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1、第三节 氧化还原反应1【学习目标】1、能从化合价升降观点认识氧化还原反应；2、理解氧化还原反应的本质是电子转移；3、通过对氧化还原反应概念认识的过程，体会科学探究的基本方法，提高科学探究能力；4、用发展的观点、科学的态度、探索的精神学习化学；5、保持学习化学的积极兴趣和求知欲望。【自主学习】 一、回忆导入在反应Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2中， 失去氧，发生了 （填“氧化”或“还原”）反应； 得到氧，发生了 （填“氧化”或“还原”）反应。也就是说，氧化反应和还原反应是 （填“先后”或“同时”）发生的。小结氧化还原反应： 讨论分析反应Fe2O3+3CO =2Fe+3CO2，讨论该氧化还原反
2、应与反应中元素的化合价在反应前后的变化有何关系？思考与交流是否只有得氧失氧的反应才是氧化还原反应？如果一个反应中没有氧的得失，是否一定不是氧化还原反应呢？二、新课内容完成下列表格：反 应是否氧化还原反应“得”“失”氧化合价升降氧化还原情况C+2CuO=2Cu+CO2C 氧碳元素 C发生 反应CuO 氧铜元素 CuO发生 反应2Na+Cl2=2NaCl钠元素 钠发生 反应氯元素 氯气发生 反应小 结1、从反应前后元素化合价是否升降看，氧化还原反应是 。2、氧化反应：物质所含元素化合价 的反应； 还原反应：物质所含元素化合价 的反应。3、判断一个反应是否为氧化还原反应的依据是 。 过渡 化学反应的
3、本质是原子间的重新组合。那么氧化还原反应的本质又是什么呢？在反应中为什么会有元素化合价的升降呢？要解决这些问题我们还需要从微观角度来认识氧化还原反应。阅读阅读教材第36页分析1、钠与氯气的反应 ： 2Na+Cl2 2NaClNa：化合价 ， （得或失）电子，被 ，发生 反应；Cl：化合价 ， （得或失）电子，被 ，发生 反应。2、氢气与氯气的反应 H2+Cl2 2HClH：化合价 ，电子对 ，被 ，发生 反应；Cl：化合价 ，电子对 ，被 ，发生 反应。 小结 1、氧化还原反应： ；2、氧化反应：表现为被氧化的元素化合价 ，其实质是 ；还原反应：表现为被还原的元素化合价 ，其实质是 。思考练习
4、归纳常见反应类型与氧化还原反应的关系：反应类型反应实例是否氧化还原反应结论化合反应3Fe+2O2 Fe3O4化合反应CaO+H2O=Ca(OH)2分解反应2H2O2H2+O2 分解反应CaCO3 CaO+CO2 置换反应Fe+CuSO4 =Cu+FeSO4复分解反应NaOH+HCl=NaCl+H2O小结请分析四种基本反应类型的反应与氧化还原反应之间的关系，并试着画出它们之间的交叉分类示意图。氧化还原反应课堂总结请同学们自己总结本节课所学主要内容，然后填写下表：得氧失氧观点化合价升降观点电子转移观点氧化反应还原反应氧化还原反应说明 1、从得氧失氧观点描述氧化还原反应是不完善的，有其局限性； 2、
5、氧化还原反应的特征是_ 3、氧化还原反应的本质是_【自我评价】1化学反应PbO+CO=Pb +CO2属于 （ ） A、置换反应 B、氧化还原反应 C、复分解反应 D、分解反应2氧化还原反应的实质是 （ ）A.分子中的原子重新组合 B.氧元素的得失C.化合价的升降 D.电子的得失或共用电子对的偏移3下列反应中属于氧化还原反应的是 （ ）A.Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2 B.Na2O+H2O 2NaOHC、2CO+O22CO2 D、Na2CO3+CaCl2 CaCO3+2NaCl4下列反应一定属于氧化还原反应的是 （ ）A、化合反应 B、置换反应 C、分解反应 D、复分解反应5请
6、把符合要求的化学方程式的编号填入直线上。A2NaHCO3Na2CO3+ H2O+ CO2B2Na+Cl22NaClCZn+CuSO4 = ZnSO4+CuD2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2ECaO+ CO2= CaCO3F4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2（1）既属于分解反应又是氧化还原反应的是 （2）属于化合反应，但不是氧化还原反应的是 （3）既属于化合反应，又是氧化还原反应的是 （4）属于分解反应，但不是氧化还原反应的是 （5）不属于四种基本反应类型的氧化还原反应的是 6反应：2FeCl32KI=2FeCl22KClI2，其中_元素化合价升高，则该元素被_，_元素化合价降
7、低，则该元素被_；_发生氧化反应，_发生还原反应。7分析下列四个反应，回答问题MnO24HCl(浓) MnCl2Cl22H2OCu Cl2CuCl2Cl2 2NaOH = NaCl NaClO H2O HClNaOH = NaClH2O （1）氯元素部分被氧化的是_（2）氯元素只被还原的是 （3）氯元素既被氧化又被还原的是 （4）氯元素既未被氧化又未被还原的是 第二节 氧化还原反应2【学习目标】1、复习、巩固氧化还原反应的概念；2、掌握氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的概念；3、初步掌握氧化还原反应的表示方法。4、训练运用概念去分析问题和解决问题的能力；5、培养形成规律性认识的能力，进一步发
8、展思维能力。【自主学习】 一、复习回忆1、氧化还原反应的特征是_，本质是_2、说出四种基本反应类型与氧化还原反应的关系3、反应：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O，其中_元素化合价升高，_电子，被_；_元素化合价降低，_电子，被_。该反应中_发生氧化反应，_发生还原反应。二、新课内容学生阅读课本37页1、氧化剂、还原剂氧化剂：在反应中化合价_，_电子，具有_性，本身发生_反应；还原剂：在反应中化合价_，_电子，具有_性，本身发生_反应。练习1下列反应中哪种物质是氧化剂？哪种物质是还原剂？MnO24HCl (浓)MnCl2Cl22H2O 2H2SSO23S2H2O2. 下列
9、说法正确的是（ ）A、在化学反应中某元素由化合态变为游离态，该元素一定被还原了。B、失电子能力难的原子获得电子的能力一定强。C、金属单质在反应中只作为还原剂。D、非金属单质在反应中只作为氧化剂。3. 盐酸具有的化学性质是（ ）A、只有还原性 B、只有酸性C、只有氧化性 D、有酸性、氧化性、还原性4. 下列粒子不具有氧化性的是（ ）A、Cl- B、Cl2 C、H+ D、O25. 下列变化需要加入还原剂才能实现的是（ ）A、MnO4 MnO2 B、Cl Cl2 C、H2S SO2 D、Fe2+ Fe 思考交流常见的氧化剂：（1）活泼的非金属单质： 等；（2）含高价金属阳离子的化合物： 等； （3）
10、含某些较高化合价元素的化合物： 等。常见的还原剂：（1）活泼或较活泼的金属： 等；（2）含某些较低化合价元素的化合物： 等；（3）某些非金属单质： 等。2、氧化产物、还原产物氧化产物： _发生_反应后生成的物质；还原产物： _发生_反应后生成的物质；练习分别指出下列反应中的氧化产物和还原产物。MnO24HCl (浓)MnCl2Cl22H2O 2H2SSO23S2H2O3、氧化还原反应电子转移的表示方法-双线桥法和单线桥法练习双线桥表示电子转移的方向和数目 单线桥表示电子转移的方向和数目（1）C+2CuO2Cu+CO2 （1） C+2CuO2Cu+CO2（2）2KClO3 2KCl+ 3O2 （2） 2KClO3 2KCl+ 3O2 （3）H2 + Cl2 2HCl
