《高中化学第三章第二节水的电离和溶液的酸碱性(第1课时)教案新人教版选修4》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学第三章第二节水的电离和溶液的酸碱性(第1课时)教案新人教版选修4（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、水的电离和溶液的酸碱性【教学目标】1、知道水是一种极弱的电解质，在一定温度下，水的离子积是常数。2、使学生了解溶液的酸碱性和pH的关系。重重点难点】水的离子积、c(H+)、溶液的酸碱性和 pH的关系【教学过程】引言：在初中我们学习了溶液的酸、碱性可用pH表示，这是为什么呢？为什么可以用pH表示溶液的酸性，也可以表示溶液的碱性？二、新授1、水的电离阅读精确的导电性实验并归纳：(1)水分子能够发生电离(2)水分子发生电离后产生的离子分别是H3O+和OH(3)发生电离的水分子所占比例很小结论：水是一种极弱电解质，存在有电离平衡：H2O+H 2O = H3O+ + OH 简写为 H2O = H+ +
2、OH根据水的电离平衡，写出相应的平衡常数表达式c(H+) c(OH-)c(H2O)应有K电离=室温时，1L纯水中(即55.56mol/L )测得只有1xi0-7molH 2O发生电离，电离前后 H2O的物质的量几乎不变，故 c(H2O)可视为常数，上式可表示为：c(H+)c(OH ) = K电离c(H2O)思考： 该水中c(H+)等于多少？C(OH )等于多少?C（H+）和C（OH。有什么关系?K电离与常数C（H2O）的积叫做水的离子积常数，用Kw表示室温时 Kw =c（H + ）c（OH ）=1 X10-14mol思考：水的电离是吸热？还是放热？当温度升高，水的离子积是:当温度降低，水的离子
3、积是:（“增大”，“减小”或 “不变”）（“增大”，“减小”或“不变”）结论水的电离是个吸热过程，故温度升高，水的Kw增大归纳：电离常数是表示弱电解质电离趋势的物理量。K值越大，电离趋势越大。一种弱电解质的电离常数只与温度有关，而与该弱电解质的浓度无关。电离常数随温度升高而增大。室温范围温度对电离常数影响较小，可忽略水的离子积不仅适用于纯水，也适用于酸、碱、盐稀溶液任何溶液中由水电离的 C（H+）与C（OH 一）总是相等的思考：含有H +的溶液一定是酸，含 OH一的溶液一定是碱吗？任何酸中只含 H + ,任何碱中只含 OH田马？结论：在水溶液中，均存在水的电离平衡，也就是水溶液中都是H+、OH
4、-共存的。水溶液中都存在 Kw=c（H +） . c（OH -） （Kw 25 c =10 -14 ） 2、溶液的酸碱性和 pH思考：温度不变，加入溶质对水的电离平衡及Kw的影响根据水的电 离平衡 H2O = H+OH -和下列 条件的改变， 填空：（增加 或减少）纯水加少量盐酸加少量氢氧化钠C(H + )1 x 107 mol/L增加减少C(OH )1 x 107 mol/L减少增加C(H + )和 c(OH )c(H+)=c(OH )C(H + )c(OH )C(H + ) c (OH ) C(H + ) 1 X10-7mol/L , c(H + )越大，酸性越强中性溶液：c(H+)= c
5、 (OH 1 xi0-7mol/L碱性溶液：c(H+) c (OH ) c(H + ) 1 X 107 mol/L , c (OH )越大，碱性越强初中我们学习了溶液的酸、碱性可用pH表示，那么c(H+)和pH又是什么关系呢?3、c(H+)和pH的关系pH = -lgc(H+)思考：25 c时，.纯水的pH ?分析：纯水，25c时 c(H+)= 1 X10-7mol/L.物质的量浓度为 1X10-2mol/L 盐酸溶液pH?分析：c(H + )= 1 X10-2mol/L.物质的量浓度为 1X10-2mol/L 的NaOH 溶液pH ?c (OH -)= 1 X10-2mol/L.3一)1X1
6、产=IxlO-2 mol/LpH但7)三一Igl Xl0“mol/L =12溶液pH测量可用pH试纸，也可用pH计(也叫酸度计)的仪器测量三、巩固拓展1、在25 0C时，某溶液中由水电离出的c(H+)= 1 X10-12 mol/L ,则该溶液的pH可能是A、12 B、7C、6D、2AD【课后作业】附后(活页练习)第二节水的电离和溶液的酸碱性(第1课时)课前预习学案预习目标了解水的电离平衡及其“离子积”二.预习内容水的电离1 .水的电离：水是 电解质，发生 电离，电离过程 水的电离平衡常数的表达式为 思考：实验测得，在室温下1L H2O (即 mol )中只有1X 107 mol H2O电离，
7、则室温下 C(H +)和 C(OH -)分别为多少？ 纯水中水的电离度a (HO)= 。2 .水的离子积水的离子积：Kw=。注：(1) 一定温度时， Kw是个常数， Kw只与 有关，越高 Kw越。25 c时，Kw=, 100 c时，Kw=10-12。(2)Kw不仅适用于纯水，也适用于酸、碱、盐的稀溶液。任何水溶液中，由水所电离而生成的 C(H + ) C(OH)o课内探究学案【学习目标】 了解溶液的酸碱性和 pH的关系【学习重点】溶液的酸碱性和 pH的关系【学习过程】溶液的酸碱性和pH1 .影响水的电离平衡的因素(1)温度：温度升高，水的电离度 ，水的电离平衡向 方向移动，C(H + ) 和
8、C(OH -), Kw。(2)溶液的酸、碱度：改变溶液的酸、碱度均可使水的电离平衡发生移动。讨论：改变下列条件水的电离平衡是否移动？向哪个方向移动？水的离子积常数是否改变？是增大还是减小？升高温度 加入NaCl 加入NaOH 加入HCl练习：在 0.01mol/LHCl溶液中，C(OH -)=, C(H + )=,由水电离出的 H +浓度=,由水电离出的 OH-浓度=。，在 0.01mol/LNaOH溶液中，C(OH -)=, C(H+)=,由水电离出的 H +浓度=,由水电离出的 OH-浓度=。在 0.01mol/LNaCl溶液中，C(OH -)=, C(H + )=,由水电离出的 H +浓
9、度=,由水电离出的 OH-浓度=。小结：(1)升高温度，促进水的电离Kw增大(2)酸、碱抑制水的电离2 .溶液的酸碱性溶液的酸碱性常温(25 C)中性溶液：C(H+)C(OH-) C(H + ) 1 X 10 7 mol/L酸性溶液：C(H+)C(OH-) C(H + ) 1 X 107mol/L碱性溶液：C(H+)C(OH-) C(H + ) 1 X 107mol/L3 .溶液的 pH :pH= lgc(H +)轻松做答：(1) C(H+)= 1X 10mol/L pH=; C(H+)= 1X 10mol/L pH=_ C(H+)= 1 x 101 mol/LpH= ; C(OH-)= 1
10、x 10mol/LpH=C(OH-)= 1 x 100 mol/LpH= ; C(OH-)= 1 x 101 mol/LpH= _(2) pH=2C(H + ) = ; pH=8 c(H+) =(3) c(H +)= 1mol/L pH= ; c(H + ) = 10mol/L pH=归纳：pH与溶液酸碱性的关系(25) C时pH溶液的酸碱性pH7溶液呈性，pH越大，溶液的碱性 【反馈练习】1 . pH=2的强酸溶液，加水稀释，若溶液体积扩大10倍，则C(H + )或C(OH-)的变化()A、C(H+)和 C(OH-)都减少B、C(H + )增大 C、C(OH-)增大 D、C(H + )减小2 .向纯水中加入少量的 KHSO4固体(温度不变)，则溶液的()A、pH值升高 B、C(H+)和C(OH-)的乘积增大 C、酸性增强 D、OH -离子浓度减小3 . 100 C时，Kw=1 X 1012,对纯水的叙述正确的是()A、pH=6显弱酸性B、C(H+)=10 -6mol/L ,溶液为中性C、Kw是常温时的10-2倍D、温度不变冲稀10 倍pH=7
