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1、第四章非金属及其化合物知识网络单质L气化性;与金属及其他福金属反应与水，做反应：消毒剂，谋白利（漂白液行漂白粉】-n可燃性;生成so_回一值定性：空气的主要成分亲转性：舐si。以硅酸处的形式存在I至L华洋体性,信息技术与粕电技术材料 与水反应：酸雨! so、m 二与环境的关系;人气污柒与防治帆痴|一| 与强碱反应工居Nz驾6I SiO：J 1硅假端材料的茶品化合物氧化物 一 NH$与水反应：褐植水 一与酸反应,制按盐 一液化：制冷剂H/Q . HNOj. HCIO 轨It性含氧:酸较体性质:制蚱胶NMKh C端一消毒神1、漂白粉含乳酸必N-taSiOi黏股利（水液璃）、防火剂更杂让酸姓暖瑞，水
2、泥知识要点第一节无机非金属材料的主角一一硅一、硅元素：无机非金属材料中的主角，在地壳中含量 26.3%,次于氧。是一种亲氧元素, 以熔点很高的氧化物及硅酸盐形式存在于岩石、沙子和土壤中，占地壳质量90%以上。Si对比C最外层有4个电子，主要形成四价的化合物。氧化硅（SiO2） 天然存在的二氧化硅称为硅石，包括结晶形和无定形。石英是常见的结晶形二氧化硅，其中无色透明的就是水晶，具有彩色环带状或层状的是玛瑙。物理：熔点高、硬度大、不溶于水、洁净的SiO2 无色透光性好化学：化学稳定性好、除HF外一般不与其他酸反应，可以与强碱（NaOH反应，是酸性氧化物，在一 定的条件下能与碱性氧化物反应SO +
3、4HF = SiF4 t + 2H2OSiO2 CaO =（高温 ） CaSiO 3SiO2 2NaOH = Na2SiO3 H2O不能用玻璃瓶装HF,会腐蚀玻璃。装碱性溶液的试剂瓶应用橡皮塞，不能用玻璃塞。三、硅酸（H2SiO3）酸性很弱（弱于碳酸）溶解度很小，由于SiO2 不溶于水，硅酸应用可溶性硅酸盐和其他酸性比硅酸强的酸反应制得。Na2SiO3 + 2HCl = H 2SQ ； + 2NaCl硅胶多孔疏松，可作干燥剂，催化剂的载体。四、硅酸盐硅酸盐是由硅、氧、金属元素组成的化合物的总称，分布广，结构复杂化学性质稳定，一般不溶于水。硅酸钠Na2SiO3 ：可溶，其水溶液称作水玻璃和泡花碱
4、，可作肥皂填料、木材防火剂和黏胶剂。常用硅酸盐产品：玻璃、陶瓷、水泥五、硅单质与碳相似，有晶体和无定形两种。晶体硅结构类似于金刚石，有金属光泽的灰黑色固体，熔点高（ 1410），硬度大，较脆，常温下化学性质不活泼。应用：晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料，主要应用于半导体晶体管及芯片、光电池。第二节 富集在海水中的元素氯一、氯元素：位于第三周期第VH A族，原子结构：容易得到一个电子形成氯离子 Cl-,为典型的非金属元素，在自然界中以化合态存在。二、氯气物理性质：黄绿色气体，有刺激性气味、可溶于水、加压和降温条件下可变为液态（ 液氯 ） 和固态。（加热）制法:MnQ+ 4H
5、C1（浓）=MnC2 + 2H2O+ CI2 T闻法 : 用手在瓶口轻轻扇动 , 使少量氯气进入鼻孔。化学性质：很活泼，有毒，有氧化性，能与大多数金属化合生成金属氯化物（盐）。也能与非金属反应： （ 点燃 ）（ 点燃 ）（ 点燃 ）2Na Cl2 =2NaCl 2Fe 3Cl2= 2FeCl3Cu Cl2=CuC2l（ 点燃 ）Cl 2 H2 = 2HCl 现象：发出苍白色火焰，生成大量白雾。认识：燃烧不一定有氧气参加，物质并不是只有在氧气中才可以燃烧。燃烧的本质是剧烈的氧化还原反应，所有发光放热的剧烈化学反应都称为燃烧。Cl2的用途：（光照）自来水杀菌消毒 C12+H2O = HCl + H
6、ClO 2HC1O = 2HC1+ O T氯气的水溶液称为氯水，其中次氯酸HC1O有强氧化性和漂泊性，起主要的消毒漂白作用。次氯酸有弱酸性，不稳定，光照或加热分解，因此久置氯水会失效。制漂白液、漂白粉和漂粉精制漂白液Cl 2+ 2NaOH=Na&NaCia WO ,其有效成分NaClO比HClO稳定多可长期存放制漂白粉 （有效氯35）和漂粉精（充分反应有效氯70）2Cl2 2Ca（OH）2=CaC2l Ca（ClO）2 2H2O与有机物反应，是重要的化学工业物质。用于提纯Si 、 Ge、 Ti 等半导体和钛有机化工：合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品三、氯离子的检验使用硝酸银溶液，并用
7、稀硝酸排除干扰离子（CO32、SO42）HCl+AgNO=AgCl ； + HNONaCl+AgNO= AgCl J + NaNON&CO+2AgNO=AgO J + 2NaNOAgCO+ 2HNO= 2AgNQ + CO T + H2OCl +Ag+ = AgCl J第三节硫和氮的氧化物一、二氧化硫（ 点燃 ）制法（形成）：硫黄或含硫的燃料燃烧得到（硫俗称硫磺，是黄色粉末）S O2 =SO2物理性质：无色、刺激性气味、容易液化，易溶于水化学性质：有毒，溶于水与水反应生成亚硫酸H2SO3 ，形成的溶液酸性，有漂白作用，遇热会变回原来颜色。这是因为H2SO不稳定，会分解回水和SOSQ+吨8 H2
8、SO因此这个化合和分解的过程可以同时进行，为可逆反应。可逆反应在同一条件下，既可以往正反应方向发生，又可以向逆反应方向发生的化学反应称作可逆反应，用可逆箭头符号连接。二、一氧化氮和二氧化氮（ 高温或放电 ）一氧化氮在自然界形成条件为高温或放电：Nz+ Q = 2NQ生成的一氧化氮很不稳定，在常温下遇氧气即化合生成二氧化氮：2NO O2 = 2NO2一氧化氮的介绍：无色气体，是空气中的污染物，少量NO可以治疗心血管疾病。二氧化氮的介绍：红棕色气体、刺激性气味、有毒、易液化、易溶于水，并与水反应：3NO+ H2O = 2HNO+ NO这是工业制硝酸的方法。十、大气污染SO2 、 NO2 溶于雨水形
9、成酸雨。防治措施： 从燃料燃烧入手。 从立法管理入手。从能源利用和开发入手。从废气回收利用，化害为利入手。（催化剂）（2SQ+ Q-2SOSO+ 住O=限SO）第四节 硫酸、硝酸和氨一、硫酸物理性质：无色粘稠油状液体，不挥发，沸点高，密度比水大。化学性质：具有酸的通性，浓硫酸具有脱水性、吸水性和强氧化性。是强氧化剂。（浓 H2SO4）Ci2H22Q1 =120 11件O 放热2H2sO（浓）+ C =COT + 2的O+ SO T还能氧化排在氢后面的金属，但不放出氢气。 （附：金属活动性顺序表K、 Ca、 Na、 Mg、 Al 、 Zn、Fe、 Sn、 Pb、（ H）、Cu、 Hg、 Ag、
10、Pt 、 Au 初中生应该掌握。）2H2sO（浓）+ Cu =CuS8 2住O+ SQ T稀硫酸：与活泼金属反应放出 H2 ，使酸碱指示剂紫色石蕊变红，与某些盐反应，与碱性氧化物反应，与碱中和二、硝酸物理性质：无色液体，易挥发，沸点较低，密度比水大。化学性质：具有一般酸的通性，浓硝酸和稀硝酸都是强氧化剂。还能氧化排在氢后面的金属，但不放出氢气。4HNO(浓)+Cu =Cu(N2 + 2NOT + 4的O8HN 稀)+3Cu =3Cu(N2+2NS + 4H2O +4+3+2+10-3反应条件不同，硝酸被还原得到的产物不同，可以生成:NO2,HNO2,NO,N2O,N2, NH3 硫酸和硝酸：浓
11、硫酸和浓硝酸都能钝化某些金属(如铁和铝)使表面生成一层致密的氧化保护膜，隔绝内层金属与酸，阻止反应进一步发生。因此，铁铝容器可以盛装冷的浓硫酸和浓硝酸。硝酸和硫酸都是重要的化工原料和实验室必备的重要试剂。可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等。硫酸还用于精炼石油、金属加工前的酸洗及制取各种挥发性酸。三、氨气及铵盐氨气的性质：无色气体，刺激性气味、密度小于空气、极易溶于水(且快)溶于水发生以下反应使水溶液呈碱性：NH+NH3 H2A NH4+ + OH-可作红色喷泉实验。生成的一水合氨NH 吨O是一种弱碱，能使酚猷溶液变红或使湿润红色石蕊试纸变蓝，很不稳定，会分解， 受热更不稳定： ( )NH3
12、 HO = NHT+H2O浓氨水易挥发出氨气，有刺激难闻的气味。氨气能跟酸反应生成铵盐：NH3 HCl = NH4Cl ( 晶体 )氨是重要的化工产品，氮肥工业、有机合成工业及制造硝酸、铵盐和纯碱都离不开它。氨气容易液化为液氨，液氨气化时吸收大量的热，因此还可以用作制冷剂。铵盐的性质：易溶于水(很多化肥都是铵盐)，受热易分解，放出氨气：NH4Cl= NH3? + HClTNHHCO=NHT + 的Of + CO T可以用于实验室制取氨气：(干燥铵盐与和碱固体混合加热)NHNO+ NaOH= Na NO H2O+ NH T2NHC1 + Ca(OH=CaC2+ 2件O+ 2NH T用向下排空气法
13、收集，红色石蕊试纸检验是否收集满。单元测试一、选择题1为迎接北京奥运，北京曾采用机动车按照单双号行驶的方案，该方案既保障了交通秩序，又大大减少了空气污染。 汽车尾气中所含污染物除碳氢化合物、 可吸入颗粒物、 一氧化碳外， 还主要含有().A.氮气B.硫化氢C.二氧化硫D.氮的氧化物2某地发生了食用熟牛肉中毒事件，导致四个死亡、一百多人中毒。经过对该牛肉的检测，发现其中某盐的含量比国家标准允许的含量高800 多倍，则该盐可能是().A NaNO2B NaNO3C NaClD BaSO43下列现象或事实可用同一原理解释的是().A,浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低8. SO2漂白粉、活性炭、
14、过氧化钠都能使红墨水褪色，其原理相同C.漂白粉和水玻璃长期暴露在空气中变质D.能使品红溶液褪色的气体不一定是SO4绿色化学实验是在绿色化学思想指导下的实验新方法，以减少污染，防止浪费等。下列符合绿色化学实验的是().A.用铜与浓硫酸反应制取 CuSO,并用少量品红溶液吸收尾气B.将CO还原FeQ后的尾气直接排入空气中C.用CC14完成萃取操作练习时，将滨水改成碘水D.将Zn和稀硫酸制件后的废液倒入水槽后再清洗玻璃仪器5 .烧瓶中放入铜片和稀硝酸，用酒精灯加热来制取较纯净的一氧化氮，反应开始后发现烧瓶中充满棕 红色气体，这时的操作应是().A.立即接收集容器，用向上排空气法收集B.待烧瓶中红棕色气体消失后，用向上排空气法收集C.待烧瓶中红棕色气体消失后，用排水法收集D.立即用排水法收集6 .下列关于氨气的说法正确的是().17A.氨既能用浓硫酸干燥也能用无水 CaCl2干燥B. NH是电解质，所以氨水能导电C.沸点：NH PH
