《【化学】配合物与超分子第一课时课件 2023-2024学年高二化学人教版（2019）选择性必修2》由会员分享，可在线阅读，更多相关《【化学】配合物与超分子第一课时课件 2023-2024学年高二化学人教版（2019）选择性必修2（28页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第三章晶体结构与性质第四节第四节配合物与超分子配合物与超分子（第第1 1课时）课时）无水CuSO4固体是白色的，但CuSO4水溶液和CuSO45H2O晶体却是蓝色的，为什么呢？CuSO4 固体固体 CuSO4溶液溶液 CuSO45H2O晶体晶体思考讨论 演示【实验3-2】观察下列固体和溶液的颜色，填写下表，分析什么离子呈天蓝色？固体颜色CuSO4白色CuCl2绿色CuBr2深褐色NaCl白色K2SO4白色KBr白色溶液颜色无色离子什么离子呈天蓝色SO42 Na+ClK+Br无色无色无色天蓝色天蓝色天蓝色Cu(H2O)42+Cu2+？四水合铜离子Cu2+与H2O间是通过什么化学键形成Cu(H2O
2、)42+呢？观察思考Cu(H2O)42+的形成过程激发杂化H2OH2OH2OH2OCu(H2O)42+平面正方形平面正方形配位键孤电子对29CuAr3d104s1失去2e-29Cu2+Ar3d9价层电子排布图一、配位键：（1）概念:成键原子或离子一方提供空轨道，另一方提供孤电子对而形成的，这类“电子对给予-接受”键被称为配位键。Cu2+4H2O=Cu(H2O)42+(蓝色蓝色)电子对接受体（空轨道）孤电子对（电子对给予体）配位键（2）表示方法：配位键可以用AB或AB来表示。A表示提供孤电子对的配体 B表示提供空轨道的中心（原子）离子或或四水合铜离子（3）配位键特点：配位键是一种特殊的共价键（本
3、质也是键），具有方向性和饱和性。例如：依据反应 NH3+H+=NH4+，讨论NH3是如何与H形成NH4的？思考讨论写出H3O+的配位键的表示法？与铵根类似，将氢离子换成铜离子：二、配位化合物：（1）概念：把金属离子或原子(称为中心离子或原子)与某些分子或离子(称为配体或配位体)以配位键结合形成的化合物称为配位化合物，简称配合物。(2)组成：配合物由内界和外界构成，配合单元是内界，内界由中心离子(原子)和配体构成。外界是带异号电荷的离子。内界外界中心离子配体配位数配位原子常见的中心原子（离子）提供空轨道。通常是过渡元素的原子或离子，如Fe、Ni、Fe3+、Cu2+、Zn2+、Ag+、Co3+、C
4、r3+等。部分主族元素，如H+、Al3+、B等）常见的配位体提供孤电子对原子：N O P S，一般是A A A的非金属原子分子CO、NH3、H2O等阴离子：X-(卤素离子)、CN-、OH-、SCN-等。u配位化合物一定含有配位键，u但含有配位键的化合物不一定是配位化合物。例如：CO、NH4Cl等等NH4Cl是配合物吗？思考讨论配合物配合物内界内界外界外界中心粒子中心粒子配位体配位体配位数配位数Ag(NH3)2OHK3Fe(CN)6Co(NH3)5ClCl2 Ni(CO)4请根据给出的配合物完成下表思考讨论配合物配合物内界内界外界外界中心粒子中心粒子配位体配位体配位数配位数Ag(NH3)2OH氢
5、氧化二氨合银氢氧化二氨合银K3Fe(CN)6Co(NH3)5ClCl2 Ni(CO)4Ag(NH3)2OH-Ag+NH32请根据给出的配合物完成下表思考讨论配合物配合物内界内界外界外界中心粒子中心粒子配位体配位体配位数配位数Ag(NH3)2OH氢氧化二氨合银氢氧化二氨合银Ag(NH3)2OH-Ag+NH32K3Fe(CN)6六氰合铁酸钾六氰合铁酸钾Fe(CN)63KFe3CN6Co(NH3)5ClCl2 Co(NH3)5Cl2ClCo3NH3、Cl6Ni(CO)4四羰基镍四羰基镍Ni(CO)4无无NiCO4请根据给出的配合物完成下表思考讨论配合物结构小结：1、配合物有些存在外界、有些无外界；2
6、、中心粒子可以是阳离子，也可以是中性原子；3、配位体可以是离子或分子，可以有一种或同时存在多种；4、配位数通常为2、4、6、8这样的偶数。（3）配合物的结构特点对于具有内外界的配合物，内外界之间以离子键结合，在水溶液中内外界之间完全电离，但内界离子较稳定一般不能电离出来。Cu(NH3)4SO4Cu(NH3)42 SO42（1）向下列配合物的水溶液中加入AgNO3溶液，不能生成AgCl沉淀的是（）A、Co(NH3)4Cl2 Cl B、Co(NH3)3Cl3 C、Co(NH3)6 Cl3 D、Co(NH3)5Cl Cl2B（4）配合物的性质特点思考讨论三、常见配合物的形成实验（1）四氨合铜离子Cu
7、(NH3)42的形成 实验操作操作 实验现象象 有关离子方程式有关离子方程式滴加氨水后，试管中首先有_，氨水过量后沉淀逐渐_，得到_的透明溶液，滴加乙醇后析出_Cu2+2NH3H2O=Cu(OH)2+2NH4+Cu(NH3)42+SO42-+H2O Cu(NH3)4SO4H2O 溶剂极性：乙醇 水Cu(NH3)4SO4H2O在乙醇中的溶解度小如果加入乙醇后，晶体未能立刻析出，可以用玻璃棒摩擦试管壁，使晶体迅速析出，你知道原理是什么吗？通过摩擦，可在试管内壁产生微小的玻璃微晶来充当晶核，容易诱导结晶，这与加入晶种来加速结晶的原理是一样的。思考：蓝色沉淀溶解深蓝色深蓝色晶体Cu(OH)2+4NH3
8、=Cu(NH3)4(OH)2 Cu2+4H2O Cu(H2O)42+4NH3Cu(NH3)42+平衡向左移动稳定性稳定性:H2O,NH3同为中性分子，但电负性NCl-AgCl+2NH3=Ag(NH3)2Cl 白色无色小结：配合物的稳定性与配位键的关系（1）电子对给予体形成配位键的能力：NH3H2O（2）接受体形成配位键的能力：过渡金属主族金属（3）配位键越强，配合物越稳定，如稳定性：Cu2+H2O Cu2+NH3四、配合物的形成对性质的影响(3)溶解性的影响：一些难溶于水的金属化物、溴化物、祺化物、氰化物，可以依次溶于含过量的Cl-、Br-、I-、CN-和氨的溶液,形成可溶性的配合物。(1)稳
9、定性增强：血红素中的Fe2+与CO分子形成的配位键比Fe2+与O2分子形成的配位键强，因此血红素中的Fe2+与CO分子结合后，就很球再与O2分子结合，从而导致人休CO中毒。(2)颜色的改变：一此金属离子形成配合物后会呈现一定的特征色，如Fe3+与苯酚可形成紫色的配合物.与SCN-可形成血红色的配合物，利用这些颜色的改变可以进行一些离了的鉴别。（1）在生命体中的应用（2 2）在医药中的应用）在医药中的应用抗癌药物叶绿素Mg2+的配合物血红素Fe2+的配合物酶含锌的配合物维生素B12钴配合物（3 3）在生产生活中的应用）在生产生活中的应用王水溶金电解氧化铝的助熔剂Na3AlF6热水瓶胆镀银Ag(N
10、H3)2+HAuCl4五、配合物的应用1.指出下列各配合物中的配离子、中心离子、配位体、配位原子和配位数。K3Fe(CN)6 (NH4)2PtCl6 Cd(NH3)4(OH)2【课堂练习课堂练习】K K3 3Fe(CN)Fe(CN)6 6 =3K 3K+Fe(CN)+Fe(CN)6 6 3-3-配离子配离子 中心离子中心离子 配位体配位体 配位原子配位原子 配位数配位数Fe(CN)Fe(CN)6 6 3-3-FeFe3+3+CNCN-6 6C C:C N:-:1.指出下列各配合物中的配离子、中心离子、配位体、配位原子和配位数。K3Fe(CN)6 (NH4)2PtCl6 Cd(NH3)4(OH)
11、2【课堂练习课堂练习】配离子配离子 中心离子中心离子 配位体配位体 配位原子配位原子 配位数配位数PtClPtCl6 6 2-2-6 6ClCl (NH(NH4 4)2 2PtClPtCl6 6 =2NH 2NH4 4+PtCl+PtCl6 6 2-2-+PtPt4+4+ClCl-1.指出下列各配合物中的配离子、中心离子、配位体、配位原子和配位数。K3Fe(CN)6 (NH4)2PtCl6 Cd(NH3)4(OH)2【课堂练习】配离子配离子 中心离子中心离子 配位体配位体 配位原子配位原子 配位数配位数Cd(NHCd(NH3 3)4 4 2+2+4 4N NCd(NHCd(NH3 3)4 4(
12、OH)(OH)2 2 =Cd(NH Cd(NH3 3)4 4 2+2+2OH+2OH-CdCd2+2+NHNH3 32下列化合物属于配合物的是()ACu2(OH)2SO4 BNH3CZn(NH3)4SO4 DKAl(SO4)23配位化合物的数量巨大，组成和结构形形色色。配合物Cu(NH3)4(OH)2的中心离子、配体、中心离子的化合价和配位数分别为()ACu2、NH3、2、4BCu、NH3、1、4CCu2、OH、2、2DCu2、NH3、2、2【课堂练习】CA4某物质某物质A的实验式为的实验式为CoCl34NH3，1molA中加入足量的中加入足量的AgNO3溶液中能生成溶液中能生成1mol白色沉淀，以强碱处理并没有白色沉淀，以强碱处理并没有NH3放出，则关于此化合物的说法中正确的是放出，则关于此化合物的说法中正确的是()ACo3只与只与NH3形成配位键形成配位键B配合物配位数为配合物配位数为3C该配合物可能是平面正方形结构该配合物可能是平面正方形结构D此配合物可写成此配合物可写成Co(NH3)4Cl2 Cl【课堂练习】D
