《内蒙古巴彦淖尔市2021学年高一化学上学期期中试题（A）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《内蒙古巴彦淖尔市2021学年高一化学上学期期中试题（A）（18页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、内蒙古巴彦淖尔市2017-2018学年高一化学上学期期中试题（A）内蒙古巴彦淖尔市2017-2018学年高一化学上学期期中试题（A）说明：本试题分第卷和第卷两部分，满分100分，考试时间75分钟。注意事项：2. 答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息3. 请将答案正确填写在答题卡上可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na23 S 32 Cl35.5卷一、单项选择题（每题只有一个最佳选项，每题2分，共计60分）1、粗盐水过滤后仍含有可溶性的、等杂质，通过如下几个实验步骤可以除去这些杂质。加入稍过量的溶液；加入稍过量的溶液；加入稍过量的溶液；过滤；滴入稀盐酸至无气泡产生
2、。正确的操作顺序是()A BC D2、下列各项操作错误的是（）A萃取、分液前需对分液漏斗检漏B进行分液时，分液漏斗中的下层液体从下端流出，上层液体则从上口倒出C为保证分液漏斗内的液体顺利流出，需将分液漏斗上面的塞子打开D用酒精萃取溴水中的溴单质的操作可选用分液漏斗，而后静置分液3、下列有关实验用品的使用或操作的叙述中，正确的是（）A用托盘天平称量25.20g氯化钠固体B分液时，上层液体从分液漏斗下口流出C在制取蒸馏水的实验中收集冷凝水时，应弃去开始蒸馏出的部分D在制取蒸馏水的实验中，冷水从冷凝管上口入，下口出4、下列有关操作或判断正确的是()A配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时仰视刻度线会导
3、致所配溶液浓度偏高B用托盘天平称取25.20 g NaClC用100 mL的量筒量取5.2 mL的盐酸D用浓盐酸配制一定物质的量浓度的稀盐酸，量取浓盐酸时仰视量筒的刻度线会导致所配溶液浓度偏高5、用相同体积的0.1molL-1的BaCl2溶液，能分别使相同体积的Fe2(SO4)3、ZnSO4、Na2SO4溶液的SO42-完全沉淀，则三种溶液的物质的量浓度之比为（）A321 B123C311 D1336、阿伏加德罗常数的值为NA，下列叙述中错误的是 ( )标准状况下，2.24 L水中含有0.1 NA个水分子常温常压下，32g SO2 含有的分子数约为3.011023 2 mol NaOH的摩尔质
4、量为80g/mol H2的气体摩尔体积约为22.4L/mol标况下，22.4L由N2和N2O组成的混合气体中，所含有的氮原子的物质的量为2mol 2mol/L的CaCl2溶液中Cl-的数目为4NA 常温常压下，1mol氦气含有的原子数为NA11.2 L氯气中含有 NA个氯原子A B C D7、下列溶液中Cl浓度与150mL 1molL1 AlCl3溶液中Cl浓度相等的是（）A100mL 1 molL1的FeCl3溶液B75 mL 2 molL1NH4Cl溶液C100 mL 1.5molL1的NaCl溶液D150 mL 1 molL1的KCl溶液8、1g N2中含有x个原子，则阿伏加德罗常数的值
5、是（）A mol1 B mol1C14x mol1 D28x mol9、某盐的混合物中含有0.2mol Na+、0.4mol Mg2+、0.4mol Cl，则SO42为（）A0.1mol B0.3mol C0.5mol D0.15mol10、在150C时，加热高氯酸铵固体发生分解反应：2NH4ClO4=N2+Cl2+2O2+4H2O，其气态生成物组成的混合气的平均式量为（）A40.75 B29.38 C14.69 D无法计算11、下列叙述正确的是（ ）A在氧化还原反应中，一种元素被氧化的同时，肯定有另一种元素被还原B元素由化合态变成游离态时，可能被氧化，也可能被还原C失电子难的原子，获得电子的
6、能力一定强D有单质参加或生成的反应一定属于氧化还原反应 12、在一定温度和压强下，2体积X2气体与3体积Y2气体恰好完全反应，生成2体积气体化合物Z，则Z的化学式可能是（）AXY3 BXY CX3Y DX2Y313、溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是（）A是否有丁达尔现象 B分散质粒子的大小 C能不能通过滤纸或半透膜 D是否均一、稳定、透明14、下列事实与胶体性质无关的是（）A长江入海口形成三角洲B向豆浆中加入盐卤做豆腐C将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物D一束平行光射入蛋白质溶液里，从侧面可以看到一束光亮的通路15、下列有关胶体的说法中，正确的是()A依据丁达尔现象可将分散系分为溶
7、液、胶体与浊液体BFe(OH)3胶体在电场中可作定向移动，是因为Fe(OH)3胶体带电C将0.1mol FeCl3滴入沸水中，形成的胶体粒子数目为0.1NAD向Fe(OH)3胶体中逐滴滴入2mol/LH2SO4有沉淀生成，继续滴加沉淀溶解16、已知Cu(NO3)2受热分解的化学方程式为2Cu(NO3)2=2CuO4NO2O2，将少量Cu(NO3)2固体放入试管中加热，然后用带火星的木条放入试管中，木条复燃，下列说法正确的是：（ ）ANO2能支持燃烧 BNO2不能支持燃烧C木条复燃是因为硝酸铜分解产生了氧气的缘故D木条复燃是因为硝酸铜分解产生了氧气和二氧化氮共同作用的结果17、下列各组离子中，能
8、在强酸溶液里大量共存，并且溶液呈无色透明的是（）A. MnO4-，K，Na，SO42- B. Na，K，HCO3-，ClC. Mg2，NH4+，Cl，NO3- D. Ba2，K，S2，SO42-18、某溶液中存在Mg2+、Ag+、Ba2+三种金属离子，现用NaOH、Na2CO3、NaCl三种溶液使它们分别沉淀并分离出，要求每次只加一种溶液，滤出一种沉淀，所加溶液顺序正确的是（ ）ANa2CO3 NaCl NaOHBNaOH NaCl Na2CO3CNaCl NaOH Na2CO3 DNaCl Na2CO3 NaOH19、下列说法正确的是（）A铜、石墨均导电，所以它们均是电解质BNH3、CO2的
9、水溶液均导电，所以NH3、CO2均是电解质C液态HC1、固体NaCl均不导电，所以HC1、NaCl均是非电解质D蔗糖、酒精在水溶液或熔融状态下均不导电，所以它们均是非电解质20、某未知溶液可能含Cl、SO32、Na+、SO42、Al3+，将溶液滴在红色石蕊试纸上，试纸变蓝取少量试液，滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成；在上层清液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀下列判断合理的是（）A一定有Cl B一定有SO42C一定没有Al3+ D一定没有SO3221、离子方程式H+OH =H2O所表示的反应是（ ）A所有酸和碱之间的中和反应B所有强酸和强碱之间的中和反应 C所有可溶性酸和可溶性碱的反应D强
10、酸与强碱生成可溶性盐和水的反应22、体积为VmL，密度为g/cm3的溶液，含有相对分子质量为M的溶质mg，其物质的量浓度为cmol/L，质量分数为w%，下列表示不正确的是（）Ac= Bm=Cc= Dw=23、下列离子方程式正确的是（）A锌与稀硫酸反应：Zn+2H+Zn2+H2B碳酸钙与稀硝酸反应：CO32+2H+CO2+H2OC氢氧化铝与盐酸反应：H+OHH2OD氯化镁溶液与氢氧化钠溶液反应：Mg2+OHMg（OH）224、下列离子方程式书写正确的是（ ）A铁与稀硫酸反应：2Fe + 6H = 2Fe 3+3H2B 少量CO2通入澄清石灰水中：CO2 + Ca 2+ 2OH = CaCO3+
11、H2OC盐酸滴在石灰石上：CO32- + 2H = CO2+ H2OD稀硫酸滴在铜片上：Cu +2H = Cu2+ H225、下列变化需要加入适当的氧化剂才能完成的是（）ACuOCu BFeFeCl2CH2SO4H2 DHNO3N226、下列化学反应属于氧化还原反应且水既不作氧化剂又不作还原剂的是（）ACaO+H2O=Ca（OH）2 BNaH+H2O=NaOH+H2C3NO2+H2O=2HNO3+NO D2H2O+2F2=4HF+O227、在实验室中，常用 KMnO4代替 MnO2与浓盐酸反应制取氯气，其反应的化学方程式为2KMnO4+16HCl（浓）=2MnCl2+5Cl2+2KCl+8H2
12、O，下列叙述中正确的是（）A反应中 KMnO4被氧化B氧化产物与还原产物的物质的量之比为 2：5C每生成 1 mol Cl2时，反应中转移的电子为 2 molD每消耗 16 molHCl 时，其中作氧化剂的 HCl 是 10 mol28、NaNO2+NH4ClNaCl+N2+2H2O下列关于该反应的说法中，正确的是（）ANH4Cl中的N元素被还原B生成1 mol N2时转移的电子数为6 molCNaNO2是氧化剂DN2既是氧化剂又是还原剂29、诺贝尔化学奖获得者施罗克等人发现，金属钼的卡宾化合物可以作为非常有效的烯烃复分解催化剂。工业上冶炼钼的化学原理为：2MoS27O22MoO34SO2Mo
13、O32NH3H2O=(NH4)2MoO4H2O(NH4)2MoO42HCl=H2MoO42NH4ClH2MoO4=MoO3H2O用还原剂将MoO3还原成金属钼。则下列说法正确的是()A反应和都属于置换反应BMoO3属于碱性氧化物C在反应中Mo和S均被氧化D利用H2、CO和铝分别还原等量的MoO3，所消耗还原剂的物质的量之比为30、如图中两条曲线分别表示1g C3H6、1g M气体在相同体积的容器中压强和温度的关系，试据图形判断M气体可能是（）ASO2 BCO CC3H8 DCl2卷二、非选择题（共4道题，共计40分）31、（8分）实验室需要配制0.5molL-1的烧碱溶液480 mL，根据溶液配制的过程，回答下列问题：（1）配制该溶液时，使用的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒、量筒、 、 ，容量瓶在使用前必须进行的一步操作是 。配制时，一般可分为以下几个步骤：称量 计算 溶解 摇匀 转移 洗涤 定容 冷却，其正确的操作顺序为 ，称量时应称取烧碱的质量为 。（3）在配制过程中，下列操作对所配溶液浓度的影响是(填偏高、偏低或无影响)：配制前，容量瓶内有水_。溶液未冷却便定
