《2022年高中化学 第二章 第二节 离子反应学案 新人教版必修1 (I)》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年高中化学 第二章 第二节 离子反应学案 新人教版必修1 (I)（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2022年高中化学 第二章 第二节 离子反应学案 新人教版必修1 (I)【教学目标】知识与技能1. 了解离子反应的概念和原理。2. 了解电解质在溶液里所起离子反应的本质；理解离子反应发生的的条件。3. 获得有关化学实验的基础知识和基本技能，学习实验研究的方法。4. 学会一般离子反应方程式的书写。过程与方法1. 探究离子反应及其发生的条件。2. 在学会离子反应过程中，学会运用观察、实验、查阅资料等多种手段获得信息，并运用比较、分类、归纳、概括等方法对信息进行加工。3. 学习离子方程式的书写方法。情感、态度与价值观发展学习化学的兴趣，乐于探究离子反应及其发生的条件，体验科学探究的艰辛和喜悦，感受化
2、学世界的奇妙与和谐。【知识回顾】1常见的强酸有 ，常见的强碱有 。常见的可溶性盐有 盐、 盐、 盐、 盐、除_以外的硫酸盐、除_以外的氯化物。2写出下列物质 在水溶液中的电离方程式。CuSO4 BaCl2 NaCl FeCl3 AgNO3 Ba(OH)23溶液中复分解反应发生的条件： 【教学过程】一、 离子反应：概念：由于电解质溶于水后发生_成为离子，所以电解质在溶液中的反应必然有_参加，这样的反应称为离子反应。实验观察实验完成表格：（1）向盛有2mL NaCl溶液的试管中加入2mL CuSO4溶液现象：_分析：CuSO4 和NaCl在水溶液中会发生_，生成_离子。结论：_离子可以在水溶液中共
3、同存在。（2）向盛有2mL BaCl2溶液的试管中加入过量CuSO4溶液现象：_分析：CuSO4 和BaCl2在水溶液中会发生_，生成_离子。结论：_离子不能在水溶液中共存，会发生反应_。结论：离子反应发生的条件：酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应，实质上就是两种电解质在溶液中相互交换离子的反应，这类离子反应发生的条件是：_ _ _。我们初中学习过的条件实际上是上面的具体表现。二、离子方程式1概念：用_来表示反应的式子叫离子方程式。2离子方程式的书写步骤：书写步骤以FeCl3溶液和AgNO3溶液反应为例写写出正确的化学反应方程式拆把易溶于水、易电离的物质（即_、_、_改写成离子形式删把不参加
4、反应的离子从方程式两端删去查检查方程式两端各元素的_和_是否相等3书写离子方程式注意事项：【课堂练习1】完成下列化学方程式并将其改写成离子方程式：（1）写：CuSO4 NaOH （2）写：CaCO3HCl （3）写：CuO HNO3 （4）写：Fe H2SO4 【课堂练习2】写出下列中和反应的离子方程式：化学方程式离子方程式Ba(OH)2 + 2HCl = BaCl2 + 2H2OCa(OH)2 + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + 2H2O2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O2KOH + H2SO4 = K2SO4 + 2H2O酸碱中和反应的实质：_4离子方程式的意
5、义：离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示_。【课堂练习3】完成下列化学方程式并将其改写成离子方程式，并思考是否所有的酸碱中和反应都能用H+ + OH- = H2O来表示（1）写：氢氧化铜和盐酸 （2）写：氨水和硝酸 （3）写：氢氧化钠溶液和醋酸 （4）写： 氢氧化钡溶液和硫酸H+ + OH= H2O虽然能表明酸碱中和反应的实质，但只能表示_和_反应生成_的酸碱中和反应。【课堂练习4】下列各组反应的离子方程式可用H+OH H2O表示的是（）A硫酸和氢氧化镁 B盐酸和氢氧化铁C硝酸和氢氧化钠D硫酸和氢氧化铜【课堂练习5】写出下列反应的离子方程式：（1）用稀硫酸清洗铁锈（Fe2O3
6、）（2）三氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应（3）铝与稀硫酸反应（4）氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液混合（5）碳酸氢钠溶液与盐酸混合（6）碳酸钙与稀硝酸（7）醋酸钠溶液与稀盐酸（8）少量二氧化碳通入澄清石灰水中 过量二氧化碳通入澄清石灰水中（9）碳酸氢钠溶液与少量石灰水碳酸氢钠溶液与过量石灰水（10）向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液至恰好沉淀完全 向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液至溶液恰好至中性【目标检测】A组1下列离子反应不能发生的是（ ）A NaCl溶液与AgNO3溶液混合B KNO3溶液与NaOH溶液C 稀H2SO4与Ba(OH)2溶液混合D Na2SO4溶液与KCl溶液混合2下列四个反应可用H+O
7、HH2O这个离子方程式表示的是（ ）A Ba(OH)2溶液与稀硫酸B Cu(OH)2与稀硫酸C NaOH溶液与稀硫酸D NH3H2O与稀硫酸3下列离子方程式正确的是（）A碳酸钙和盐酸反应CO2HH2OCO2B向氢氧化钡溶液中加硫酸溶液Ba2SOBaSO4C向稀盐酸溶液中加铁3Fe6H3Fe33H2D向硝酸银溶液中加盐酸AgC1AgCl4下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）AMg2、H、C1、OHBNa、Ba2、CO、NOCNa、H、Cl、CO DK、Cu2、NO、SO、5在强酸性溶液中能大量共存的无色透明离子组是（）AK、Na、NO、MnOBMg2、Na、Cl、SOCK、Na十、Br、
8、Cu2 DNa十、Ba2、OH、SO6下列离子方程式改写成化学方程式正确的是（）ACu22OHCu（OH）2 CuCO32NaOHCu（OH）2Na2CO3BCO十2HCO2十H2O BaCO32HClBaCl2CO2十H2OCCa2CO32-CaCO3 Ca（NO3）2Na2CO3CaCO32NaNO3DHOHH2O 2KOHH2SO4K2SO4十2H2O7下列反应的离子方程式中，错误的是（）A铁跟稀硫酸反应：2Fe6H2Fe33H2B碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：Ca（HCO3）22HCa22H2O2CO2C盐酸跟氢氧化钾溶液反应：HOHH2OD碳酸镁跟硫酸反应：MgCO32HMg2H2OCO2
9、8把下列离子方程式改写成化学方程式（1）CO2HCO2H2O（2）AgClAgCl（3）Cu22OHCu（OH）2（4）SO2十2OHSOH2OB组1、下列各组中两种溶液间的反应，不能用同一离子方程式来表示的是A.HCl+Na2CO3；H2SO4+K2CO3 B.Fe+HCl；Fe +H2SO4C.BaCl2+Na2SO4；Ba(OH)2+H2SO4 D.KOH+CH3COONH4；Ba(OH)2+NH4Cl 2、只能表示一个化学反应的离子方程式是A.H+OH=H2O B.2H+CO32=H2O+CO2C.Zn(OH)2+2H+=Zn2+2H2O D.Cu2+2OH+Ba2+SO42=BaSO
10、4+Cu(OH)23、下列离子反应方程式正确的是（）A、Na2O 与水反应：O2 + H2O = 2OHB、NaHCO3与盐酸：CO32 + 2H+ = H2O + CO2C、Ca(HCO3)2与过量的NaOH溶液反应：Ca2+ + 2HCO3 + 2OH = CaCO3+ CO32 +2H2OD、向氯化亚铁溶液中通入氯气:Fe2+Cl2=Fe3+2Cl4、在pH1的无色溶液中，能大量共存的离子组是（）A.NH4+、Mg2+、SO42、ClB. Ba2+、K+、OH、ClC.Al3+、MnO4、SO42、Cl D.Na+、Cu2+、Cl、Ba2+5、将两种物质的溶液相混合，有白色沉淀生成，加入
11、稀硝酸后，沉淀消失并有气泡生成，再加入AgNO3溶液，又生成白色沉淀，则这两种物质是（）A.MgCl2和Na2CO3 B.K2SO4和BaCl2C.NaOH和CuSO4 D. K2CO3和Ca(NO3)26、已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，但可溶于醋酸铵（CH3COONH4）溶液形成无色溶液，其化学方程式为：PbSO42CH3COONH4(CH3COO)2Pb(NH4)2SO4。当在 (CH3COO)2Pb溶液中通入H2S时，有黑色PbS生成。表示这个反应的有关离子反应方程式正确的是A (CH3COO)2PbH2SPbS2CH3COOH B Pb2H2SPbS2HC Pb22CH3COOH2SPbS2CH3COOHD Pb22 CH3COO2HS2PbS2CH3COOH第二章 第二节 第二课时 离子反应 答案知识回顾1H2SO4、HCl、HNO3， KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2， 钾、钠、 铵、硝酸盐、钡、银2CuSO4Cu2SO42 BaCl2Ba22Cl NaCl Na+ClFeCl3Fe33ClAgNO3AgNO3
