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1、哈三中2015年第一次高考模拟考试理科综合（化学）试卷本试卷分第I卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，其中第卷第3340题为选考题，其它题为必考题。考生作答时，将答案答在答题卡上，在本试卷上答题无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16第I卷一、选择题：本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7.下列过程发生化学反应的是A.除去粗盐中含有的泥沙B.用萃取的方法提取天然香料C.食品加工厂中用静电除尘装置除去空气中的颗粒物D.向污水中加入明矾来净水8.有机物的一氯代物可能的结构有（不考虑立体异构
2、）A.6种 B.8种 C.11种 D.15种9.下列叙述正确的是A.向Al2(SO4)3溶液中滴加过量的NaOH溶液制备Al(OH)3B.向水玻璃中滴加盐酸制备硅酸C.用加热法除去Ca(OH)2固体中混有的NH4Cl固体D.SO2通入酸性KMnO4溶液检验其漂白性10.下列实验装置正确且能够达到目的的是A.制备Fe(OH)2B.验证溴与苯发生取代反应C.测定中和热D.制备硝基苯11.下列说法错误的是A.向0.1 mol/L的CH3COOH溶液中加入少量CH3COONH4固体，溶液的pH增大B.室温下，pH=4的NaHSO4溶液中，水电离出的H+浓度为110-10 mol/LC.浓度均为0.1
3、mol/L的HCN溶液和NaCN溶液等体积混合（忽略体积变化），溶液中c(HCN)+c(CN-)=0.1 mol/LD.pH相同的NH4Cl、NH4Al(SO4)2、(NH4)2SO4三种溶液的c(NH4+)：12.锂空气电池放电时的工作原理如图所示。下列叙述正确的是：A.放电时Li+由B极向A极移动B.电池放电反应为4Li + O2 + 2H2O = 4LiOHC.正极反应式为O2 + 4H+ + 4e- = 2H2OD.电解液a可以为LiCl溶液13.工业上制氢气的一个重要反应是：CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g) H 已知：C(石墨) + 1/2O2(g) = C
4、O(g) H1 H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(g) H2 C(石墨) + O2(g) = CO2(g) H3则下列说法正确的是：A. HH3 B. H1”、“=”或“”）28.（15分）硝酸是一种重要的化工原料，氨氧化法是工业生产中制取硝酸的主要途径，某兴趣小组在实验室模拟氨氧化法制硝酸，实验装置如图所示，回答下列问题：（注：氯化钙可以与NH3反应生成八氨合氯化钙。）（1）仪器a的名称为 ，其中加的试剂为 。（2）实验时先点燃C中的酒精灯，当催化剂Cr2O3由暗绿色变为微红时通入空气，3min后Cr2O3出现暗红色，移去酒精灯，Cr2O3能保持红热状态的原因是 ，装置C中发生反
5、应的总反应化学方程式为 。（3）装置D的作用是 ；装置G的作用是 。（4）反应开始后，在装置E中看到的现象是 。（5）实验结束后，证明有HNO3生成的操作是 。（6）为测定所制硝酸的浓度，反应结束后取20 mL 装置F中的液体，加水稀释至1000mL后，取出20 mL加入锥形瓶中，滴加指示剂，然后用0.100 mol/L的NaOH溶液滴定，用去25 mL的NaOH溶液，则反应制得的硝酸的浓度为 mol/L。（二）选考题:共45分。请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号方框图黑。注意所做题目都题号必须与所涂题目的题号一致，在答题
6、卡选大区域指定位置答题。如果不涂、多涂均按所答第一题评分；多答则每学科按所答的第一题评分。36.【化学选修2：化学与技术】（15分）以黄铁矿（主要成分是FeS2）为原料生产硫酸的工艺流程图如下：（1）依据工艺流程图判断下列说法不正确的是（选填序号字母）_。A为使黄铁矿充分燃烧，需将其粉碎B过量空气能提高SO2的转化率C排出的矿渣可供炼铁D使用催化剂能提高SO2的化学反应速率和转化率E设备I生成的气体经净化的主要目的是防止催化剂中毒F热交换器的目的是使SO2的热量传递给SO3，有利于SO2的氧化和SO3的吸收（2）设备的名称为 ，燃烧黄铁矿的化学方程式为 。（3）设备为接触室，采用常压而不采用高
7、压的原因是 。在生产中，为提高催化剂效率采取的措施有 。（4）设备为吸收塔，从顶部喷淋 吸收SO3，得到 ，不用水吸收SO3是为了 。吸收塔中填充有许多瓷管，其作用是 。（5）吸收塔排出的尾气先用氨水吸收，再用浓硫酸处理，得到较高浓度的SO2和铵盐。SO2既可作为原料循环再利用，也可用于工业制溴过程中吸收潮湿空气中的Br2。SO2吸收Br2的离子方程式是 。37.【化学选修3：物质结构与性质】（15分）A、B、C、D、E、F为元素周期表前四周期的元素，原子序数依次增大。A元素的单质是空气的主要成分，B原子核外p轨道上有1对成对电子，D元素的价电子数是其余电子数的一半，C与B同主族，A与F同主族
8、，D与E同族。回答下列问题：（1）A、B、C第一电离能由大到小的顺序为： （用元素符号表示）。（2）B与C形成的二元化合物中，属于非极性分子的是： （填化学式）；该分子中心原子的杂化类型为： 。（3）A、C元素形成的常见含氧酸中，分子的中心原子的价层电子对数为4的酸是 ；（填化学式，下同）酸根呈平面三角形的酸是 。（4）E和F形成的一种化合物的晶体结构如图所示，则该化合物的化学式为 ；F的配位数为 。（5）D的离子可以形成多种配合物，由Dn+、Br-、C的最高价含氧酸根和A的简单氢化物形成的1:1:1:5的某配合物，向该配合物的溶液中滴加AgNO3溶液产生淡黄色沉淀，滴加BaCl2溶液无现象，则该配合物的化学式为： ；n值为 ；Dn+的基态电子排布式为： 。哈尔滨三中2015年第一次模拟考试 化学答案7-13 DCBADBC26、（1）A 弱 强（各1分）（2）2IO3- + 5HSO3- = I2 + 5SO42- + 3H+ + H2O（2分）电解（3）过滤（1分） 2I- + MnO2 + 4H+ = Mn2+ + I2 + 2H2O（2分）4.910-3（2分）（4）I-+6OH-6e-=IO3-+3H2O（2分） KI+3H2O=KIO
