《重庆市2020-2021学年高二化学下学期期末质量检测试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《重庆市2020-2021学年高二化学下学期期末质量检测试题（25页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、重庆市2020-2021学年高二化学下学期期末质量检测试题注意事项：1.答题前，考生务必用黑色签字笔将自己的姓名、准考证号、座位号在答题卡上填写清楚；2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，在试卷上作答无效；3.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回；4.全卷共7页，满分100分，考试时间75分钟。一、选择题（共14小题，每小题3分，满分42分）1. 设表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A. 常温常压下，L所含的电子数为B. 标准状况下，中所含C原子数为C. 1mol与足量的反应，转移的电子数为D. 一定条件下，56g铁粉与足量的HCl完全反应转移电子数目为2.
2、1mol过氧化钠与2mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭的容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是A. B. C. NaOHD. NaOH3. 铝热反应的实验装置如图。下列有关铝热反应的说法中，不正确的是A. 铝热反应是放热反应B. 铝热反应可用于冶炼某些高熔点金属C. 实验中镁条的主要作用是还原氧化铁D. 实验现象为产生耀眼白光，漏斗下方有红热熔融物流出4. 设为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是A. 与反应生成的分子数为B. 1molFe溶于过量硝酸，电子转移数为C. 14g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为D. 标准状况下，含有的共价键数为5. 已知相同温度下，。某温度下，
3、饱和溶液中、与的关系如图所示。下列说法正确的是A. 曲线代表的沉淀溶解曲线B. 该温度下的值为C. 加适量固体可使溶液由a点变到b点D. 时两溶液中6. 最近意大利罗马大学的等人获得了极具理论研究意义的分子。分子结构与相似，已知断裂吸收167kJ热量，生成放出942kJ热量。根据以上信息和数据，下列说法正确的是A. 属于一种新型的化合物B. 沸点比白磷高C. 与是氮元素的同位素D. 气体转变为将放出882kJ热量7. 在一定条件下，测得反应，达到平衡时体系的平均式量为M，则在相同条件下，可以表示分解率的计算式为A. B. C. D. 8. 以下说法不正确的是A. 升高温度可以提高活化分子百分率
4、，加快反应速率B. 使用催化剂可以降低反应活化能，加快反应速率C. 一个反应活化能越大，反应放出或吸收的热量就越多D. 对于有气体参与的反应，温度不变时压强的变化可以看作改变浓度9. 碳酸二甲酯具有优良的化学反应性能。在众多研究方向中，和甲醇直接合成DMC的方法受到了较多的关注，催化该反应的一种反应机理如图所示。下列叙述正确的是A. 是反应的催化剂，是反应中间体B. DMC中所有的原子可能共面C. DMC的同分异构体中含有羧基和羟基两种官能团的物质有2种不考虑立体异构D. 和甲醇合成DMC的总反应为，原子利用率10. 柠檬醛、香叶醇、芳樟醇都是食品香料和医药原料，三者之间存在如下转化关系。下列
5、说法不正确的是 A. 三种有机物都能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色B. 三种有机物的分子中所有原子均不可能处于同一平面C. 香叶醇与芳樟醇互为同分异构体，均能与溶液反应D. 柠檬醛能发生取代、加成、氧化、还原、加聚等反应11. 位于不同主族的四种短周期元素甲、乙、丙、丁，其原子序数依次增大，原子半径丁乙丙甲。四种元素中，只有一种为金属元素，乙和丙原子的最外层电子数之和为丁原子的最外层电子数的3倍。据此推断，下述正确的是A. 丙的简单氢化物分子内存在氢键B. 由甲、乙两元素组成的化合物中，只含有极性键C. 甲与丙组成的化合物不只一种D. 乙和丁两元素的最高价氧化物的水化物之间能发生反应12. X、
6、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，其中只有一种是金属元素，X、W同主族且能形成一种离子化合物WX；Y的气态氢化物、最高价氧化物的水化物可反应生成一种盐；Z原子的最外层电子数与其电子总数之比为。下列说法中正确的是A. 原子半径：B. 氢化物稳定性：C. 中只有离子键没有共价键D. X与Z可形成10电子和18电子分子13. 下列实验操作及结论正确的是A. 钠和乙醇反应的现象与钠和水反应的现象相同B. 在淀粉溶液中加入的稀硫酸水解后，立即加入新制悬浊液共热，证明有葡萄糖生成C. 在溶液中加入过量NaOH溶液振荡，立即加入麦芽糖溶液并加热，能证明麦芽糖具有还原性D. 在乙醇溶液中插入一根红
7、热的铜丝，能证明醇被氧化成醛14. 化学与环境密切相关，下列有关说法正确的是 A. 食醋除水垢、石油分馏、油脂的皂化都是化学变化B. 绿色化学的核心是从源头上减少和消除工业生产对环境的污染C. 碳酸钠溶液呈碱性，可用热的纯碱溶液除去金属表面的煤油D. 煤经过气化和液化等物理变化可转化为清洁能源二、非选择题（满分58分，其中15-17题为必做题，18-19题为选做题）15. 某化学兴趣小组研究用海带提取单质碘的工艺流程如图所示。 将干海带进行灼烧的作用是 _ ，将海带灰转移到小烧杯中，加入约15mg蒸馏水，搅拌，煮沸以使灰烬中的尽可能多的进入溶液。 过滤后将碘离子用氧化剂过氧化氢氧化，用过氧化氢
8、氧化碘离子的优点是 _ 。 萃取实验中若要使碘尽可能完全地转移到中，操作过程是 _ 。 萃取分液后的碘的有机溶液，传统方法是利用减压蒸馏将有机溶剂和单质碘进行分离。减压蒸馏的目的是 _ 。 该小组没有用减压蒸馏进行分离而是用流程中的反萃取的方法进行分离。请写出反萃取和酸化时的两个离子方程式 _ 、 _ 。 碘的纯度分析已知：精确量取精制后的碘置于250mL碘量瓶中，加入和30mL水，振荡至完全溶解仅用于溶解。以的溶液快速滴定至淡黄色，加入1mL左右淀粉溶液，缓慢滴定至终点，终点的现象是 _ ，消耗溶液。碘的纯度的计算表达式为 _ 。列式即可，无需化简16. 利用如图所示装置测定中和热的实验步骤
9、如下：用量筒量取盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸温度；用另一量筒量取溶液，并用同一温度计测出其温度；将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测得混合液最高温度。回答下列问题：倒入NaOH溶液的正确操作是_填字母。A.沿玻璃棒缓慢倒入 分三次少量倒入 一次迅速倒入使盐酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是_填字母。A.用温度计小心搅拌 揭开硬纸片用玻璃棒搅拌C.轻轻地振荡烧杯 用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为、，则、的大小关系为_。假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是，又知中和反应后生成溶液的比热容。为
10、了计算中和热，某学生实验记录数据如下：实验序号起始温度终止温度盐酸氢氧化钠溶液混合溶液123依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热_结果保留一位小数。17. 某同学利用氧化制备的装置如图所示夹持装置略：已知：锰酸钾在浓强碱溶液中可稳定存在，碱性减弱时易发生反应：回答下列问题：装置A中a的作用是_；装置C中的试剂为_；装置A中制备的化学方程式为_。上述装置存在一处缺陷，会导致产率降低，改进的方法是_。常作氧化还原滴定的氧化剂，滴定时应将溶液加入_填“酸式”或“碱式”滴定管中；在规格为的滴定管中，若溶液起始读数为，此时滴定管中溶液的实际体积为_填标号。A.大于小于某样品中可能含有的杂质为、，
11、采用滴定法测定该样品的组成，实验步骤如下：称取mg样品于锥形瓶中，加入稀溶解，水浴加热至用的溶液趁热滴定至溶液出现粉红色且30s内不褪色，消耗溶液。向上述溶液中加入适量还原剂将完全还原为，加入稀酸化后，在继续用溶液滴定至溶液出现粉红色且30s内不褪色，又消耗溶液。样品中所含的质量分数表达式为_。下列关于样品组成分析的说法，正确的是_填标号。A.时，样品中一定不含杂质B.越大，样品中含量一定越高C.若步骤中滴入溶液不足，则测得样品中Fe元素含量偏低D.若所用溶液实际浓度偏低，则测得样品中Fe元素含量偏高18. 【选修3】随着科学技术的发展，阿伏加德罗常数的测定手段越来越多，测定精确度也越来越高，
12、现有一种简单可行的测定方法，具体步骤为： 将固体NaCl研细、干燥后，准确称取固体并转移到定容仪器A中。用滴定管向A仪器中滴加苯，不断振荡，继续加苯至A仪器的刻度线，计算出NaCl固体的体积为。步骤中A仪器最好用_仪器名称。步骤中用酸式滴定管好还是碱式滴定管好，_，理由是_。能否用胶头滴管代替步骤中的滴定管_；理由是_。已知NaCl晶体的结构如图所示，用X射线测得NaCl晶体中靠得最近的Na与Cl间的平均距离为，则用上述测定方法测得阿伏加德罗常数N的表达式为：N_mol。19. 【选修5】某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验 实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，请写出相应的化学反应方
13、程式 _ ； _ 在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明该乙醇氧化反应是 _ 反应甲和乙两个水浴作用不相同甲的作用是加热；乙的作用是 _ 反应进行一段时间后，干燥试管a中能收集到多种物质，它们是 _ 集气瓶中收集到的气体的主要成分是 _ 若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有乙酸要除去该物质，可先在混合液中加入 _ 填字母氯化钠溶液 苯 碳酸氢钠溶液 四氯化碳 然后，再通过 _ 填实验操作名称即可除去秘密考试结束前重庆市2020-2021学年（下）年度质量检测高二化学答案及评分标准【命题单位：重庆缙云教育联盟】1.【答案】C【解析】解：分子中
14、含有10个电子，在常温常压下，的物质的量小于，则其中所含的电子数少于，故A错误；B.在标准状况下呈液态，不能使用气体摩尔体积计算，故B错误；C.与反应，产生和，1mol与足量的反应，转移1mol电子，则转移的电子数为，故C正确；D.Fe与盐酸反应产生和，56gFe的物质的量为mol，则其与足量的HCl完全反应转移电子数目为，故D错误；故选：C。A.常温常压下，气体摩尔体积大于；B.标准状况下呈液态；C.与反应方程式为，2mol与足量的反应转移2mol电子；D.Fe与盐酸反应产生和。本题考查了阿伏加德罗常数的有关计算，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，试题充分考查了学生灵活应用所学知识的能力。2.【答案】A【解析】【分析】本题考查化学方程式计算、钠的化合物的重要性质，题目难度不大，试题培养了学生的化学计算能力。【解答】， 2mol 1mol 1mol 1mol若过氧化钠与二氧化碳反应，
