原子的构成原子中的电子

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1、第三节原子的构成原子中的电子（第一课时）预习案学习目标：1.认识原子的构成，知道核电荷数、质子数和核外 电子数的关系。2. 认识原子中的电子对原子化学性质的影响。3. 通过学习元素周期表，认识事物之间的内部变化 规律。学习重点：对原子结构的认识。【课前热身】1、原子是由居于原子中心的带正电的 和带负电的两部分组成。2、在原子中：一个质子带一个单位 ，一个电子带一个单位,中子不带电。3、在原子中，电子的质量很小，只有质子和中子质量的1/1836，故原子的质量主要集中在 。4、 每一个原子只有一个原子核，的多少决定了原子的种类，所以同一类的原子中，其核内的 一定相同。5、原子中，核电荷数=6原子中

2、电子的排布提点是7原子结构示意图中各部分代表的意思是8原子的稳定结构是 教学案学习目标：1.认识原子的构成，知道核电荷数、质子数和核外 电子数的关系。2. 认识原子中的电子对原子化学性质的影响。 学习重点：对原子结构的认识。知识点1、原子的结构结合课本P43-P44知识共同讨论，完成以下知识 （提示：结合同性电荷相斥，异性电荷相吸的电学知识， 动脑思考）为什么大多数a粒子能不改变方向而顺利穿过？ 少数改变原来的方向，发生偏移的原因：极少数被反弹回来的原因： 根据上面实验的理解，完成原子结构的填空 自己在本子上得出原子的构成知识点2、原子中的电子你想知道原 子中的电子是怎样运动吗？结合课本 P4

3、5有关 内容，共同探究下列问题。指出下列符号中各部分意义在化学反应中，金属原子易 电子，非金属原子易电子； 稀有气体原子 电子。决定了原子的化学性质。课堂测试1.在原子里质子数等于（）A.中子数 B.电子数 C.中子数和电子数之和 D.核 电荷数2.月球土壤含有大量氦-3原子，它可能成为未来核能的重要 原料。氦-3原子核内2个质子和1个中子，则氦-3原 子结构示意图为（）第2课时（预习案）学习目标：1.认识原子中的电子对原子化学性质的影响。2掌握原子结构示意图以及最外层电子对化学性质的影响。3. 通过学习元素周期表，认识事物之间的内部变化规律。 预习案：认识分子的形成过程。结合 P46漫画完成

4、下面知识。（1 ）钠原子的原子结构示意图为： ，变化中易，变成了邙阳/阴）离子；氯原子的原子结构示意图为： ，变化中易，变成邙阳/阴）离子，带相反电荷的钠离子和氯离子相互作用，便可形成氯化 钠。因此，也是构成物质的一种基本粒子。（2）（知识整合）共同完成下列表成原子离子阳离子阴离子结构质子数=中子数电性不显电性表示方法如：钠原子Na 氯原子Cl相互转化教学案：1请在本子上画出1到18好元素的原子结构示意图，并且按照元素周期表的顺序安排2观察3到10号元素的最外层电子的变化规律观察11到18好元素最外层电子的变化规律由此我们可以得出什么样的规律3观察每列元素的最外层电子的规律4照一张3,4 11

5、,12,13，等元素的名称和汉字， 1,2,8,9,10,17,18好元素的名称和汉字，再看看剩下元素的名称和汉字，从中得出响应的结论3原子结构示意图中稳定的结果是什么？4找出最外层电子为4的原子，并且观察这两边的元素最 外层电子数的与4的关系4画出原子结构示意图中电子得失变成离子的结果示意图，找出原子核离子之间的共同点与不同点课堂测试：1. 分子、原子、离子都是构成物质的基本微粒，请完成下面的知识：水是由构成，铁是由 构成，二氧化碳是由构成，氖气是由 构成，氯化钠是由构成。2. 人们为揭示原子结构的奥秘，经历了漫长那个的探究过 程。1897年汤姆生发现电子并提出类似“西瓜”的原子模 型；19

6、11年卢瑟福等人为探索原子的内部结构又进行了下 面的实验：用一束带正电的、质量比电子大得多的高速运动 的a粒子轰击金箔，发现：1.大多数a粒子能穿透金箔而不 改变原来的运动方向；2. 一小部分a粒子改变了原来的运动 方向；3.有极少数a粒子被弹了回来。请你根据对原子结构的认识，分析出现上述现象的原因：(1) 现象1(2) 现象2(3) 现象3第三节原子的构成相对原子质量(第 3课时)学习目标1. 知道什么是相对原子质量，能说出原子的实际质量和相对原子质量的 关系2. 能根据相对原子质量的概念进行简单计算3. 认识到用一种新的标准一一 12C原子质量的1 /12来衡量原子质量的大小，会使得衡量结

7、果更接近常规的数据范围。这是一种重要的科学方法。学习重点相对原子质量的概念【课前热身】相对原子质量：是指以一种碳原子质量的 为标准，其他原子的质量跟它的比值。【课堂展示】原子虽然很小，但也有一定的质量。 不同原子的质量各不相同， 下表列 出了几种原子的质量：原子种类1个原子的质量/ kg氢原子-271.674 X 10碳原子-261.993 X 10氧原子-262.657 X 10铁原子-269.288 X 10根据上表思考下列问题：1. 表中的数字有什么特点？使用起来方便吗？2. 什么是相对原子质量？如何表示某种原子的相对原子质量？探究发现：结合碳12原子的质量探求上述四种原子的相对原子质量

8、。 探寻真知：观察下表，找出相对原子质量的近似值与质子数、中子数的关系。原子钠氧铝硫钙质子118131620中子128141620相对原子质量2316273240思考、归纳：相对原子质量心 +例1:把下列表格补充完整原子质子中子电子相对原子质量氢101镁1212磷1631【归纳总结】根据对相对原子质量的认识完成下面问题:()1. 相对原子质量=()2. 求相对原子质量时，标准是 。3. 相对原子质量=()+ ()4. “原子质量”和“相对原子质量”两个概念区别与联系。【当堂达标】1. 下列叙述正确的是()A. 相对原子质量就是实际原子质量的简称B. 相对原子质量就是其它原子质量与一种碳原子质量

9、相比较所得的比值C. 相对原子质量就是一种碳原子质量的1/12D. 原子质量约等于原子核内质子质量和中子质量之和2.原子种类氢碳氧钠铁质子数1681126中子数0681230核外电子数1681126相对原子质量112162350通过观察上表，不仅可以总结出“在原子里质子数等于电子数”，还能总结出：(1) . ；(2) . ；(3) . 。2. 质子数和中子数都是6的碳原子的质量是1.993 X 10-26 kg ,另一种A原子的质量是1.7937 X 10-26 kg，则A的相对原子质量是()A. 9 B. 24C.56D.1083. 已知资料获悉，目前人工合成的最重原子是118号元素的一种原子，其相对原子质量是293，该原子里的电子数比中子数少()A. 57B.75C.118D.1854. 若一个碳一12原子的实际质量为 mg,则实际质量为ng的A原子的相对原子质量为()A. 12 n / m B. 12 m / n C. n / 12 m D. m /12 n