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1、乙烯知识点辅导：一、乙烯的结构：1、乙烯是一种不饱和烃，分子式C2H 4，电子式、结构式C2、乙烯分子里所有原子都在同一平面上，碳氢之间的键角120 ，双键键长小于乙烷中单键键长， C=C 双键的键能比C C 单键的键能小，双键中有一个键较易断裂。C3、碳四键原理：在有机物分子中，碳原子均有四个键与其它原子结合，这是书写有机物结构式，分析有机物分子组成结构关系的重要依据。4、同系列原理：同系列中的各不同有机物均具有十分相似的化学性质，利用这条原理，可以解决许多的问题。5、官能团原理：结构决定性质，在有机化学中体现为：原子团决定特性，有机物主要是按原子团进行分类的，所以学习有机化学，从某种意义上
2、说是学习官能团，并且同一物质中的官能团还能相互影响。二、乙烯的性质：1、有关有机物的氧化反应：（ 1）有机化学中， 把得氧和失氢的反应称为氧化反应，把得氢或失氧的反应称为还原反应。（ 2）在空气中或在氧气中燃烧完全氧化，绝大多数有机物（除CCl 4、 CF4、 CHCl 3 等外）都能燃烧， 燃烧产物取决于 O2 是否足量， 若 O2 是足量的， 产物为 CO2 和 H 2O，若 O2 不足，产物是 C、CO 和 H2O。燃烧时火焰的明亮程度与分子中含碳量有关，含碳量越高， 火焰越明亮，有可能带黑烟。（ 3）催化剂存在时被氧气氧化。（ 4）被氧化剂氧化，这类氧化反应一般是有机分子中的局部（官能
3、团）被氧化。2、乙烯能使KM nO4(H +)溶液褪色，用于区别甲烷。3、在烷烃中只有两种键：C C 单键和 CH 键。在反应时，当具有足够的能量时，这两种键都可断裂。若有氧气存在，可燃烧生成CO2 和 H 2O。若无氧气存在，即发生单纯的热分解反应。当受其他反应物质的影响， 在不定能量的作用下， 只能破坏烷烃中两种化学键中的 CH 极性键（ C C 键为非极性键） ，由 1 价的原子或原子团取代 H 原子，所以取代反应成为烷烃的特征反应。4、在不饱和烃中，存在较不稳定的C=C 双键（还有C C 叁键，在后面将学到） ，除了化学键可完全断裂在氧气中燃烧生CO2 和 H2O 之外，还可被KM n
4、O4 氧化，使 KM nO4 溶液褪色。不饱和键还可部分打开和一些物质（包括H2、X 2、HX 、HOH 、HClO 等）中的 1 价原子或原子团发生加成反应。在无外界反应试剂时，部分打开的C=C 双键，使不饱和碳原子相互连接发生加聚反应，生成高分子化合物。加成反应和加聚反应就成为不饱和烃的特征反应，而不能发生取代反应。5、加成反应：双键中的一个键易破裂，溴原子分别加在两个碳原子上。（ 1）C=C双键中有一条与烷烃的C C 单键相同，另一条比C C 单键弱易断裂，从而发生加成。（ 2）加成反应是不饱和键的特征反应，在后面将学到了可发生加成反应。C C，C=O ，也属于不饱和键，也6、加聚反应（
5、加成聚合反应）：（ 1）聚乙烯是相对分子质量很大的高分子化合物，这种聚合反应也是加成反应，属加聚反应。（ 2）高分子化合物可分为两类、一类是天然高分子化合物，如天然橡胶、淀粉、纤维素、蛋白质等，另一类是合成高分子化合物，如聚乙烯合成橡胶等。三、乙烯的实验室制法：1、浓 H2SO4 起催化剂和脱水剂的作用，在反应中会有其它副反应。2、烧瓶中要加入少量的碎瓷片（或沸石）的作用是防止混合液爆沸。3、较长时间加热时，混和溶液逐渐变棕黑色，有刺激性气味气体生成（SO2），原因是乙醇与浓 H 2SO4 发生氧化还原反应，被碳化。CH 3CH 2 OH 2H2SO4(浓 )2C2SO 25H 2O4、 H2
6、 SO4 与乙醇以3 1 的体积比混和，浓H2SO4 过量的原因是尽可能使反应向右进行，以减少乙醇蒸气逸出。5、加试剂时先加入别的物质，后加入浓H 2SO4，放热。6、要使用温度计控制反应，混和溶液的温度保持到170，若温度低至140，主要生成乙醚，此反应是乙醇的分子间脱水，而生成乙烯是乙醇的分子内脱水。高于化。180易使乙醇碳7、收集乙烯时，不能用排空气法，因为乙烯式量为28，接近空气的式量29。8、乙烯不能用浓H 2SO4 干燥（二者要反应生成硫酸氢乙酯）。9、要得到纯乙烯，可通过盛NaOH溶液的洗气瓶（除SO2）和盛碱石灰的干燥管（除水蒸气）。10、甲烷中混有少量乙烯可通过酸性KM nO
7、4 溶液除去乙烯， 再通过碱石灰除去水蒸气而得到纯净的甲烷（用溴水不好，虽然乙烯除掉了却引入了溴蒸气和水蒸气）。四、有关实验：1、在一个集气瓶中收集一瓶乙烯点燃，反应生成黑烟，说明乙烯含碳量大（最好与甲烷作对比） 。2、乙烯与KM nO4 和 Br 2 反应：五、烯烃：1、通式 CnH2n( n 2 ，整数 )，符合 CnH 2n 的还有环烷烃， CnH2n 是单烯烃的通式，即分子中只有一个“ C=C ”双键。2、物理性质：含 2 4 个碳的烯烃是气态，单烯中随碳原子数的依次增大其熔沸点，密度都增大。3、在写有机物的结构式，同分异构体时，要遵循“价数”守恒原理：即在有机物分子中碳原子的价数为
8、4，氧原子的价数为 2 ，氢原子的价数为 1。不是或超过这些数的结构都是不存在，也是错误的。如下所示：（ 5个键，C的价数多 1 ）（ C 的价数少 2 个）4、命名：（ 1）确定包括双键在内的碳原子数目最多的碳链为主链。（ 2）主链中碳原子的依次顺序从离双键较近的一端算起。（ 3）双键的位置可用阿拉伯数字标在某烯字样的前面。5、烯烃的异构体有两种情况，一种是双键的位置不变，碳链异构。一种是碳链不改变，而双键的位置不同。6、由于单烯烃和环烷烃的通式相同， 所以含碳原子数相同的单烯烃和环烷烃互称为同分异构体。这也说明同分异构体可以在不同类化合物中存在，但同系物只有在同一系列的物质中存在，因为同系
9、物必须结构相似。7、化学性质：（ 1）烯烃的化学性质和乙烯相似，也可以发生加成反应，加聚反应，及氧化反应。（ 2） C n H 2n点燃nCO 2 nH 2 O3n O 22（ 3）烯烃也能使酸性高锰酸钾溶液和溴水退色。六、二烯烃：1、通式： CnH2n2（ n 3 整数）2、二烯的化学性质：（ 1）在加成反应时主要是两个双键里的比较活泼的键一起断裂，而同时又生成一个新的双键， 1,3 一丁二烯有两种加成的可能1,4 一加成反应， 1,2 一加成反应。（ 2）二烯烃也能使酸性高锰酸钾溶液和溴水溶液退色。七、橡胶：1、天然橡胶的单体是异戊二稀：即 2 一甲基一 1,3 一丁二烯。2、橡胶是高分子
10、化合物， 其结构特点是仍含有大量的双键（含 n 个双键）。故橡胶能跟 HCl 、X 2 等起加成反应，能被强氧化剂（如酸性高锰酸钾溶液，硝酸，浓硫酸等）氧化，所以橡胶制品应防止减少与这类物质接触，以防变质。另外橡胶长期受空气，日光作用也会渐渐被氧化而变硬，变脆（即老化） 。为了改善橡胶的化学性能，机械性能，工业上采取硫化的措施，即用单质硫与橡胶中的部分双健加成。硫化合的橡胶：（ 1）双键数量减少，化学稳定性增强，但弹性有所减弱。（ 2）原来的直线型分子经过单硫键（ S）或双硫键（ S S）发生交胶，成为网状结构，增加抗拉力，机械强度和韧性。八、加聚反应：1、加聚反应种类：（ 1）同种分子间自聚
11、：自聚时单体打开双键直接形成链节。二烯烃单体自聚时，同时打开两个双键，形成含有一个新的双键的链节。例：聚乙烯： nCH 2催化剂CH 2催化剂聚 1.3 一丁二烯：nCH 2 CH - CH = CH 2（ 2）不同分子间共聚：两种不同的单体共聚时，两种单体分子都打开各自的双键，彼此连接起来形成链节。例：乙烯与丙烯11 聚合2 、如何由单体确定聚合体：关键掌握加聚反应发生在单体的双键上。各分子双键断裂，彼此连接起来，形成高分子。为了便于写出聚合体的链节，一般将含双键的碳原子写在一条直线上，其它原子团写在垂直于双键的上下位置上。例：丙烯聚合，将丙烯写成丙烯加聚过程简单表示如下：加聚反应过程可表示
12、为：单体断键伸手拉手聚合体3、如何由聚合体确定单体：关键找出聚合体断键的部位：例如：单体的确定过程如下由聚合体链节处断开，即 1、4 号 C 两端断开，就象将伸出的手缩回，则一个成单电子，形成分子时有成单电子不稳定，需形成共用电子对成共价键。所以1、4 号 C 上各有2、3号C原子间必须断裂一个键，这样2、3 号C 上各有一个成单电子，再分别与1、4 号C 上成单电子配对形成新的共价键，由此确定了氯丁橡胶的单体是2氯 1.3一丁二烯由聚合体确定单体的过程表示为：聚合体缩手断键成键单体分子。知识点讲解：例 1：某气态烃和过量的氧气混和物 10L ，点火反应后，混和气体仍为 10L ，混和气体通过浓 H 2SO4 ，体积变为 6L，再通过 NaOH 溶液，体积变为 2L。求该烃的分子式，并写出其结构简式。（以上体积均是在同温同压下测得的） 。分析： 设此烃的分子式为 CxHyC x H yxy点燃yH 2 OO 2xCO 242燃烧前后的体积没变化，yyy y4 1 xx1424因此，此烃的H 原子个数为 4。根据题意燃烧后，得H2O： 4L， CO2： 4L 。 y2x 2 x4 x2此烃为
