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1、 金属元素及其化合物【考纲要求】1.常见金属元素（如Na、Al、Fe、Cu等）了解常见金属的活动顺序。了解常见金属及其重要化合物的主要性质及其应用。了解合金的概念及其重要应用。一、金属元素的通性1、金属元素的原子结构特点和在周期表中的位置：结构特点：金属元素原子的最外层电子数_，原子的半径（与同周期元素相比）_。位置：金属元素集中于元素周期表的_方，分布于_族和所有的_族中，_族是完全由金属元素构成的族。2、金属性强弱的判断规律：跟水（或非氧化性酸）反应的剧烈程度；金属最高价氧化物对应水化物碱性的强弱；置换反应；原电池的正、负极；电解时金属阳离子的放电顺序（金属阳离子的氧化性）。3、金属单质的
2、性质：(1)金属单质的物理性质：常温下，除Hg液体，其余固体大多数银白色（铜 色）(2)金属单质的化学性质：金属在化学反应中都较容易失去电子被氧化： M-ne=Mn+。可以根据_判断金属单质还原性的强弱。金属单质跟酸反应的规律：按金属活动性顺序表_A、与非氧化性酸（如盐酸、稀硫酸等）反应：_能与非氧化性酸发生置换反应，实质是： M+nH+= Mn+H2等物质的量的金属与足量的酸反应，生成H2物质的量多少决定于什么？_。等质量的金属跟足量的酸反应生成H2的多少应如何判断？ _。B、与强氧化性酸的反应：Fe和Al遇冷的浓硫酸、浓硝酸发生钝化反应高考资源网强氧化性酸跟金属反应不能生成H2，为什么？写
3、出几个典型的反应：_4、金属氧化物：金属氧化物可分为_、_、_三类。碱性氧化物，如Na2O、FeO、CuO、Fe2O3等，其性质是：_。两性氧化物，如Al2O3，其性质是_过氧化物，如Na2O2、BaO2等，其晶体中存在的阳离子是_，阴离子是_；过氧化物典型的化学性质是 ，原因是 ，为什么H2O2也存在此典型性质？ 。5、金属氢氧化物：NaOH、Ca（OH）2、Mg（OH）2、Al（OH）3、Fe（OH）3、Cu（OH）2属于强碱的是_难溶于水的是_受热易分解的是_易被氧化的是_能经水解反应生成的是_和HI反应不能生成对应价态金属盐的是_。实验室中如何制备Al（OH）3和Fe（OH）3？为什么
4、？ 6、金属的冶炼：原理：_方法：根据金属活动性强弱，常用以下三种方法：电解法，如:_；热还原法，如:_；热分解法，如：_。7、金属活动性顺序表应用小结二、金属钠及化合物（一）、金属钠1. 钠：（1）.物理性质： 密度小于水，熔点低，硬度小，具有良好的导电性和传热性（2）.化学性质：（完成下列方程式） 与非金属的反应（常温下O2，点燃条件下与O2） 与H2O的反应 与有机物的反应（与乙醇，与苯酚，与乙酸） 与盐溶液的反应（与硫酸铜溶液） 2.保存、制取、应用制备： 保存：少量钠保存在煤油当中。（二）、钠的化合物1、钠的氧化物（Na2O、Na2O2）化学名称Na2ONa2O2颜色/状态/稳定性电
5、子式重要反应与水与酸与CO22、常见的钠盐（Na2CO3和NaHCO3）碳酸钠碳酸氢钠俗名苏打、纯碱小苏打色、态通常以Na2CO310H2O存在，为无色晶体，易风化失水为白色粉未Na2CO3白色粉未水溶性易溶于水溶解度较碳酸钠小热稳定性稳定，受热不分解与盐酸反应慢 快 与碱反应 相互转化 用途重要的化工原料，用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂等的生产食品工业，泡沫灭火剂等3、氯碱工业方程式： （三）、碱金属元素单质的化学性质：1）相似性：碱金属元素在结构上的相似性，决定了锂、钠、钾、铷、铯在性质上的相似性，碱金属都是强还原剂，性质活泼。具体表现在都能与、水、稀酸溶液反应，生成含（为碱金属）的离子化合
6、物；他们的氧化物对应水化物均是强碱；2）递变性：随着原子序数的增加，电子层数递增，原子半径渐大，失电子渐易，还原性渐强，又决定了他们在性质上的递变性。具体表现为：与反应越来越剧烈，产物越来越复杂，与反应越来越剧烈，随着核电荷数的增强，其最高价氧化物对应的水化物的碱性增强：。注意：1、有关钠的化合物的混合物的计算:(1)注意钠及其化合物溶于水所得溶液浓2度的计算中，Na及Na2O2溶于水均会产生气态物质，所得溶液的质量应是原混合物质的质量总和减去产生气体的质量。(2)NaHCO3和Na2CO3固体混合物加热。仅发生反应2NaHCO3Na2CO3CO2H2O,反应的差量即为分解产生的H2O和CO2
7、,由差量法求解. (3)注意Na2O2跟CO2和水蒸气组成的混合气体反应时的先后顺序。应先考虑Na2O2跟CO2的反应高考资源网(4) amolNa2O2和bmolNaHCO3固体混合物在密闭容器中加热发生的反应按下列方式处理：2NaHCO3Na2CO3CO2H2O分解产生的CO2与Na2O2反应完后，若Na2O2过量，H2O再与Na2O2反应.(5) NaHCO3和NaOH的混合物在密闭容器中加热：NaHCO3和NaOH在密闭容器中加热所发生的反应按下列方式处理；首先考虑NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O，若NaHCO3过量则再考虑2NaHCO3Na2CO3CO2H2O。2、焰色反
8、应：它是元素的一种物质性质。无论是金属离子或金属原子均能发生焰色反应。它属物理变化过程。钠： 钾： 三、金属镁及其化合物：（一）、化学性质：（完成下列方程式）1、与非金属的反应（O2、N2、Cl2） 2、与H2O（热水） 3、与CO2的反应 4、与酸的反应 5、与盐溶液的反应（与硫酸铜溶液） （二）、镁的工业制备： 注意：1、镁是活泼金属，虽不跟碱性溶液反应，但能置换出酸中的氢，也能与水解呈酸性的盐溶液反应产生H2。2、Mg(OH)2的溶解度小于MgCO3。所以在碱性溶液中Mg2+总是转化为Mg(OH)2沉淀，产生的MgCO3也会在加热的条件下逐渐转化为Mg(OH)2MgCO3+H2O(沸水)
9、=Mg(OH)2+CO2。3、Mg(OH)2白色沉淀。四、铝及其化合物考点：两性（一）、铝化学性质：（完成下列方程式）1、与非金属的反应（O2、Cl2） 2、与酸的反应 3、与碱的反应 4、与盐溶液的反应（与FeCl2溶液） 5、铝热反应： 铝的工业制备： （二）、铝的化合物写出相关的反应方程式（三）、图像问题1、在AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量 2、在NaOH溶液中滴加AlCl3溶液至过量3、在AlO2- 溶液中滴加HCl溶液至过量 4、在HCl中滴加AlO2- 溶液至过量 5、在AlCl3溶液中滴加氨水溶液至过量 6、在AlCl3溶液中通入CO2至过量注意：1、物理性质：铝熔点低；氧化铝熔点高，做耐火材料；氢氧化铝难溶于水的白色胶状沉淀。2、注意对Al2O3、Al(OH)3两性的理解，以及对Al3+、存在条件的认识。Al2O3、Al(OH)3仅能溶于强酸和强碱溶液中（如在氨水和碳酸中均不溶），Al3+、只能分别存在于酸性与碱性溶液中高考资源网Al3+与下列离子不能大量共存：、，其中是因为直接反应，其余均是“双水解” 高考资源网与下列离子不能大量共存：H+、NH4+、Al3+、Mg2+、Cu2+。其中H+和是因为直接反应（+ +H2O=Al(OH)3+
