《高中化学专题3溶液中的离子反应第四单元沉淀溶解平衡2沉淀的生成溶解转化同步练习苏教版选修40817134》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学专题3溶液中的离子反应第四单元沉淀溶解平衡2沉淀的生成溶解转化同步练习苏教版选修40817134（3页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第四单元 沉淀溶解平衡 2 沉淀的生成、溶解、转化（答题时间：20分钟）一、选择题1. 向饱和BaSO4溶液中加水，下列叙述正确的是（）A. BaSO4的溶解度不变，Ksp不变B. BaSO4的溶解度减小，Ksp增大C. BaSO4的溶解度不变，Ksp增大D. BaSO4的溶解度增大，Ksp不变2. 在含有Mg（OH）2沉淀的饱和溶液中加入固体NH4Cl后，则Mg（OH）2沉淀（）A. 溶解 B. 增多 C. 不变 D. 无法判断3. 为了除去氯化镁溶液中的氯化铁，可在加热搅拌的条件下加入的一种试剂是（）A. 氢氧化钠溶液 B. 碳酸钠溶液 C. 氨水 D. 氧化镁4. CuS沉淀可溶于（）A
2、. 热浓硝酸 B. 浓氨水 C. 盐酸 D. 醋酸5. 欲使CaCO3在水溶液中的溶解度增大，可以采用的方法是（）A. 1.0molL1 Na2CO3B. 加入2.0molL1 NaOH C. 0.10molL1CaCl2D. 降低溶液的pH值6. 向5mLNaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液，出现白色沉淀，继续滴加一滴KI溶液并振荡，沉淀为淡黄色，再滴入Na2S溶液并振荡，沉淀又变成黑色，根据上述变化过程，分析此三种沉淀物的溶解度关系（）A. AgClAgIAg2S B. AgClAgIAg2S C. AgClAgIAg2 S D. AgIAgClAg2S7. 在25 时，FeS的Ksp6.
3、31018，CuS的Ksp1.31036，ZnS的Ksp1.31024。下列有关说法中正确的是（）A. 25 时，CuS的溶解度大于ZnS的溶解度B. 25 时，饱和CuS溶液中Cu2的浓度为1.31036 molL1C. 向物质的量浓度相同的FeCl2、ZnCl2的混合液中加入少量Na2S，只有FeS沉淀生成D. 除去某溶液中的Cu2，可以选用FeS作沉淀剂二、填空题8. 在含有Cl、Br、I的溶液中，已知其浓度均为0.1 mol/L，而AgCl、AgBr、AgI的溶度积分别为：1.61010、4.11015、1.51016。若向混合溶液中逐滴加入AgNO3溶液并充分搅拌时，首先析出的沉淀是
4、_，最后析出的沉淀是_；当AgBr沉淀开始析出时，溶液中Ag+的浓度是_9. 已知难溶电解质在水溶液中存在溶解平衡：MmAn（s）mMn（aq）nAm（aq）Kspc（Mn）mc（Am）n 称为溶度积。某学习小组欲探究CaSO4沉淀转化为CaCO3沉淀的可能性，查得如下资料：（25）难溶电解质CaCO3CaSO4MgCO3Mg（OH）2Ksp2.81099.11066.81061.81012实验步骤如下：往100 mL 0.1 molL1的CaCl2溶液中加入100 mL 0.1 molL1的Na2SO4溶液，立即有白色沉淀生成。向上述悬浊液中加入固体Na2CO33 g，搅拌，静置，沉淀后弃去
5、上层清液。再加入蒸馏水搅拌，静置，沉淀后再弃去上层清液。_。（1）由题中信息知Ksp越大，表示电解质的溶解度越（填“大”或“小”）。（2）写出第步发生反应的化学方程式：_。（3）设计第步的目的是_。（4）请补充第步操作及发生的现象：。一、选择题1. A解析：溶解度和溶度积常数均与温度有关系，所以只有选项A正确，其余都是错误的，答案选A。2. A解析：由于氯化铵电离出的NH4能结合氢氧化镁电离出的OH,生成难电离的氨水，所以促进氢氧化镁的溶解，答案选A。3. D解析：由于在除杂过程中，不能再引入新的杂质，而选项A、B中引入钠离子，C中引入NH4，所以都是不正确；氧化镁能消耗溶液中的氢离子，降低溶
6、液的酸性，从而生成氢氧化铁沉淀，所以正确的答案选D。4. A解析：由于浓硝酸具有强氧化性，所以硫化铜可溶于浓硝酸中，其余均不能溶解硫化铜，答案选A。5. D解析：A、C两个选项由于同离子效应会降低CaCO3的溶解度。加入NaOH对CaCO3的溶解平衡无影响，只有D项降低溶液的pH值会促进CO32的水解，这样使CaCO3的溶解平衡向右移动，能增大CaCO3的溶解度。6. C解析：本题考查了沉淀的转化，根据平衡移动原理，沉淀应当向溶解度更小的沉淀转化，即向着降低离子浓度的方向进行，所以溶解度AgClAgIAg2S。7. D 解析：1 L溶液中溶解的CuS的质量为101896 g，同理1 L溶液中溶
7、解的ZnS的质量为101297 g，所以CuS的溶解度小于ZnS的溶解度，A、B错误；FeS的Ksp大于ZnS的，所以C选项应只有ZnS生成；D选项依据沉淀的转化，溶度积大的FeS可以转化为溶度积小的CuS。二、填空题8. AgIAgCl 4.11014 mol/L解析：本题中三种物质的结构相似，可以通过溶度积的大小比较它们溶解度的大小，得出它们的溶解能力：AgClAgBrAgI，因此首先析出的沉淀应是AgI，其次为AgBr，最后是AgCl；利用溶度积的计算式，可以得出AgBr沉淀时，银离子的浓度为4.11015 mol2/L20.1 mol/L=4.11014 mol/L。9. （1）大（2
8、）Na2CO3CaSO4Na2SO4CaCO3 （3）洗去沉淀上附着的（4）向沉淀中加入足量的盐酸，沉淀完全溶解并放出无色无味气体解析：由题中信息知Ksp越大，溶度积大，在水中的溶解度就大，故（1）答案为大；（2）化学方程式为：Na2CO3CaSO4Na2SO4CaCO3，为什么可以发生反应呢？根据资料可知，CaCO3 的Ksp比CaSO4要小很多，即更难溶于水，可以看成生成了更难溶的物质，即沉淀，符合发生复分解反应的条件；（3）上层清液里有Na2SO4，故应洗去沉淀上附着的SO42。（4）因为前面加入了固体Na2CO3，引入了新的杂质，要把它除去，应向沉淀中加入足量的盐酸，则沉淀完全溶解并放出无色无味气体。1
