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1、人教版必修第四章非金属及其化合物第三节硫和氮的氧化物练习题一、选择题(也许有1-2个答案)1工业上制镁粉是将镁蒸气在某种冷却剂中冷却而制得的,下列物质： 空气；CO； r； H2；N; H2O中，可做冷却剂的的是、 B、 、 D、2下列现象的产生与人为排放大气污染物氮氧化物无关的是 A、闪电 B、光化学烟雾 C、酸雨 D、臭氧层空洞3除去混入NO中的少量NO2应将气体通过下列试剂中的、a2CO（aq） 、NaHC(a) C、HO D、浓H2SO4.氮的某种氧化物和一氧化碳在催化剂的作用下充足反映，生成氮气和二氧化碳。若测得氮气和二氧化碳的物质的量之比为1,则这种氮的氧化物是 A、2O B、NO
2、 、NO D、N2O5 0l某金属与足量的硫反映时，生成物的质量比原金属质量增长了.6g，则此金属也许是 A.Na .Cu C.e D.A.0L.1mlL-1的Na2SO3溶液正好将2103lXO4-还原,则在还原产物中，元素的化合价是 A+1 B. C.+3 D.对酸雨的p描述中最精确是 A不不小于 不不小于.6C.在.6之间 D.等于5.下列反映中,体现了二氧化硫氧化性的是A.与水反映 B.与溴水反映 C使高锰酸钾溶液褪色.与硫化氢反映9.下列几种物质均能使品红褪色，其中有一种物质使品红褪色的原理与其她几种不同，该物质是 A.过氧化钠 B.臭氧 C二氧化硫 D过氧化氢10将SO2和SO3两
3、种气体的混合物通入BaCl2溶液，其成果是A.两种气体都被吸取，并有BaSO沉淀生成B. 只有BaO沉淀，SO通入溶液中无沉淀生成C. 生成SO3和BaSO4两种沉淀 D. 只生成BSO沉淀,S3从溶液中逸出11欲除去CO2气体中混有的SO气体,不可以使用的试剂是 A.酸性高锰酸钾溶液 B.饱和碳酸氢钠溶液C.溴水 .饱和碳酸钠溶液12.实验室里为了吸取多余的二氧化硫气体,最佳选择的下列装置中的1下列溶液中通入O2后,最后一定会浮现沉淀的是AHCl和（NO3）的混合溶液 Cl2溶液 NaOH溶液 D.Ca(H)2溶液14.某混合气体中也许具有C2 、2 、O2 、NO、NO2中的两种或多种气体
4、。现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色,把剩余气体排入空气中，不久变为红棕色。对于原混合气体成分的判断中对的的是 A. 肯定有SO2 和NO B. 肯定没有l2 、2和NO2 也许有Cl2和O2 D 肯定只有NO二、简答题设计两种实验方案来鉴别溴蒸汽和二氧化氮气体。写出实验方案、实验现象和有关化学反映方程式。方案一: 方案二： 铜丝 NaOH溶液 16.(1)某同窗为了证明并观测到铜与稀硝酸反映的产物N，实验时一方面向下图试管中加入一定量的块状固体,再滴加过量的稀硝酸，待反映产生的气体布满试管后,再将铜丝插入稀硝酸溶液中。你觉得试管中的块状固体是_,其作用是_,实验结束时,用注
5、射器向试管内推入氧气（或空气）的目的是_ 。(2)铜片与浓硝酸反映，所得溶液呈绿色是u2+与NO的两种颜色“混合”的成果,你觉得要证明上述结论，可采用的最简朴的实验方案应是_,观测到的现象是_。17.有、C、D四种化合物,分别由K、B2+、SO42、C3、S32-、OH-中的两种构成。它们具有下列性质: A不溶于水和盐酸 B不溶于水但溶于盐酸并放出无刺激性气味的气体 C的水溶液呈碱性,与H2SO反映生成AD可溶于水,与H2S4作用时放出的气体E可使溴水褪色。试回答如下问题(1)推断AE的化学式：A. ；B. ；C ;D ;. 。（2）有关反映的离子方程式:B与盐酸反映 ;C与硫酸反映 ；与硫酸
6、反映 ;与溴水反映 。18.在下图装置中,装置的烧瓶中发生的反映的化学方程式为 ,装置C的直玻管中发生的反映的化学方程式为 ,在装置D的形管中有无色晶体生成,此晶体的化学式是 ，装置E中NaH的作用是 ,反映的离子方程式为 ，由于SO2转化为SO3的反映是可逆反映，因此从装置E中排出的气体还应当具有 (填化学式)。事实上，B装置还可以用来控制进入C装置直玻管的反映物的用量，你觉得控制的原理是 。9.运用右图装置，写出除去下列气体中的杂质的措施，并写出化学方程式（括号内的气体为杂质）。(1)CO2(SO2) ,化学方程式 。(2)O2(SO,假设O为气体) ,化学方程式 。(3)NO(NO） ，
7、化学方程式 。2有一无色干燥的混合气体，也许是由HCl、NO、NO2、CO2 、NH、H、O、Cl中的几种混合而成,根据把混和气体通过浓2SO4时,气体体积明显减小。再通入过量碱石灰时，体积又明显减小;剩余气体接触空气时,立即变为红棕色,可得：混和气体中一定存在_，一定不存在_,也许存在_ 。三、计算题2将0mL布满N和N的混合气体的试管倒立于盛水的水槽中,充足反映后，剩余气体的体积变为10mL。求原混合气体中N和O2的体积各占多少？22.有一瓶储存时间较长的N2SO3试剂，部分被氧化为SO，试样中还具有质量分数为5.%的Na2C3。取此试样20g，加入4m-1的盐酸溶液300mL，产生的气体
8、经干燥后，测得其体积为24m(原则状况)。求此试样中Na2SO3所占的质量分数。2虚线框中的装置可用来检查浓硫酸与木炭粉在加热条件下反映产生的所有气体产物，填写下列空白:()如果将装置中三部分仪器的连接顺序变为，则可以检出的物质是_；不能检出的物质是_。(2)如果将仪器的连接顺序变为，则可以检出的物质是_；不能检出的物质_。(3）如果将仪器的连接顺序变为,则可以检出的物质是_；不能检出的物_。硫及其化合物 氮及其化合物 练习题. Cl2和SO2均有漂白作用,能使品红溶液褪色.若将等物质的量的Cl2和SO2混合后,再通入品红与BaCl2的混合溶液,能观测到的现象是: 溶液不久褪色;溶液不褪色;浮
9、现沉淀； 不浮现沉淀 B. .浓2SO4在下列反映中，既体现氧化性,又体现酸性的是 A. Cu 2SO(浓） CuSO4 SO2 2H2O BC +2H2SO4(浓)= CO2 2S22H2OC 2Fe + 42SO4(浓)= e2（S)3 SO2 + 4H2O D.Fe23 +3H2SO(浓） =Fe2(SO4) + 3H2 3. 有关SO的论述中对的的是 .它可使石蕊试液褪色 与水作用生成硫酸 C能使溴水褪色 等物质的量的氯气和二氧化硫通入品红溶液中,品红溶液褪色.4. 将二氧化硫通到显红色的酚酞试液中,发现红色消失,重要因素是SO2有 A.漂白性还原性 .氧化性 .溶于水显酸性5.下列说
10、法对的的是.二氧化硫能使高锰酸钾酸性溶液迅速褪色B用澄清石灰水鉴别二氧化硫和二氧化碳 C硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成三氧化硫少量二氧化硫通入浓的氯化钙溶液中能生成白色沉淀6.你觉得减少酸雨产生的途径可采用的措施是 少用煤作燃料把工厂烟囱造搞燃料脱硫在已酸化的土壤中加石灰;开发新能源 . B C D.7.能证明SO2有漂白性的是 A酸性KMnO4溶液通入SO2后紫色消失B.显红色的酚酞溶液通入SO2后红色消失C.品红溶液通入SO2气体后红色消失 D.溴水通入SO2气体后橙色消失8.下列实验中：使澄清石灰水变浑浊使湿润的蓝色石蕊试纸变红使品红褪色 通入足量的NOH溶液中,再滴加BaC2溶液有白色沉淀生成,该沉淀溶于稀盐酸通入溴水中能使溴水褪色,且滴加a（NO)2溶液有白色沉淀产生其中能证明有SO2存在的是A.都能证明 B.都不能证明 能证明 D.只有能证明.向FCl3和BaC的酸性混合溶液中通入S2气体,有白色沉淀生成，此沉淀是 .BaSOB.FeS C.aD.S0在氢硫酸溶液中加入(或通入)少量下列物质,能使溶液pH减小的是
