《高二化学3月周考测试（三）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高二化学3月周考测试（三）（2页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、滚动复习题时间：50分钟 分数：100分一、选择题(每题只有1个选项符合题意)1.已知价电子数相同的离子或分子结构相似，如SO3、都是平面三角形。那么以下分子或离子中与有相似结构的是（ ）A.PCl5 B.CCl4 C.NF3 D.2.以下分子的立体构型可用sp2杂化轨道来解释的是（ ）BF3 CH2=CH2 苯 CHCH NH3 CH4A. B. C. D.3.以下化合物中阳离子半径与阴离子半径比值最小的是（ ）A. NaFB. LiIC. MgCl2D. KBr4.以下相关电负性的说法中准确的是（ ）A. 主族元素的电负性越大，元素原子的第一电离能一定越大B. 在元素周期表中，元素电负性从
2、左到右越来越小C. 金属元素的电负性一定小于非金属元素的电负性D. 在形成化合物时，电负性越小的元素越容易显正价5. 以下是某同学对相对应反应的离子方程式所作的评价，其中评价合理的是（）6. 设NA 代表阿伏加德罗常数（NA）的数值，以下说法准确的是( )A1mol硫酸钾中阴离子所带电荷数为NAB乙烯和环丙烷（C3H6）组成的28g混合气体中含有3NA 个氢原子C将0.1mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液含有0.1NA个D标准状况下，22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为NA 7.（B）以下过程或现象与盐类水解无关的是（ ）A纯碱溶液去油污B小苏打溶液与AlCl3溶液混合产生气体和
3、沉淀C加热稀醋酸溶液其pH稍有减小D浓的硫化钠溶液有臭味7.（A）以下说法准确的是（）A常温下，将pH3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH4B为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。若pH7，则H2A是弱酸；若pH7，则H2A是强酸C用0.2000 mol/L NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合液(混合液中两种酸的浓度均约为0.1 mol/L)，至中性时，溶液中的酸未被完全中和D相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的蒸馏水、0.1 mol/L盐酸、0.1 mol/L氯化镁溶液、0.1 mol/L硝酸银溶液中，Ag浓度：8.（B）以下图表示某可逆反
4、应在使用和未使用催化剂时，反应过程和能量的对应关系。以下说法一定准确的是()Aa与b相比，b的活化能更高B反应物断键吸收的总能量小于生成物成键释放的总能量Ca与b相比，反应的平衡常数一定不同Da与b相比，a的反应速率更快8.（A）已知以下的热化学反应方程式：Fe2O3(s)3CO(g)=2Fe(s)3CO2(g) H24.8 kJ/molFe2O3(s)CO(g)= Fe3O4(s)CO2(g) H15.73 kJ/molFe3O4(s)CO(g)=3FeO(s)CO2(g) H640.4 kJ/mol则14 g CO气体还原足量FeO固体得到Fe固体和CO2气体时对应的H约为（）A218 k
5、J/mol B109 kJ/mol C218 kJ/mol D109 kJ/mol9.（B） 一种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液以下相关该电池的表达不准确的是（ ）A正极反应式为：O22H2O4e=4OHB工作一段时间后，电解液中KOH的物质的量不变C该燃料电池的总反应方程式为：2H2O2=2H2OD用该电池电解CuCl2溶液，产生2.24 L Cl2(标准状况)时，有0.1 mol 电子转移9.（A） 将等物质的量浓度的CuSO4和NaCl等体积混合后，用石墨电极实行电解，电解过程中，溶液pH随时间t变化的曲线如右图，则以下说法准确的是( )A阳极产物一定是Cl2，阴极产物一定是CuBBC
6、段表示在阴极上是H+放电产生了H2C整个过程中阳极先产生Cl2，后产生O2DCD段表示阳极上OH一放电破坏了水的电离平衡，产生了H+10（B） 如下图，以下相关装置的分析中准确的是()选项开关控制X溶液装置表达A接通K2，断开K1HClFe极为正极，该极质量减小B接通K2，断开K1CuCl2Fe极为负极，该极质量增加C接通K1，断开K2CuSO4Fe极为阴极，该极有Cu析出D接通K1，断开K2NaClFe极为阳极，该极逐渐溶解10（A）. 新型LiFePO4可充电锂离子动力电池以其独特的优势成为绿色能源的新宠。已知该电池放电时的电极反应式为：正极 FePO4+Li+e=LiFePO4 负极 L
7、ie= Li+。以下说法中准确的是( )A充电时动力电池上标注“+”的电极应与外接电源的正极相连 B充电时电池反应为FePO4+Li = LiFePO4C放电时电池内部Li+向负极移动D放电时，在正极上Li得电子被还原二、非选择题（3大题）11.（2008四川）（9分）D、E、X、Y、Z是周期表中的前20号元素，且原子序数逐渐增大。它们的最简氢化物分子的空间构型依次是正四面体、三角锥形、正四面体、角形（V形）、直线形。回答以下问题：（1）Y的最高价氧化物的化学式为_；（2）上述5种元素中，能形成酸性最强的含氧酸的元素是_，写出该元素的任意3种含氧酸的化学式：_；（3）D和Y形成的化合物，其分子
8、的空间构型为_；（4）D 和X形成的化合物，其化学键类型属_，其晶体类型属_；（5）金属镁和E的单质在高温下反应得到的产物是_，此产物与水反应生成两种碱，该反应的化学方程式是_；12. A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次递增，A原子形成的阳离子就是一个质子，B原子的最外层电子数是次外层的2倍，C原子的最外层电子数与B原子的核外电子总数相等，D在同周期元素中原子半径最大。A、C、D三种元素可形成化合物甲，B、C、D三种元素可形成化合物乙，甲与乙均为中学化学常见物质。请回答：(1)乙的化学式为_，其水溶液呈碱性的原因为_(用离子方程式表示)。(2)将3g B的单质在足量C的单质中燃烧，可放
9、出98.4kJ的热量，该反应的热化学方程式为_ _(3)将(2)所得气体通入1L 0.4mol/L的甲溶液中，完全吸收后，溶液中的溶质及其物质的量分别为_；溶液中所含离子的物质的量浓度由大到小的顺序为_(用具体化学式表示)。(4)常温下，甲与乙的水溶液pH均为9，这两种溶液中由水电离出的OH的物质的量浓度c(OH)甲：c(OH)乙_ _。(5)浓氨水与固体甲混合，可用于快速制取少量氨气，其原因是_。13. 某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择甲基橙作指示剂。请填写以下空白：(1)用标准盐酸滴定待测NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手轻轻摇动锥形瓶，眼睛注视_。直到因加入一滴盐酸后，溶液由黄色变为橙色，并_为止。(2)以下操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是_(填字母序号)。A酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸B滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥C酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失D读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数(3)若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则起始读数为_mL，终点读数为_mL；所用盐酸溶液的体积为_mL。
