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1、湖北省荆州市监利县柘木中学2014-2015学年高一上学期第二次月考化学试题 满分100分 考试时间100分钟第I卷（选择题，共16题，每题3分，共48分）可能用到的相对原子质量：Na:23 Cl:35.5 Mg:24 Al: 27 H:1 S:32 O:16 C:12 N:14一、选择题（下列各题的四个选项中只有一个选项符合题意）1下列实验装置图所示的实验操作，不能达到相应的实验目的的是（ ）2下列说法中，正确的是 （ ）ASO2水溶液能导电，所以SO2是电解质 BNa2CO3既是钠盐又是碳酸盐C向醋酸溶液中加入少量氢氧化钠固体，由于发生中和反应，溶液的导电能力降低 DNaCl溶液能导电所以
2、NaCl溶液是电解质3在盛有碘水的试管中，加入少量CCl4后振荡，静置片刻后（ ） A整个溶液变紫色 B整个溶液变为棕黄色 C上层为褪色，下层为紫红色 D下层褪色，上层紫红色4设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 （ ）A1 mol氦气中有2NA个氦原子B14 g氮气中含NA个氮原子C2 L 0.3 molL1 Na2SO4溶液中含0.6 NA个NaD18 g水中所含的电子数为8NA5 将4 g NaOH溶于水配成50 mL溶液，取出5 mL，这5 mL溶液的物质的量浓度是 ( )A2 mol/L B1 mol/L C0.1 mol/L D0.05 mol/6下列反应中，不属于四种基本反
3、应类型，但属于氧化还原反应的是A. 2Na + 2H2O =2NaOH + H2 B. CH4 + 2O2=CO2 + 2H2OC. KClO3=2KCl + 3O2 D. CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO27.分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是（ ）A非金属氧化物均属于酸性氧化物B根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体C根据电解质的水溶液导电性的强弱，将电解质分为强电解质和弱电解质D根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少，把化学反应分为化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应。8.下列现象或应用中，不能用胶体知识解释的是（
4、 ） A清晨，在茂密的树林，常常可以看到从枝叶间透过的一道道光柱 B用微波手术刀进行外科手术，可使开刀处的血液迅速凝固而减少失血 C在饱和FeCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生红褐色沉淀 D肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗9 下列溶液中c(Cl-)最大的是（ ）A 65mL1mol/L的KCl溶液 B 25mL3mol/L的NaCl溶液C 20mL2mol/L的MgCl2溶液 D 10mL1.5mol/L的AlCl3溶液10.在无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是（）AAl3+、Na+ 、Cl、SO42- BCu2+、Ca2+ 、CO32- 、ClCNH4+、
5、Ba2+ 、NO3、HCO3 DK+ 、Fe3+、Cl 、NO311.下列离子方程式正确的是（）A铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+2Fe3+3H2 B碳酸钙与醋酸：CaCO3+2H+Ca2+ CO2+H2O C. 盐酸与氢氧化钡溶液：H+OHH2O D铜片插入硝酸银溶液：Cu+Ag+Cu2+Ag12.已知氧化性：Br2Fe3I2；还原性：IFe2Br，则下列反应能发生的是()AI22Fe2=2Fe32I B2BrI2=Br22IC2Fe32I=2Fe2I2 D2Fe32Br=2Fe2Br213.当溶液中XO42- 和SO32- 的离子数之比为12时，恰好完全发生氧化还原反应，X在还原产物中的化合
6、价为 （ ） A、 +1 B、+2 C、+3 D、+414下列氧化还原反应中，实际参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比正确的是() KClO36HCl(浓)=KCl3Cl23H2O；51 Fe2O32AlAl2O32Fe；12 4HC1（浓）+MnO2MnC12+C12+2H2O；12 3NO2H2O=2HNO3NO；21 AB C D 15 在MgCl2、KCl、K2SO4三种盐的混合溶液中，若K、Cl各为15 mol/L，Mg2为0.5 mol/L，则SO42-的物质的量浓度为 （ ） A01 mol/L B05 mol/L C015 mol/L D025 mol/L 16 同种物质中同
7、一价态的元素部分被氧化,部分被还原的氧化还原反应是（ ） 第 II卷 （非选择题，共52分）17.（10分）欲用98%的浓硫酸(p1.84gcm3 )配制成浓度为0.5molL1的稀硫酸500ml。(1) 选用的主要仪器有： _，_，_，_，_。 (2) 请将下列各操作，按正确的序号填在横线上。 A用量筒量取浓H2SO4 B反复颠倒摇匀C用胶头滴管加蒸馏水至刻度线 D洗净所用仪器E稀释浓H2SO4 F将溶液转入容量瓶 其操作正确的顺序依次为_ _。 (3)简要回答下列问题：所需浓硫酸的体积为_mL。 (4)转移、洗涤。在转移时应使用_引流，需要洗涤烧杯23次是为了_。18.（7分）利用“化学计
8、量在实验中的应用”的相关知识进行填空（1）在标准状况下，0.5mol任何气体的体积都约为 L。（2）1.5mol H2SO4的质量是 ，所含分子数目为 。（3）配制500mL 1mol/L HNO3溶液，需16mol/L HNO3溶液的体积为 mL.（4）在9.5g某二价金属的氯化物中含0.2mol Cl，此氯化物的摩尔质量为 ；该金属元素的相对原子质量为 。 (5)在一定的温度和压强下，1体积X2 (g)跟3体积Y2 (g)化合生成2体积化合物，则该化合物的化学式是_ 19.（8分）（1）根据化学方程式，写出对应的离子方程式： BaCl2+H2SO4=BaSO42HCl CuO+H2SO4=
9、CuSO4H2O （2）写出一个能实现下列离子反应的化学方程式： Fe+Cu2+=Fe2+Cu CO32-+2H+=CO2H2O 20.（8分）在 2KMnO416HCl=2MnCl22KCl5Cl28H2O反应中。（1） 元素被氧化， 还原产物是 ；氧化剂和还原剂的物质的量之比为 （2）用双线桥法表示该反应的电子转移情况。2KMnO416HCl=2MnCl22KCl5Cl28H2O（3）当反应过程中有6.02x1023个电子发生转移，则生成的Cl2在标况下的体积V= 称取粗盐滤液精盐 蒸发、结晶、烘干 溶解 BaCl2 NaOH Na2CO3 过滤适量盐酸21.（10分）为除去粗盐中的Ca2
10、+、Mg2+、SO42-以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）（1）判断BaCl2已过量的方法是 。（2）第步中，写出相应的化学方程式（设粗盐溶液中Ca2+的主要存在形式为CaCl2） （3）若先用盐酸再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是 (4)在“粗盐提纯”的实验中，多次用到玻璃棒，在溶解、过滤、蒸发三个步骤中都用到玻璃棒，请写出步骤使用到玻璃棒的作用_ _ 22. （9分）某化学兴趣小组在课外活动中，对某溶液进行了多次检测，其中三次检测结果如下表所示：检测次数溶液中检测出的物质第1次KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl第2次KCl、BaCl2、Na2SO4、K2CO3第3次Na2SO4、KCl、K2CO3、NaCl 柘木中学2014-2015学年高一年级12月份月考试卷 化学试题答案 第I卷（选择题，共16题，每题3分，共48分）题号12345 678 答案 A B C B A B D C题号910111213141516答案 D B A C C B B B 17、（1）量筒 烧杯 玻璃棒 容量瓶（500ml） 胶头滴管 （各1分）（2）AEFDCB （2分）（3）13.6 （1分） （4）玻璃棒 保证溶质完全转
