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1、高 二 化 学教学质量监测卷含答案本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分。第卷1至3页，第卷4至8页。全卷共100分，考试时间90分钟。注意事项：1答题前，考生在答题卡上务必用直径0.5毫米的黑色墨水签字笔将自己的姓名、准考证号填写清楚。2第卷共14小题，均为单选题，每小题3分，共42分。选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。3第卷共6小题，合计58分。请用直径0.5毫米的黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，在试题卷上作答无效。4第19、20题为选做题，务必在相应标记上涂黑，以确定你的选择，否
2、则答题无效。可能用到的相对原子质量： H1 C12 O16 Na23 Cu64 Br80第卷 选择题（42分）一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分；且每小题只有1个选项符合题意）1下列说法正确的是A食盐加碘实质是在食盐中加入KIO3B白色污染是指白色的废弃物的污染C有机食品是指含有有机物的食品D绿色食品就是指颜色为绿色的食品ClClClClC2下列化学用语正确的是 ACCl4的电子式： B中子数为8的碳原子： C乙烯的结构简式：CH2CH2 DCH4分子的比例模型： 3下列关于有机物的说法正确的是A乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色B甲烷、乙烯和苯都能与酸性高锰酸钾溶液反应C
3、乙酸乙酯和油脂在一定条件下都能水解D所有烷烃中都存在碳碳单键4NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A钠在空气中燃烧可生成多种氧化物，23 g钠充分燃烧时转移电子数为NAB1 L 0.1 mol/L的NaHCO3溶液中HCO3 离子数为0.1 NAC1L pH=1的稀硫酸中有0.2 NA个H+ D标准状况下，22.4L氯仿（三氯甲烷）中共价键数目为4NA5下列说法正确的是A. 右图所示的是一个放热反应B. 加入催化剂v (正)增大、v (逆)减小C. 燃烧热是生成1molH2O放出的热量D. 只有活化分子才能发生有效碰撞6化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，
4、正确的是A电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl2e= Cl2 B氢氧燃料电池的负极反应式：O2 + 2H2O + 4e- = 4OHC粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu2e = Cu2+D钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式：Fe3e = Fe3+7下列说法正确的是A. 可以用乙醇萃取溴水中的溴单质B. 利用盐析或变性均可分离和提纯蛋白质C. 加入稀HNO3和BaCl2溶液产生白色沉淀的溶液中一定含SO42-D. 玻璃棒在配制0.1mol/LNaCl溶液与粗盐提纯的实验中所起的作用相同8几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表，下列说法正确的是元素代号XYZMRQ原子半
5、径(1010 m)1.860.991.431.600.750.74主要化合价最高正价17325最低负价132A元素X和Q形成的化合物中只含有离子键BX、Z、R的最高价氧化物的水化物之间可两两相互反应C常温下用单质Z做的容器不能盛装浓硫酸DY的气态氢化物与R的气态氢化物不能反应9若醋酸用HAc表示，则在0.1molL1 NaAc溶液中，下列离子浓度关系正确的是Ac(Na) c(Ac)+c(HAc)Bc(Na) + c(OH)= c(Ac）+c(H)Cc(Na) c(OH) c(Ac) c(H)Dc(Na) c(Ac) c(H) c(OH)10在容积不变的密闭容器中，发生可逆反应A(g) 2B(g
6、) 3C(g) D(s) H0。当其他 条件不变时改变某一条件，对此反应的影响可用如下图象表示。下列说法错误的是 A图表示t1时刻升高温度对反应速率的影响 B图不能表示t1时刻增大C物质的浓度对反应速率的影响 C图一定表示的是在t1时刻使用了催化剂对反应速率的影响 D图表示温度对A的转化率的影响，且乙的温度比甲的温度高11在一定温度下的定容密闭容器中，当下列条件不再改变时，表明反应：A(s)+2B(g) C(g)+D(g) ， 已达到平衡状态的现象是 A. 混合气体的压强 B.混合气体的密度 C. 气体的总物质的量 D单位时间内生成n mol C的同时消耗2n molB12下列有关沉淀溶解平衡
7、的说法正确的是AKSP(AB2) 小于KSP(CD)，则物质AB2的溶解度一定小于物质CD的溶解度B在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，氯化银的KSP增大C在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入碘化钾固体，氯化银沉淀可转化为碘化银沉淀D在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中，加入稀盐酸，溶解平衡不移动13下列实验操作、现象与实验结论一致的是选项实验操作、现象实验结论A向某溶液中加入Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失该溶液中有SO42B甲苯中滴入少量浓溴水，振荡，静置，溴水层褪色甲苯与溴发生了取代反应C将FeCl3溶液分别滴入NaBr、NaI溶液中，再分别滴加CCl4，振荡，静置氧化
8、性：Fe3+Br2I2D除锈的铁钉在浓硝酸中浸泡后，用蒸馏水洗净，再放入CuSO4溶液中无现象 铁钉表面形成了一层致密稳定的氧化膜14室温下，0.1 mol/L的NH4CN溶液的pH等于9.32，据此，下列说法错误的是A上述溶液能使甲基橙试剂变黄色B室温下，NH3H2O是比HCN更弱的电解质C上述溶液中CN的水解程度大于NH4的水解程度D室温下，0.1 mol/L NaCN溶液中，CN的水解程度小于上述溶液中CN的水解程度第卷 非选择题（58分）二、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第1518题为必考题，每个试题考生都必须作答。第19、20题为选考题，考生根据你自己学习课程情况选择作答。(一
9、)必考题(43分)15(9分)()甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是：CH3OH(g) H2O(g) CO2(g) 3H2(g) H49.0 kJ/molCH3OH(g) 1/2O2(g) CO2(g) 2H2(g) H192.9 kJ/molH2O(g) H2O(l) H44 kJ/mol 则甲醇蒸气完全燃烧生成液态水的热化学方程式为： 。()如图1所示的装置是一种新型燃料电池，它以CO为燃料，以一定比例的Li2CO3和Na2CO3熔融混合物为电解质；图2是粗铜精炼的装置图。 现用燃料电池为电源进行粗铜的精炼实验。 A极上的电极反应式为 ，B极上的电极反应式为 。
10、B极应与 极相连(填“C”或“D”)，当消耗标准状况下2.24 L CO时，C电极的质量变化为 (填“增加”或“减少”)了 g。16(9分) 羰基硫(COS)为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在2 L恒容密闭容器中，将CO和H2S混合保持温度T并达到下列平衡：CO(g) H2S(g) COS(g) H2(g) H K0.2开始投入9 mol H2S和a mol CO，经10 min达到平衡时H2S物质的量为5 mol。已知COS分子结构与CO2相似，几种化学键键能数据如下：化学键HHCS“CO”COHSE/kJmol14365361076803339 下列能说明该可逆反应达到
11、平衡状态的是 (填字母序号)。 A混合气体密度保持不变B混合气体平均相对分子质量保持不变C单位时间内生成CO和H2的物质的量相等D断裂HS键的速率等于断裂HH键的速率的2倍 a为 。平衡时CO的转化率为 。 上述反应的H 。升高温度，平衡常数K将 (填“增大”、“减小”或“不变”)。在010 min内COS的平均反应速率为 。17(12分)下面是某课外小组从初选后的方铅矿主要成分PbS，含少量黄铜矿(CuFeS2)中提取硫黄、铜、铅的工艺流程：已知：CuFeS2 4FeCl3 2S 5FeCl2 CuCl2 PbS 2FeCl3 S 2FeCl2 PbCl2 黄铜矿(CuFeS2)中Fe元素的
12、化合价为 ，提高方铅矿酸浸效率的措施有 、 (写出两种方法即可)。 过滤过程中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 ；单质A是 (填化学式)；在此工艺操作中可循环利用的物质有铅和 。 在酸性的FeCl2溶液中加入H2O2溶液，其反应的离子方程式为 。 PbSO4与PbS在加热条件下反应的化学方程式为 。将沉淀PbSO4与足量的Na2CO3溶液混合，沉淀可转化为PbCO3，则该反应的平衡常数K 。(保留两位有效数字) 已知Ksp(PbSO4)1.6105，Ksp(PbCO3)3.31014 18(13分)溶解性沸点()密度(g/mL)乙醇与水互溶78.50.8溴乙烷难溶于水38.41.4 已知乙醇在加热的条件下可与HBr反应得到溴乙烷(CH3CH2Br)，二者的某些物理性质如下表所示：某研究性学习小组的同学将乙醇、80的硫酸、NaBr固体按一定比例混合后(总体积约为140mL置于图1的反应容器B中后进行加热(两个装置中的加热、固定装置及沸石均省略)。请回答下列问题： 仪器A的名称是 ；容器B的容积是 。 a150 mL b200 mL c250 mL 两个水槽中的液体均是冰水，使用冰水的目的是 。 HBr与乙醇反应生成目标产物的化学方程式为 。
