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1、一、 化学平衡图像1、下面是某化学研究小组探究外界条件对化学反应速率和化学平衡影响的图像，其中图像和实验结论表达均正确的是()A是其他条件一定时，反应速率随温度变化的图像，正反应Hp22、已知图一表示的是可逆反应CO(g)H2(g) C(s)H2O(g)H0的化学反应速率(v)与时间(t)的关系，图二表示的是可逆反应2NO2(g) N2O4(g)H0，平衡移动关系如右图所示。下列说法正确的是()Ap1p2，纵坐标指C的质量分数Cp1p2，纵坐标指A的转化率Dp10B在T2时，若反应处于状态D，则一定有v正v逆C平衡状态A与C相比，平衡状态A的c(CO)大D使用合适的催化剂能提高CO的转化率5、
2、电镀废液中Cr2O可通过下列反应转化成铬黄(PbCrO4)：Cr2O(aq)2Pb2(aq)H2O(l) 2PbCrO4(s)2H(aq)H0 9、在密闭的容器中进行如下反应：H2(g)I2(g) 2HI(g)，在温度T1和T2时，产物的量和反应时间的关系如图所示，符合图像的正确的判断是 ()AT1T2，H0 BT1T2，H0 CT1T2，H0 DT1T2，H010、下图是温度(或压强)对反应2A(s)2B(g) 2C(g)D(g)H0的正、逆反应速率影响的曲线图，曲线交点表示建立平衡时的温度或压强，其中正确的是( )二、化学平衡移动1、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是_A、红棕色的NO2加
3、压后颜色先变深后变浅B、由氢气、碘蒸气、碘化氢气体组成的平衡体系加压后颜色变深C、黄绿色的氯水光照后颜色变浅D、在H2O2中加入MnO2，反应速率加快E、实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气F、500左右比室温更有利于合成氨气G、铁在潮湿的空气中易生锈H、工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率I、开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫J、热的纯碱溶液去油污效果好K、可用浓氨水和氢氧化钠固体混合来快速制氨气2、反应A(g)3B(g) 2C(g)H0达平衡后，将反应体系的温度降低，下列叙述中正确的是()A正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动B正反应速率减小，逆反应速率
4、增大，平衡向逆反应方向移动C.正反应速率和逆反应速率都减小，平衡向正反应方向移动D正反应速率和逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动3、向一体积不变的密闭容器中充入H2和I2，发生反应H2(g)I2(g)2HI(g)H0，当达到平衡后，t1 时刻改变反应的某一条件(混合气体总物质的量不变)，造成容器内压强增大，则下列说法中正确的是()A容器内气体的颜色变深，混合气体的密度增大B平衡不发生移动CI2(g)转化率增大，HI平衡浓度较小D改变条件前后，速率图像如图所示4、相同温度下，体积均为0.25 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：N2(g)3H2(g)2NH3(g)H92.6 kJ/mol，实
5、验测得起始、平衡时的有关数据如下表：容器编号起始时各物质物质的量/mol达平衡时体系能量的变化N2H2NH3130放出热量：23.15 kJ0.92.70.2放出热量：Q下列叙述错误的是()A容器、中反应的平衡常数相等 B平衡时，两个容器中NH3的体积分数均为C容器中达平衡时放出的热量Q23.15 kJ D若容器体积为0.5 L，则平衡时放出的热量n BQac Bcab Cabc Dabc4、某温度下，在容积固定的密闭容器中发生可逆反应：A(g)2B(g) 2Q(g)。平衡时，各物质的浓度比为c(A) :c(B) :c(Q)1 :1 :2，保持温度不变，以1 1 2的体积比再充入A、B、Q，则
6、下列叙述正确的是( )A刚充入时反应速率v(正)减小，v(逆)增大B达到新的平衡时，反应混合物中A、B的物质的量分数增加C达到新的平衡时，c(A) c(B) c(Q)仍为1 1 2D达到新的平衡过程中，体系压强先增大，后逐渐减小5、一定条件下存在反应：H2(g) + I2(g)2HI(g) H0，现有三个相同的1 L恒容绝热（与外界没有热量交换）密闭容器、，在中充入1 mol H2和1 mol I2(g)，在中充入2 molHI(g) ，在中充入2 mol H2和2 mol I2(g)，700 条件下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是（ ）A容器、中正反应速率相同 B容器、中反应的平衡常数相同C容器中的气体颜色比容器中的气体颜色深D容器中H2的转化率与容器中HI的转化率之和等于16、一定条件下存在反应：2SO2(g)+ O2 (g)2SO3(g)，其正反应放热。现有三个体积相同的密闭容器、
