硫酸亚铁晶体。Fe+H2SO4(aq) = H2+FeSO4(aq) 【实验内容】探究：不同温度下所得的硫酸亚铁的产率和反应的最佳适宜温度。【所用仪器】铁架台、铁圈、托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、滴管、酒精灯、温度计、漏斗、石棉网、滤纸等【实验步骤】1、 进行小组内任务分配，10人分别秤取3.5gFe粉放入100mL烧杯中。量
2、筒取配制好的20mL 3M H2SO4溶液。2、 小组内各个成员控制反应条件，在相同的条件下控制反应的温度不同。控制反应时间30min，其水浴温度分别为30、40、50、55、60、65、70、75、80、90。3、 在反应过程中，观察有关现象（溶液颜色变化、体系反应激烈程度等）。4、 反应结束，趁热过滤，将滤液转移至蒸发皿中（过滤过程中如有很多晶体析出，可加热水使晶体溶解）。5、 蒸发结晶，不断搅拌。当溶液表面出现晶膜时，停止加热，冷却结晶。6、 浅绿色晶体析出，取出晶体，用滤纸吸干水分，称量，计算产率。【实验记录】原料：还原性Fe粉：3.5g H2SO4: 20mL 3mol/L 反应时间
3、：30min个人记录：本人探究的是在温度为80下硫酸亚铁的产量。如图为实验装置和最终得到的产物。产物为蓝绿色晶体，产量为8.0克。小组记录：控制温度/反应现象理论产量/g实际产量/g产率/30反应极为缓慢，铁粉表面有少量的气泡生成，溶液颜色变化不明显，最后变为淡绿色。9.120.55.4840反应很缓慢，铁粉表面有气泡生成，隔一段时间后，溶液颜色变为浅绿色，且几乎维持浅绿色。1.516.4550反应剧烈，铁粉表面有大量气泡生成，溶液颜色迅速变为淡绿色。3.336.1855反应较为剧烈，反应放出大量的气体，溶液颜色变绿，反应激烈程度基本不变，最后才变缓和。3.032.8960反应很剧烈，铁与硫酸
4、反应放出大量的气体，溶液迅速变绿，一段时间后反应变缓和。4.953.7365反应很剧烈，反应放出大量的气体，溶液迅速变绿，一段时间后反应变缓和。4.448.2570反应很剧烈，反应放出大量的气体，溶液迅速变绿，一段时间后反应变缓和。7.380.0475反应很剧烈，反应放出大量的气体，溶液迅速变绿，一段时间后反应变缓和。8.694.3080反应很剧烈，铁与硫酸反应放出大量的气体，溶液迅速变绿，一段时间后变缓和。8.087.7290反应极为剧烈，放出大量气体，来不及逸出，使液面迅速上升，溶液迅速变绿，后来反应渐渐变缓和。6.874.56【结果与讨论】在其他条件相同的情况下，硫酸亚铁的制备反应的速率
5、以及产率与反应的温度有关。（一）、通过对实验温度和反应现象的分析，可以得出结论：反应温度越高，铁与硫酸的反应越剧烈，实验现象越明显。30-40，反应缓慢，实验现象不明显。50-75，反应剧烈且实验现象很明显，且生成的气体能及时逸出溶液，使得铁与硫酸安静的反应。80-90，反应极为剧烈，大量气体无法及时逸出溶液，使得溶液部分喷出，较为危险。温度/【实验总结】综合上述讨论：1、 反应温度控制在45-50 时，产率较高，但是实验现象不明显，故不是反应的适宜温度。2、 反应温度控制在60-75 时，反应的产率较高，且实验现象很明显，是适宜的反应温度。3、 反应温度控制在80-90 时，虽然产率极高，但是反应太剧烈，存在安全问题，所以也不是适宜的反应温度。因此，通过本次实验，我们可以发现硫酸亚铁的制备实验的最适宜温度为70-80。
