酸碱滴定练习题

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1、酸碱滴定练习题一、单选题1、用基准无水碳酸钠标定 0.100mol/L盐酸，宜选用()作指示剂。A、澳钾酚绿一甲基红 B、酚Mt C、百里酚蓝 D、二甲酚橙2、配制好的HCI需贮存于()中。A、棕色橡皮塞试剂瓶 B、塑料瓶C白色磨口塞试剂瓶 D、白色橡皮塞试剂瓶3、用 c (HCI) =0.1 mol ?L-1 HCI 溶液滴定 c (NH3 =0.1 mol ?L-1 氨水溶液化学计 量点时溶液的pH值为()A、等于7。； B、小于7。； C、等于8.0 ; D大于7.0。4、欲配制pH=5.0缓冲溶液应选用的一对物质是()A、HAc(Ka=1.8 X 10-5)NaAc B、HAcNH4A

2、cC NH3H2O (Kb=1.8 X 10-5) -NH4CID KH2PO4-Na2HPO4()5、欲配制pH=10.0缓冲溶液应选用的一对物质是：A、HAc(Ka=1.8 X 10-5)NaAc B 、HAcNH4AcC NH3H2O (Kb=1.8 X 10-5)NH4cl D、KH2PO4-Na2HPO46、在酸碱滴定中，选择强酸强碱作为滴定剂的理由是()A、强酸强碱可以直接配制标准溶液；B、使滴定突跃尽量大；C加快滴定反应速率； D 、使滴定曲线较完美.8、(1+5)H2so4这种体积比浓度表示方法的含义是()A、水和浓H2so硝体积比为1 : 6 B、水和浓H2so碘体积比为1

3、: 5C浓H2so喇水的体积比为1 : 5 D、浓H2so有口水的体积比为1 : 610、用0.10mol/LHCI滴定0.10mol/L NA2co究酚酬:终点，这里 NA2co&勺基本单元 数是()A、 NA2c03R 2 NA2CO3 Q 1/3 NA2CO3 D 1/2 NA2CO311、下列弱酸或弱碱(设浓度为O.1mol/L )能用酸碱滴定法直接准确滴定的是()A、氨水(Kb=1.8 X 10-5) B 、苯酚(Kb=1.1 X 10-10)C NH4+D、H3BO3(Ka=5.8X 10-10)12、用 O.1mol/L HCI 滴定 O.1mol/L NaOH寸的 pH突跃范围

4、是 9.7-4.3 ，用 0.01mol/LHCI滴定O.OImol/LNaOH的突跃范围是()A、9.7-4.3 B 、8.7-4.3 C 、8.7-5.3 D 、10.7-3.313、某酸碱指示剂的 KHn=1 .OX 105,则从理论上推算其变色范围是()A、4-5 B 、5-6 C 、4-6 D 、5-714、用NaAd?3H20晶体，2.0MHAC来配制PH为5.0的HAC-NaAc冲溶液1升，其 正确的配制是()(3=1.8X10-5)A、将49克NaAC3H20放入少量水中溶解，再加入 50ml 2 .Omol/LHAc溶液，用水 稀释1升B将98克NaA(23H2O放少量水中溶

5、解，再加入 50ml 2.0mol/IHAc 溶液，用水稀释 至1升C 将25克NaAC3H20放少量水中溶解，再加入 100ml 2.0mol/LHAc 溶液，用水稀 释至1升口 将49克NaAC3H20放少量水中溶解，再加入 100ml 2.0mol/LHAc 溶液，用水稀 释至1升17、用酸碱滴定法测定工业醋酸中的乙酸含量，应选择的指示剂是：()A、酚酬：B、甲基橙C、甲基红D、甲基红-次甲基蓝18、已知邻苯二甲酸氢钾(用 KHP表示)的摩尔质量为 204.2 g/mol ,用它来标定0.1mol/L的NaO昭液，宜称取 KHP质量为 ()A、0.25g 左右；B、1g 左右；C、0.6

6、g 左右；D、0.1g 左右。20、双指示剂法测混合碱，加入酚酬:指示剂时，消耗HCI标准滴定溶液体积为15.20mL; 加入甲基橙作指示剂， 继续滴定又消耗了 HCI标准溶液2572mL,那么溶液中存在() A、NaOH + Na2CO3 B、Na2CO3 + NaHC03C NaHC03 D 、Na2CO3.21、双指示剂法测混合碱，加入酚配指示剂时，消耗HCI标准滴定溶液体积为18.00mL; 加入甲基橙作指示剂， 继续滴定又消耗了 HCI标准溶液1498mL,那么溶液中存在() A、NaOH + Na2CO3 B Na2CO3 + NaHCO3C NaHCO3 D 、Na2CO3.22

7、、下列各组物质按等物质的量混合配成溶液后，其中不是缓冲溶液的是()A、NaHCO Na2CO3 B NaCI 和 NaOHC NH3和 NH4CI D 、 HAc和 NaAc23、在HCI滴定NaO时,一般选择甲基橙而不是酚酬:作为指示剂，主要是由于()A.甲基橙水溶液好；B.甲基橙终点C02影响小;C.甲基橙变色范围较狭窄D.甲基橙是双色指示剂.25、既可用来标定 NaOKM,也可用作标定 KMnO钠物质为()A、H2C2O4?2H2Q B、Na2c2O4C、HCI ; D H2SO4 o26、下列阴离子的水溶液，若浓度(单位：mol/L)相同，则何者碱性最强 ？()A、CN-(KHCN=6

8、.2 X 10-10) ; B、S2-(KHS-=7.1 X 10-15 , KH2S=1,3X 10-7);C F-(KHF=3.5 X 10-4) ; D 、CH3COO-(KHAc=1,8X 10-5);27、以甲基橙为指示剂标定含有Na2c03的NaOK准溶液，用该标准溶液滴定某酸以酚配为指示剂，则测定结果()A、偏高B、偏低C、不变D、无法确定(29、NaOH溶液标签浓度为 0.300mol/L,该溶液从空气中吸收了少量的CO2 ,现以酚配为指示剂，用标准HCI溶液标定，标定结果比标签浓度.()A、高；B、低；C、不变、D、无法确定30、在某溶液中，加入酚酬:无色，加入甲基橙黄色，则

9、该溶液的 pH范围是()A、4.48.0 B 、4.4-10 C 、6.28.0 D 、6.2-1031、用KHC8H40标定NaO哈液所选用的指示剂是()A甲基橙B甲基红C石蕊D酚酗：32、用草酸标定 NaOH液时，结果草酸失去部分结晶水，所标定NaOH液的浓度是()A偏高B偏低C偏高或偏低D无影响33、下列组合哪个不是缓冲溶液()A HAC_NaAC B NH3-NH4CI C 10mol/LHCI D0.1mol/LHAC34、滴定分析所用指示剂是()A本身具有颜色的辅助试剂B利用自身颜色变化确定化学计量点的外加试剂C能与标准溶液起作用的外加试剂D不能与标准溶液起作用的辅助试剂35、酸碱

10、指示剂选择依据是()A指示剂变色点与化学计量点相符合B指示剂变色范围在滴定突跃范围之内C指示剂变色点在滴定突跃范围之内D指示剂pH=7.0 1.0范围内变色36、某物质滴定时，用酚儆作指示剂所用盐酸溶液比继续加甲基橙作指示剂所用盐酸溶液多，该物质可能是()A碳酸钠、氢氧化钠 B碳酸钠、碳酸氢钠 C碳酸钠D碳酸氢钠二、多选题1、根据酸碱质子理论，()是酸。A、NH4+ B NH3 C HAc D、HCOOH ( E) Ac-2、标定NaO时液常用的基准物有()A、无水碳酸钠 B、邻苯二甲酸氢钾 C、硼砂D、二水草酸(E)碳酸钙3、标定HCI溶液常用的基准物有A、 无水 NaCO3; B 、硼砂(

11、Na2B4O7?10H2O);C 草酸(H2c204?2H20 ); D、CaC03;4、在下列溶液中，可作为缓冲溶液的是A、弱酸及其盐溶液 B 、弱碱及其盐溶液C高浓度的强酸或强碱溶液D、中性化合物溶液5、下列物质中，那几种不能用标准强碱溶液直接滴定()A、盐酸苯胺 C6H5NH2HCL( C6H5NH*勺 Kb=4.6 X 10-10);B (NH4)2SO4(NH3?H2O的 Kb=1.8X 10-5);C邻苯二甲酸氢钾(邻苯二甲酸的Ka=2.9X 10-6 );D 苯酚(Ka=1.1 X 10-10);6、用0.1mol/L NaOH商定0.1mol/L HCOOH(pKa=3.74对

12、此滴定适用的指示剂是()A、酚Mt B、澳甲酚绿() C、甲基橙D、百里酚蓝()7、与缓冲溶液的缓冲容量大小有关的因素是()A、缓冲溶液的总浓度B 、缓冲溶液的pH值C缓冲溶液组分的浓度比 D、外加的酸量10、下列这些物质中，不能用标准强碱溶液直接滴定的是()A、 盐酸苯胺 C6H5NHNHCI ( C6H5NH2的 Kb =4.6 X 10-10 );B (NH2) 2so4 ( NH3 ?H2O的 Kb =1.8 X 10-5);C 邻苯二甲酸氢钾(邻苯二甲酸的Ka =2.9 X 10-6 );D.苯酚(Ka=1 1 x 10-10 );11、下列属于共轲酸碱对的是()A、 HCO3-和

13、CO32-; B、 H2S 和 HS-;C HCI 和 Cl- ; E、H3O+ 和 OH-12、下列各混合溶液。具有 pH的缓冲能力的是 ()A、100ml 1 mol/L HAc + 100ml 1 mol/L NaOH ;B、100ml 1 mol/L HCI + 200ml 2 mol/L NH3 ?H2O ;C 200ml 1 mol/L HAc + 100ml 1 mol/L NaOH;D 100ml 1 mol/L NH4CI + 100ml 1 mol/L NH3?H2O;三、判断题()1、根据酸碱质子理论，只要能给出质子的物质就是酸，只要能接受质子的物质就是碱。()2、酸碱滴

14、定中有时需要用颜色变化明显的变色范围较窄的指示剂即混合指示剂()3、配制酸碱标准溶液时，用吸量管量取 HCI,用台秤称取 NaOH ()4、酚酬:和甲基橙都有可用于强碱滴定弱酸的指示剂。()5 、缓冲溶液在任何pH值条件下都能起缓冲作用。()6、双指示剂就是混合指示剂。()7、滴定管属于量出式容量仪器。()8、盐酸标准滴定溶液可用精制的草酸标定。()11、以硼砂标定盐酸溶液时，硼砂的基本单元是Na2B4O?10H2Q()13、用NaOK准溶液标定 HCI溶液浓度时，以酚酗:作指示剂，若NaO的液因贮存不当吸收了 COZ则测定结果偏高。()14、酸碱滴定法测定分子量较大的难溶于水的竣酸时，可采用

15、中性乙醇为溶剂。()16、双指示剂法测定混合碱含量，已知试样消耗标准滴定溶液盐酸的体积V1V2,则混合碱的组成为 Na2c03 +NaOH()17、盐酸和硼酸都可以用NaO而准溶液直接滴定。()18、强酸滴定弱碱达到化学计量点时pH7o()19、常用的酸碱指示剂，大多是弱酸或弱碱，所以滴加指示剂的多少及时间的早晚不会影响分析结果。（）21、用因保存不当而部分分化的基准试剂H2c2022H2丽定NaOH液的浓度时，结果偏高；若用此 NaO的液测定某有机酸的摩尔质量时则结果偏低。（）22、用因吸潮带有少量湿存水的基准试剂Na2c0标定HC1溶液的浓度时，结果偏高；若用此HCI溶液测定某有机碱的摩尔质量时结果也偏高。 四、填空1 .用O.IOOmolL “HCI溶液滴定同浓度 NaOH容液，其PH突跃范围是9.74.3 ,若 HCI和NaO的液浓度均减小10倍，则PH突跃范围是（）。2 .根据酸碱质子理论 OH的共轲酸是（）；HOAc的共轲碱是（）。3 .溶液中酸碱指示剂的颜色是由共轲酸碱对的（）值决定的。酸碱指示剂的理论变色范围是（），理论变色点