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1、http:/ K12教学同步资源 精彩与您同步2007年高考化学复习基础与能力训练（13）盐类的水解与酸碱中和滴定1（2006重庆）温度相同、浓度均为0.2 mol/L的(NH4)2SO4、NaNO3、NH4HSO4、NH4NO3、CH3COONa溶液，它们的pH值由小到大的排列顺序是A BC D2（2005北京）下列有关pH变化的判断中，正确的是A随着温度的升高，碳酸钠溶液的pH减小B随着温度的升高，纯水的pH增大C新制氯水经光照一段时间后，pH减小D氢氧化钠溶液久置于空气中，pH增大3（2004全国）物质的量浓度相同的下列溶液中，符合按pH由小到大顺序排列的是ANa2CO3 NaHCO3
2、NaCl NH4ClBNa2CO3 NaHCO3 NH4Cl NaClC(NH4)2SO4 NH4Cl NaNO3 Na2SDNH4Cl (NH4)2SO4 Na2S NaNO3 4（2006北京）某酸HX稀溶液和某碱YOH稀溶液的物质的量浓度相等，两溶液混合后，溶液的pH大于7。下表中判断合理的是编号HXYOH溶液的体积关系强酸强碱(HX)(YOH)强酸强碱(HX)(YOH)强酸弱碱(HX)(YOH)弱酸强碱(HX)(YOH)A B C D5（2006上海）室温下，下列溶液等体积混合后，所得溶液的pH一定大于7的是A0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氢氧化钠溶液B0.1mol/L的盐
3、酸和0.1mol/L的氢氧化钡溶液CpH4的醋酸溶液和pH10的氢氧化钠溶液DpH4的盐酸和pHl0的氨水6（2004全国）常温时，以下4种溶液pH最小的是A0.01mol L1醋酸溶液B0.02 mol L1醋酸与0.02 mol L1NaOH溶液等体积混合液C0.03 mol L1醋酸与0.01 mol L1NaOH溶液等体积混合液DpH2的盐酸与pH12的NaOH溶液等体积混合液7（2004广东）下列说法正确的是ApH2与pH1的硝酸中c(H+)之比为110BNa2CO3溶液中c(Na+)与c(CO32 )之比为21C0.2mol/L与0.1mol/L醋酸中c(H+)之比为21DNO2溶
4、于水时，被氧化的n(NO2)与被还原的n(NO2)之比为318（2003上海）相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，pH值最小的是ANH4Cl BNH4HCO3 CNH4HSO4 D(NH4)2SO49（2002广东）室温时，0.01 molL1某一元弱酸，则下列说法正确的是 A上述弱酸溶液的pH2 B加入等体积0.01 molL1 NaOH溶液后，所得溶液的pH7 C加入等体积0.01 molL1 NaOH溶液后，所得溶液的pH7 D加入等体积0.01 molL1NaOH溶液后，所得溶液的pH710（2006广东）水体中重金属铅的污染问题备受关注。水溶液中铅的存在形态主要有Pb2+、Pb(O
5、H)+、Pb(OH)2、Pb(OH)3、Pb(OH)42，各形态的浓度分数随溶液pH变化的关系如图所示：10.80.60.4046810121421345pH【1表示Pb2+，2表示Pb(OH)+，3表示Pb(OH)2，4表示Pb(OH)3，5表示Pb(OH)42】（1）Pb(NO3)2溶液中， 2（填“”、“”、“”）；往该溶液中滴入氯化铵溶液后，增加，可能的原因是 。（2）往Pb(NO3)2溶液中滴稀NaOH溶液，pH=8时溶液中存在的阳离子(Na+除外)有 ，pH=9时，主要反应的离子方程式为 。（3）某课题组制备了一种新型脱铅剂，能有效去除水中的痕量铅，实验结果如下表：离子 Pb2+
6、Cu2+ Fe3+ Mn2+ Cl处理前浓度/(mgL1) 0.100 29.8 0.120 0.087 51.9 处理后浓度/(mgL1) 0.004 22.6 0.040 0.053 49.8上表中除Pb2+外，该脱铅剂对其它离子的去除效果最好的是 。（4）如果该脱铅剂(用EH表示)脱铅过程中主要发生的反应为：2EH(s)+Pb2+E2Pb(s)+2H+，则脱铅的最合适pH范围为 (填代号)。 A45 B67 C910 D111211（2001全国）在一支25 mL的酸式滴定管中盛入0.lmolL1 HCl溶液，其液面恰好在5 mL的刻度处，若把滴定管中的溶液全部放入烧杯中，然后以0.lm
7、olL1 NaOH 溶液进行中和则所需 NaOH 溶液的体积A大于20 mL B小于20 mL C等于20 mL D等于5 mL12（2001全国）用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，参考下图，从下表中正确的实验是锥形瓶中溶液滴定管中溶液选用指示剂选用滴定管A碱酸石蕊（乙）B酸碱酚酞（甲）C碱酸甲基橙（甲）D酸碱酚酞（乙）13（2001全国）将 a g 含NaOH样品溶解在 b mL 0.l molL1 的硫酸中，再加入 c mL 0.1 molL1 的氢氧化钡溶液，反应后所得溶液恰好呈中性，则样品中NaOH的纯度是A(bc)125a100 B(b2c)125a100C(bc)
8、250a100 D(8b8c)a100 14（2004上海）氢氧化钡是一种使用广泛的化学试剂。某课外小组通过下列实验测定某试样中Ba(OH)2nH2O的含量。（1）称取3.50g试样溶于蒸馏水配成100mL溶液，从中取出10.0mL溶液于锥形瓶中，加2滴指示剂，用0.100mol/LHCl标准溶液滴定至终点，共消耗标准液20.0mL（杂质不与酸反应），求试样中氢氧化钡的物质的量。（2）另取5.25g试样加热至失去全部结晶水（杂质不分解），称得质量为3.09g，求Ba(OH)2nH2O中的n值。（3）试样中Ba(OH)2nH2O的质量分数为 。No. 13 盐类水解与酸碱中和滴定1. A 2. C 3. C 4. D 5. BD 6. A 7. A 8. C 9. C 10. (1) Pb2+与Cl反应，Pb2+浓度减小 (2) Pb2+、Pb(OH)+、H+、 Pb(OH)+OH = Pb(OH)2 (3) Fe3+ (4) B11. A 12. CD 13. A14. (1) 0.01mol (2) n=8 (3) 0.900苏教版高一化学、人教版高三化学 资源版主：陈斯林（silinc）Email: qq:278198522 个人网站:http:/
