《2022学年鲁教版九年级下册第七单元常见的酸和碱知识清单》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022学年鲁教版九年级下册第七单元常见的酸和碱知识清单（11页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2022-2022学年鲁教版九年级下册第七单元常见的酸和碱知识清单第七单元 一、 酸及其性质 溶于水时，电离出的阳离子全部是_的化合物。 1、 浓盐酸具有_气味，闻浓盐酸气味的方法是_，仅使极少量的气体飘进鼻孔。浓盐酸具有_性，打开盛放浓盐酸的试剂瓶时瓶口有_，是挥发出的_气体与空气中的_结合形成的_。 2、 浓硫酸是_的液体，具有_性（属于_性质），因此可以用作干燥剂，不能干燥_性的气体，如NH3。浓硫酸还具有_性（属于_性质），因此能使纸张炭化变黑。若不慎将浓硫酸沾到皮肤上应立即用_冲洗，然后再涂上3%-5%的_以防灼伤皮肤。 3、 浓硫酸的稀释：在稀释浓硫酸的时候，一定要把_沿器壁慢慢注
2、入_里，并不断_。切不可将_，否则会导致_。浓硫酸稀释时_热量。 4、 浓盐酸在空气中敞口放置溶质的质量_，溶剂的质量_，溶质的质量分数_。浓硫酸在空气中敞口放置，溶质的质量_，溶剂的质量_，溶质的质量分数_。 5、 酸的通性 （1）与指示剂作用：酸使紫色石蕊试液变_，使无色酚酞_变色。 （2）酸与金属的反应：金属+酸盐+氢气（_反应）Mg+ HCl=_ Mg+ H2SO4=_ Zn+ HCl=_ Zn+ H2SO4=_ Fe+ HCl=_ Fe+ H2SO4=_ 氯化亚铁（Fe为_价）现象：金属_，产生大量_。金属为Fe时反应溶液变为_。 （3）酸与金属氧化物的反应：金属氧化物+酸盐+水（_
3、反应）Fe2O3+ HCl=_ Fe2O3+ H2SO4=_ 现象：铁锈_，溶液变为_。 CuO+ HCl=（_反应）CuO + H2SO4=_ 现象：_色固体_，溶液变为_。（4）酸与碱的反应：酸+碱盐+水（中和反应、_反应）NaOH+ HCl=_ NaOH + H2SO4=_ Al(OH)3+ HCl=_ Al(OH)3 + H2SO4=_ Cu(OH)2+ HCl=_Cu(OH)2+ H2SO4=_ 现象：_色固体_，溶液变为_。Fe(OH)3+ HCl=_ Fe(OH)3 + H2SO4=_ 现象：_色固体_，溶液变为_。 （5）酸与盐的反应：酸+盐新酸+新盐（_反应）Na2CO3 +
4、 HCl = _ Na2CO3 + H2SO4 = _ CaCO3 + HCl = _ 现象：固体_，产生大量_。 6、 酸的特性：酸由氢离子和酸根离子构成，酸的化学性质主要由这两种离子体现，_体现酸的通性，_体现酸的特性（个性）。硫酸的个性（用化学方程式表示，下同）BaCl2 + H2SO4 =_，盐酸的个性AgNO3+HCl=_。 7、 常见的酸还有碳酸_（碳酸易分解生成_和_），硝酸_，醋酸_等。 8、 总结：检验酸性溶液的一般方法： （1）酸碱指示剂：紫色石蕊试液，溶液变_ （2）活泼金属：金属溶解，产生_ （3）难溶的金属氧化物：固体_ （4）难溶性的碱：固体_（若易溶性的碱，可借助
5、酸碱指示剂）（5）碳酸盐：产生_ （6）测pH： pH_7 9、 氯离子和硫酸根离子检验 氯离子：先取样，在样品溶液中加入_酸化，再滴入_，产生_色沉淀，则原溶液中有氯离子存在。 硫酸根离子：先取样，在样品溶液中加入_酸化，再滴入_，产生_色沉淀，则原溶液中有硫酸根离子存在。 二、 碱及其性质 溶于水时，电离出的阴离子全部是_的化合物。 1、 氢氧化钠，化学式_，俗名_、_、_。_色固体，_（填“难”或“易”）溶于水，且_热，具有强烈的_。使用氢氧化钠时，不慎沾在皮肤上，应立即用_，然后再涂上_。氢氧化钠应_保存，因为氢氧化钠固体暴露在空气中不仅吸收水分而_，还会吸收_而变质。氢氧化钠变质的化
6、学方程式_。称量氢氧化钠固体时，要放在_称量。 2、 氢氧化钙，化学式_，俗名_、_。_色粉末状固体，_溶于水，其水溶液俗称_。澄清石灰水能检验_的存在。当石灰水中存在较多未溶解的氢氧化钙时，通常称为_改良酸性土壤的化学方程式_，制取氢氧化钙的化学方程式_，该反应_大量热。 3、 氢氧化钠固体能吸水，氧化钙可和水反应，都可做干燥剂，但不能用做_、_、_等酸性气体的干燥剂，因为氢氧化钠和氧化钙能与这些气体反应。 4、 碱的通性： （1）与酸碱指示剂作用 能使紫色石蕊试液变_，使无色酚酞试液变_。只有_的碱溶液才能使指示剂变色，而不溶于水的碱不能使指示剂变色。 （2）能与某些非金属氧化物反应：非金
7、属氧化物+碱盐+水 NaOH+CO2=_ Ca(OH)2+CO2=_ NaOH+SO2=_ Ca(OH)2+SO2=_ NaOH+SO3=_ Ca(OH)2+SO3=_ （3）能与酸反应：酸+碱盐+水（中和反应、_反应）NaOH+ HCl=_ NaOH + H2SO4=_ Ca(OH)2+ HCl=_ Ca(OH)2+ H2SO4=_ （4）能与某些盐反应：碱+盐新碱+新盐（_反应）NaOH+ CuSO4=_ 现象：产生_，溶液_色变浅（变为无色）NaOH+ FeCl3=_ Ca(OH)2+ FeCl3=_ 现象：产生_，溶液_色变浅（变为无色）可溶性碱与铵盐反应： NaOH+ NH4Cl=_
8、 Ca(OH)2+ NH4Cl =_ 5、 碱的特性：Ca(OH)2+ Na2CO3=_ 6、 常见的碱还有氨水（一水合氨）_（氨水易分解，挥发出有刺激性气味的气体_），氢氧化钾_，氢氧化钡_氢氧化铝_，氢氧化铜_等。 7、 总结：检验碱性溶液的一般方法： (1)酸碱指示剂：紫色石蕊试液，溶液变_；无色酚酞试液，溶液变_。 (2)盐：铵盐产生_；铜盐或铁盐产生_。 （3）测pH： pH_7 8、 盐：由_和_构成的化合物。 9、 四大基本反应类型： （1）化合反应：由两种或两种以上物质反应生成_物质的反应。 （2）分解反应：由_物质反应生成两种或两种以上物质的反应。 （3）置换反应：由一种单质
9、和一种化合物生成另外一种单质和另外一种化合物的反应。（反应中一定由元素化合价_）（4）复分解反应：两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应。（反应中元素化合价一定_）10、 鉴别氢氧化钠和氢氧化钙溶液的方法： （1）通入CO2气体：氢氧化钠溶液中_，氢氧化钙溶液中_。 （2）滴加Na2CO3溶液或K2CO3溶液：氢氧化钠溶液中_，氢氧化钙溶液中_。 三、 溶液的酸碱性 1、 酸碱指示剂：有许多物质像石蕊试液一样，遇到酸或碱时能发生特定的颜色变化，化学上把这类物质叫做酸碱指示剂。常用的酸碱指示剂有_和_。 2、 酸碱指示剂的变色： 酸性溶液 中性溶液 碱性溶液 紫色石蕊试液 无色酚酞试液
10、3、 pH表示溶液酸碱性的强弱程度，pH的取值范围通常在_之间。 4、 pH<7，溶液呈_性，pH越小，溶液的酸性越_；pH=_，溶液呈中性；pH7，溶液呈_性，pH越_，溶液的碱性越强。 5、 pH的测定方法：在_的玻璃片或白瓷板上放一片_，用_的玻璃棒蘸取待测溶液，滴在试纸上，立即将试纸显示的颜色与_对照，读出对应的pH。pH试纸只是_测定溶液的pH，只能精确到1。pH试纸用蒸馏水润湿，若待测液显酸性，测得值_；若待测液显碱性，测得值_；若待测液显中性，测得值_。 6、 胃液中的胃酸（主要成分是_）能帮助消化食物，但如果胃液分泌过多，就会导致胃痛。剧烈运动时，肌肉里产生_过多，会导致肌肉酸痛。多数植物适宜在接近_的土壤中生长。 四、 中和反应 1、 中和反应的定义：酸和碱作用生成_和_的反应。中和反应是复分解反应的一种，中和反应都_热。 2、 中和反应的实质：_和_结合生成H2O。 3、 中和反应中pH的变化 向烧杯中的氢氧化钠溶液中逐滴滴入盐酸，绘制烧
