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1、高一化学必修二烷烃检测及答案烷烃测试题1、若甲烷与氯气以物质的量之比 1 : 3混合，在光照下得到的产物： CH3Cl ， CH2Cl2 ， CHCl3， CCl4， 其中正确的是( )A.只有B.只有C.的混合物D.的混合物2、下列反应属于取代反应的是( )点燃 A . C2H4 + 3O2DD2CO2 + 2H2O B . Zn +CuSO4=ZnSO4 Cu光照 C. NaCl + AgNO3=AgCl+ NaNO3 D . CH2C12 +C12DACHCl3 HCl3、所有同系物都具有( )A.相同的相对分子质量 B.相同的物理性质C.相似的化学性质 D.相同的最简式4、进行一氯取代
2、反应后，只能生成三种沸点不同的有机物的烷烃是 ( )A (CH3)2*2CH3 B (CH3CH2)2CHCH5、下列说法错误的是（ ） 化学性质相似的有机物是同系物 在分子组成上相差一个或若干个CH2 原子团的有机物是同系物 若烃中碳、 氢元素的质量分数相同，它们必定是同系物 互为同分异构体的两种有机物的物理性质有差别， 但化学性质必定相似A.B.只有C.只有D 只有 6、 20XX 年北京奥运会的 “祥云 ”火炬所用燃料的主要成分是 丙烷。下列有关丙烷的叙述不正确的是（ ）A.分子中碳原子不在一条直线上B.光照下能够发生氯代反应C.比丁烷更易液化D.是石油分储的一种产品7、有两种气态烷烃的
3、混合物，在标准状况下其密度为1.16 gL-1 ,则关于该混合物组成的说法正确的是（）Al定有甲烷B.一定有乙烷 C.不可能是甲烷和乙烷的混合物D.可能是乙烷和丙烷的混合物8、两种气态煌以任意比例混合，在105c时1 L该混合烧与109 L 氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体体积仍是Lo下列各组混合煌中不符合此条件的是( )A. CH4 与 C2H4 B. CH4 与 C3H4 C. C2H4 与 C3H4D C2H2 与 C3H69、 有一种无色的混合气体可能由 CH4、 NH3 、 H2 、 CO、 CO2和 HCl 组成。为确定其组成， 进行了以下实验： 将此混合气体通过浓硫酸，
4、 气体总体积基本不变。 再通过过量的澄清石灰水，未见浑浊， 但气体体积减少。 把剩余气体在供氧的情况下燃烧，燃烧产物不能使无水硫酸铜变色。原混合气体含有( )A.CO 和 HCl B.CH4 和 NH3 C.CH4 和 HCl D.H2 和 CO210、在标准状况下，11.2 L甲烷和22.4 L氧气混合后点燃，恢复到原状况时，气体的体积共( )A 11.2 L B 22.4 L C 33.6 L D 44.8 L11 、 有一类有机硅化合物中只含有硅元素和氢元素， 叫硅烷，它们的分子组成与烷烃相似， 其中有一种结构最简单的硅烷叫甲硅烷(SiH4),则有关描述不正确的是()A 硅烷的分子通式可
5、表示为 SinH2n 2 B 甲硅烷燃烧生成SiO2 和 H2OC.甲硅烷的沸点高于甲烷D.甲硅烷的稳定性比甲烷强12 、 某烃的一种同分异构体只能生成一种一氯代物， 该烃的分子式可能是( )A C3H8 B C4H10 C C5H12 D C6H1413 、一种有机物的化学式为C4H4 ，分子结构如图所示，将该有机物与适量氯气混合后光照，生成的卤代烃的种类共有A 2 B 4 C 5 D 614 、将O2 、 CH4 、 Na2O2 置于密闭容器中，在电火花引发化学反应。反应停止后使容器内恢复至内的气压为零。由此得出的结论正确的是( )A 原 O2 、 CH4、 Na2O2 物质的量之比为 1
6、容器内生成的固体是Na2CO3 和 NaHCO3B.原02、CH4、Na2O2物质的量之比为 2容器内生成的固体是Na2CO3 和 NaOHC 原 O2 、 CH4、 Na2O2 物质的量之比为 1容器内生成的固体是Na2CO3 和 NaOHD 原 O2 、 CH4、 Na2O2 物质的量之比为 2容器内生成的固体是NaHCO3 和 NaOH15 、在常温、常压下，取下列四种气态烃各足量的氧气中燃烧，消耗氧气最多的是( )A.CH4 B.C3H8 C.C4H10 D.C2H616 、 已知丙烷的二氯代物有4 种同分异构体，的同分异构体的数目为 ( )A.2种 B.3种 C.4种 D.5种250
7、 下用250 ，容器1 mol ，分别在则其六氯代物17 、写出下列各烷烃的分子式。（ 1 ） 烷烃 A 在同温同压下蒸气的密度是H2 的 43 倍 。（ 2 ）烷烃 B 的分子中含有200 个氢原子 。（3） 1 L 烷烃 C 的蒸气完全燃烧时，生成同温同压下 15 L的水蒸气 。（4） 分子中含有22 个共价键的烷烃 D 为。 （5） 0.1mol烷烧E完全燃烧，消耗标准状况下的 O2 11.2 L。（ 6）室温下相对分子质量最大的气态直链烷烃F 为 。18 、相对分子质量为 72 的烷烃，其分子式是若此有机物的一氯代物分子中有两个一CH3,两个一CH2-,一个和一个一Cl,它的可能结构分
8、别是19 、 下列几组物质中， 互为同位素的有， _互为同素异形体的有，_互为同系物的有，_互为同分异构体 的 有 ，_属_ 于 同 种 物 质 的 有 。_353702 和 03 Cl 和 Cl CH3CH并口*H3*H（CH3）CH2CH3 和*H（CH3）CH（CH3）CH3 H2、D2 和 T2CH3（CH2）2CH3 和（CH3）2CHCH3 CH3CH（CH3）CH3和 CH（CH3）320 、 化学上常用燃烧法确定有机物组成， 这种方法是在电炉加热时用纯氧气氧化管内样品， 根据产物的质量确定有机物的组成。 图中所列装置是用燃烧法确定有机物分子式常用的装置。 （ 每一组仪器只能使用
9、一次）回答下列问题：（ 1 ）产生的氧气按从左到右流向，所选择的装置各导管的连接顺序是（ 2） C装置中浓硫酸的作用是（ 3 ） D 装置中 MnO2 的作用是（ 4）若准确称取7.2 g 样品（只含C、 H 、 O 三种元素中的两种或三种） ，经充分燃烧后， A 管质量增加 22 g ， B 管质量增加 10.8 g ，则该有机物的最简式为（ 5 ）要确定该有机物的分子式，则 （填 “是 ”或 “不 ”）需要测定其他数据， 若能确定其分子式， 若其一氯代物只有一种，则其结构简式为 _21 、 已知某气态化石燃料X 中只含有碳、 氢两种元素， 为探究该气体中碳和氢两种元素的质量比， 某同学设计
10、了燃烧法测量的实验方案，通过测量装置C 和 D 的增重即可求得碳和氢两种元素的质量比。实验装置如图所示（已知CuO 可以作为碳氢化合物燃烧的催化剂 ）：（1）若 A 装置中所盛放的药品是浓NaOH 溶液，装置A 的作用有(2)C 装 置 中 所 盛 放 的 药 品 是 作 用 是(3)D 装 置 中 所 盛 放 的 药 品 是 作 用 是(4)E装置中所盛放的药品是作用是(5)上述装置中有一处错误，请按要求填写下表(不考虑酒精灯和加热方法可能存在的错误； 若增加仪器和药品， 请指明仪器、药品名称和位置)：(6)若实验装置经过改正后，得到的实验数据如下：则该气体中碳和氢两种元素的质量比为(7)能
11、否确定该燃料的分子式其分子式为17、(1) M=2 g/mol X 43=86 g/mol,所以 14n+2=86 , n=6 ,即该烷烃的分子式为 C6H14。( 2)由 CnH2n+2 得 2n+2=200,n=99, 该烷烃的分子式为C99H200。( 3 )由 1 L 烷烃完全燃烧产生同条件下的 15 L 水蒸气可知其分子中应含有 30 个氢原子，则其分子式为 C14H30 ( 4)由CnH2n+2可知：其中含有(2n+2 )个CH键，(n-1 )个 CC 键，所以(2n+2 ) + (n-1 ) =22 ,即 n=7 ,所以该烷烃的分子式为 C7H16。 5) 5) 0.1 mol
12、烷烃完全燃烧消耗O2 为 。所以 n=3 即 E 为 C3H8 6) 室温下相对分子质量最大的气态直链烷烃应为*H2CH3 ，分子式为 C4H10。答案： ( 1) C6H14 (2) C99H200 (3) C14H30 (4) C7H16(5) C3H8 (6)C4H1018 、根据烷烃通式为CnH2n+2 ，相对分子质量=14n+2=72 ，故 n=5 。由于含有一个，说明含有一个支链，支链可以是甲基，也可以是Cl 原子。19 、解析 是氧元素的两种单质，互为同素异形体； 是氯元素的两种不同原子， 互为同位素； 中乙烷与丙烷互为同系物， 中两种分子均为烷烃，碳原子数不同也必为同系物， 均
13、属同一物质； 两者分别为正丁烷与异丁烷， 互为同分异构体。答案 20 、 据 实 验 目 的 和 各 装 置 的 作 用 推 知 整 套 装 置 为DCrEBA ,各导管接口顺序为 gff,e h,i fgda其中D 为 O2 发生装置( MnO2 作催化剂) ， C 中浓 H2SO4 作用是吸收水分，得到干燥纯净的 O2 ， E 为有机物燃烧装置， B 中 CaCl2吸收反应生成的 H2O， A 中 NaOH 吸收反应生成的CO2。m(CO2)=22 g ， n(CO2)=0.5 mol ， m(H2O)=10.8 g ，则n(H2O)=0.6 mol ,则 m(C)+m(H)=12X 0.
14、5+0.6 X2X1 =21 2 g,所以该有机物的最简式为C： H=0.5 : (0.6 X 2二5： 12 ,即C5H12,因最简式中氢原子数已达饱和，故C5H12 就是其分子式，若其一氯代物只有一种，则其结构简式为。答案：（1） gff,e fh,i f c,d f a 2）吸收水分，得到干燥纯净的 O2 （ 3）作催化剂，加快产生O2 的速率（4） C5H12 （5）不21 、答案 （1） 除去空气中的CO2 气体 调节 X 和空气的通入速率，保证O2 过量（2）无水CaCl2 或 P2O5 吸收混合气体中的水蒸气（3）浓 NaOH 溶液 吸收燃烧产生的 CO2 气体（4）碱石灰或固体NaOH 防止空气中的 CO2 或水蒸气进入 D装置，对结果产生影响
