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1、实验目的1、根据沉淀平衡，同离子效应，盐效应和溶度积规则试验沉淀的生成，溶解和转化。2、利用沉淀反应了解分步沉淀原理和混合离子的分离。3、掌握确定沉淀反应计量系数和Ksp的一种方法。4、掌握离心分离操作（离心、倾斜、过滤）及离心机的使用。实验原理T一定时，难溶电解质在溶液中达到下列平衡：AmBn（s）=mAn+（aq）+nBm-（aq）平衡常数Ksp=An+m Bm-n称溶度积常数，在此溶液中，离子积Qi=CAm CBn （CA CB 指A、B离子在任意状态时的浓度）。1、Ksp与Qi的关系：QiKsp，过饱和溶液，沉淀析出2、分步沉淀：逐步向溶液中加入某种试剂，可能有几种离子均沉淀（Ksp越
2、小，越先沉 淀）。分先后沉淀的过程称分步沉淀（两种沉淀Ksp相差10-6，即比值10-5时可分离）3、沉淀转化：含有沉淀的溶液中，加入适当试剂与某一离子结合，生成更难溶（Ksp更 小）的物质，叫沉淀转化（难溶沉淀一般不能转化为易溶沉淀）。*当溶液中残留离子浓度10-5md L-1时，可认为沉淀完全。4、沉淀溶解的方法。1）使生成弱电解质（如Mg（OH）2溶于NH4C1）2）使发生氧化还原反应（如CuS溶至HNO3）3）使生成配位化合物（如AgCl溶于NH3 H2O）注意事项1、测PbC12溶度积常数时，滴数一定要尽量准，液滴大小要一致，每滴的体积亦要准确。Ksp 理论 1.6X10-52、注意
3、离心机内的离心试管一定要对称放置。实验目的1、了解浓度、温度和催化剂对反应速度的影响。2、测定过二硫酸钾（铵）与KI反应的反应速度，并计算反应级数、反应速度常数和反 应的活化能。3、练习在水浴中保持恒温的操作。4、练习用作图法处理实验数据。实验原理在水溶液中，K,S,OJ（NH4）9SO与KI反应：2 2842 28S2O82-+3I-=2SO42-+I3-（11-1）v=kS2O82-/I-B（1）v为此条件下的瞬时速率，若S2O82-、I-是起始浓度，则v表示起始速率；-L夕+ B之和为反应级数；k为反应的速率常数。-实验只能测出一段时间（）的平均速度率v，即有：v=S2O82-/t（2）
4、1、化学反应速度的确定：若控制很小，则反应物浓度变化很小，可近似用平均速率代替瞬时速率。Limv（t 一 0）=- S2O82-/t=kS2O82-，I-B（3）由于反应（11-1）很慢，而下列反应几乎瞬时完成：2S2O32-+I-3=S4O62-+3I-（11-2）故可在K2S2O8和KI混合的同时，注入一定体积已知浓度的Na2S2O3和淀粉溶 液，这样，（11-1 ）和（11-2）两反应同时进行，一旦Na2S2O3反应完全，就会 有I3-与淀粉显示出特有的蓝色。根据关系式：S2O82-1-32 S2O32-得出：S2O82-=1/2S2O32 （1/2S2O32-始），记下从反应开始到溶液
5、变蓝的时间 t，就可求出反应速率：V=-S2O82-/At=-1/2 S2O32-始/（4）2、反应级数（夕+ B ）的确定 在（1）式两边取对数得：lgV=/lgS2O82-始+BlgI-始+常数（5）a）保持I-不变，则（5）可变为：lgV=lgS2O82-;+常数测k2s2o8初始浓度不同时的V，以lgV为纵坐标，lgS2O82-始为横坐标作图，斜率即为；b）保持S2O82-不变，则（5）式可变为：lgV=BlgI-始+常数，同法a可求得B，M + B ）即为反应级数。3、反应速度常数的确定通过V=K S2O82-，I-b，代入K、B值及起始反应物浓度和已知的速度，即可 求出K。4、活化
6、能Ea的确定根据阿累尼乌斯公式：K=Aexp（-Ea/RT）,即 lgK=-Ea/2.303RT+B实验测出不同T时反应（11-1）的K,以lgK为纵坐标，1/T为横坐标，作图， 得一直线，其斜率为-Ea/2.303R，由此即可求出Ea（也可由公式lg （K2/K1） =Ea/2.303 T2-T11 /T1T2 算出注意事项1、中要迅速、连续加入k2s2o8溶液，否则会使起始浓度偏小，反应时间偏 长，得出的V偏小。2、取液前多用滴管必须洗净，避免改变取液浓度，影响结果。3、若用（NH） 9SO，则必须先加KI，后加（NH4） 9SO，因（NH）贷夕只422842284228水解呈现酸性，会与Na2S2O3（碱性）反应，从而使S2O82-的量减小，反应时间缩短， 从而使得出的V偏小。4、作图处理数据时，应使尽可能多的点在线上或使点对称分布直线两侧，若 斜率值在0.9以上，则可近似用1代替。
