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1、此资料由网络收集而来，如有侵权请告知上传者立即删除。资料共分享，我们负责传递知识。化学知识复习 拓展精练 （44） 1下列液体混合后，常温下溶液一定呈碱性的是ApH=8的氢氧化钠溶液1mL与999mL水混合BpH=12的氢氧化钠溶液与pH=2的某酸溶液等体积混合 CpH=2的盐酸与0.01mol/L的氨水等体积混合D1103mol/L的盐酸和6104mol/L的Ba(OH)2溶液各取10mL，混合后再稀释100倍2用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列操作中正确的是 A酸式滴定管用蒸馏水洗净后，直接加入已知浓度的盐酸B锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接加入一定体积的未知浓度的NaOH溶液C
2、滴定时，没有逐出滴定管下口的气泡D读数时，视线与滴定管内液体的凹液面最低处保持水平3对于可逆反应A（g）+2B(g) 2C(g)（正反应吸热），下列图象中正确的是 4一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行如下可逆反应：A(s)+2B(g) C(g)+D(g)，当下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的是 混合气体的密度 容器内气体的压强 混合气体的总物质的量 B物质的量浓度 混合气体的平均相对分子质量 A的转化率A B只有 C D5某温度下，在一容积可变的密闭容器中，反应A(g) + 2B(g) 2C(g)达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为2mol、4mol和4mol，保持温度
3、和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是 A均加倍 B均减半 C均减小1 mol D均增加1 mol6已知H2（g）、C2H4（g）和C2H5OH（1）的燃烧热分别是285.8kJmol-1、1411.0kJmol-1和1366.8kJmol-1，则由C2H4（g）和H2O（l）反应生成C2H5OH（l）的H为 A44.2kJmol-1 B+44.2kJmol-1 C330kJmol-1 D+330kJmol-1 7（5分）如图是某同学设计的放热反应的观察装置。其实验顺序是：按图所示将实验装置连接好。在U形管内加入少量红墨水（或品红）溶液。打开T型管螺旋夹，使U形管
4、内两边的液面处于同一水平面，再夹紧螺旋夹。在中间的试管里盛1 g氧化钙，当滴入2 mL左右的蒸馏水后，同时打开螺旋夹即可观察。试回答： （1）实验中观察到的现象是 。 （2）该实验中在安装好装置后必须进行的第一步实验操作是 。 （3）实验中反应的化学反应方程式是 。 （4）说明CaO、H2O的能量之和 Ca(OH)2的能量。（填“”、“”或“”） （5）若该实验中CaO换成NaCl，实验还能否观察到相同现象？ 。8（6分）在水溶液中橙红色的Cr2O72-与黄色的CrO42-有下列平衡关系Cr2O72-H2O 2CrO42-2H+，把K2Cr2O7溶于水配成稀溶液是橙色。 （1）向上述溶液中加入
5、NaOH溶液，溶液呈 色，因为 。 （2）向已加入NaOH溶液的(1)中再加入过量稀H2SO4，则溶液呈 色，因为 。 （3）向原溶液中加入Ba(NO3)2溶液（已知BaCrO4为黄色沉淀）则平衡向 方向移动，溶液颜色将 。（填“变深”、“变浅”或“不变”）9（6分）（1）在25、101kPa下， 1g CH4（g）完全燃烧生成CO2和液态H2O，放出55 kJ的热量，写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式： 。（2）Zn(s) + O2(g) 2ZnO(s) H1 = 702 kJ/mol 2Hg(l) + O2(g) 2HgO(s) H2 = 182 kJ/mol由此可知ZnO(s) + Hg(
6、l) Zn(s) + HgO(s) H3= 。（3）20世纪30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量过渡态。右图是1mol NO2（g）和1mol CO（g）反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式： 。10（10分）（1）下列溶液中，c(H+)由小到大的排列顺序是 0.1mol/L HCl溶液 0.1mol/L H2SO4溶液 0.1mol/L NaOH溶液 0.1mol/L CH3COOH溶液（2）25，柠檬水的pH是3，其中c(O
7、H)= 。（3）25 ，有pH=12的氢氧化钠溶液100ml，要使它的pH降为11。应加蒸馏水的体积为 ml；若加pH=10的氢氧化钠溶液，应加 ml。（4）25 ，pH3盐酸和pH11氨水等体积混合后溶液呈 性。（选填“酸”、“中”或“碱”）11（11分）（I）在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸，两种溶液的体积和pH都相等，向两烧杯中同时加入质量不等的锌粒，反应结束后得到等量的氢气；则 （1） 烧杯中放入锌的质量大（填“甲”或“乙”）； （2） 烧杯中的酸过量（填“甲”或“乙”）； （3）反应开始后乙烧杯中的c(H)始终比甲烧杯中的c(H) （填“大”或“小”）。（II）物质的量浓度相同的
8、等体积的两份溶液A和B，A为盐酸，B为醋酸，分别和等质量的Zn反应，则下列说法正确的是： 产生的H2质量一定相同 产生H2的质量一定不同仅有一份溶液中存在锌，则一定是盐酸 等倍数稀释后的反应速率AB产生等量H2所需时间AB 产生等量H2，盐酸和醋酸一定都有剩余（III）向体积都为1L，pH都等于2的盐酸和醋酸溶液中投入0.3g Zn，则下图中比较符合客观事实的曲线是 。 12（14分）室温下，已知HCl溶液与NaOH溶液的酸碱滴定曲线如下图所示： （1）向一定量的NaOH溶液中滴加HCl溶液的曲线为图中 （填“实线”或“虚线”）。（2）右图为对10mL一定物质的量浓度的NaHSO4溶液X用一定
9、物质的量浓度的氢氧化钠溶液Y滴定的图象，依据图象推出X和Y的物质的量浓度分别是 和 。（3）某研究性学习小组的研究课题：食醋中总酸量（g/100mL）的测定。他们进行以下滴定操作：A取某品牌白醋25.00mL置于（填仪器名称）中，用蒸馏水稀释10倍。B用（填仪器名称）量取稀释后的白醋溶液20.00mL，置于250mL锥形瓶中，滴入 （填指示剂名称）12滴。C用0.05 molL1NaOH标准溶液滴定，至终点。记下初始与终点读数。（注意：滴定重复进行3次。）根据以上操作，请你继续回答下列问题。操作（C）中，滴定时，两眼注视 ；终点现象是 。误差分析：下列操作中能使测定结果偏高的是。a稀释白醋的蒸
10、馏水预先未经过煮沸处理b盛NaOH溶液的碱式滴定管未用标准液润洗c滴定前读数正确，滴定终点时俯视读数d接近终点时，用少量蒸溜水洗涤锥形瓶如果该小组检测结果与该品牌商标上所注不一致，可能的原因之一是 。13（12分）时间浓度温度某化学反应2A(g) B(g)+D(g)在四种不同条件下进行，反应器均为相同恒容密闭容器，B、D起始浓度为0。反应物A的浓度（molL1）随反应时间（min）的变化情况如下表：实验序号010203040506018001.00.800.670.570.500.500.502800c 20.600.500.500.500.500.503800c 30.920.750.630
11、.600.600.6048201.00.400.250.200.200.200.20根据上述数据，完成下列填空:（1）在实验1中，反应在10至20分钟时间内平均速率为。（2）在实验2中，A的初始浓度c 2= molL1，反应经20分钟就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是 。（3）设实验3的反应速率为3，实验1的反应速率为1，则31（填、=、），且c 3=。（4）由本次实验，可推测该反应是反应（选填吸热或放热）。理由是： 。（5）14组实验中，A的平衡转化率最大的是第组。（6）在实验2中，50 min后，若将容器体积增大1倍，则达平衡时B的浓度为；该反应的平衡常数K（填“不变”、“增大”或“
12、减小”）。 参考答案 ADBDDDDA7（5分，每空1分） （1）U形玻璃管里的红墨水(或品红)会沿开口端上升 （2）检查装置气密性 （3）CaOH2O=Ca(OH)2 （4） （5）否8（6分，每空1分） （1）黄；中和H，使c(H+)减小，平衡向正反应方向移动 （2）橙红色；增加生成物c(H+)，平衡向逆反应方向移动 （3）正反应（右） 变浅 9（6分，每空2分） （1）CH4（g） 2O2（g） CO2（g） 2H2O（l） H880kJmol （2）H3260kJmol （3）NO2（g）CO（g）CO2（g）NO（g） H234kJmol10（10分，每空2分） （1） （2）11011molL （3）900 1000 （4）碱11（11分） （）（1）甲 （2）乙 （3）大 （每空2分） （） （2分） （）ACD （3分）12（14分）（1）虚
