《高考化学一轮复习（第六辑）考点八十七原子结构与元素的性质（含解析）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考化学一轮复习（第六辑）考点八十七原子结构与元素的性质（含解析）（22页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、高考化学一轮复习（第六辑）考点八十七原子结构与元素的性质（含解析）考点八十七 原子结构与元素的性质聚焦与凝萃1知道周期表中原子结构和位置、价态、元素种数之间的关系；2外围电子排布式和价电子排布式的涵义及书写；3周期表中周期、族、各区核外电子排布的规律；4掌握元素电离能的涵义，并能应用元素的电离能说明元素的某些性质；5理解电负性的涵义，并能依据电负性判断某些元素的金属性和非金属性的强弱；6了解原子核外电子在一定条件下发生跃迁及应用。解读与打通常规考点一、原子结构与元素周期表1原子结构与周期表的关系周期能层数每周期第一个元素每周期最后一个元素原子序数基态原子的电子排布式原子序数基态原子的电子排布式
2、二23He2s1101s22s22p6三311Ne3s1181s22s22p63s23p6四419Ar4s1361s22s22p63s23p63d104s24p6五537Kr5s1541s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p6六655Xe6s1861s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d106s26p62原子构型与族的关系（1）对主族元素：主族元素的族序数原子的最外层电子数。（2）对副族元素：次外层电子数多于8个而少于18个的一些元素，它们除了能失去最外层的电子外，还能失去次外层上的一部分电子。例如元素钪Ar3d14s2，总
3、共可以失去三个电子，钪为B族元素。所以，失去的(或参加反应的)电子总数就等于该元素所在的族序数。除第族元素外，大多数元素所在族的族序数等于(n1)dns(n为最外层)的电子数。注意：周期的序号等于能层数；每一周期都是从活泼碱金属开始逐渐过渡到活泼的非金属，最后以惰性气体结束(第一周期除外)；主族元素所在族的序数等于该元素原子的价电子数，等于最外层电子数；BB族元素原子的价电子数目与族序数相同。3元素周期表的分区（1）根据核外电子排布分区各区元素化学性质及原子最外层电子排布特点分区元素分布外围电子排布元素性质特点s区A、A族及He元素ns12除氢、氦外都是活泼金属元素；通常是最外层电子参与反应p
4、区A族A族、0族(除氦外)ns2np16通常是最外层电子参与反应d区B族B族、族(除镧系、锕系外)(n1)d19ns12d轨道可以不同程度地参与化学键的形成ds区B族、B族(n1)d10ns12金属元素f区镧系、锕系(n2)f014(n1)d02ns2镧系元素化学性质相近，锕系元素化学性质相近若已知元素的外围电子排布，可直接判断该元素在周期表中的位置。如：某元素的外围电子排布为4s24p4，由此可知，该元素位于p区，为第四周期A族元素。即最大能层为其周期数，最外层电子数为其族序数，但应注意过渡元素(副族与第族)的最大能层为其周期数，外围电子数应为其纵列数而不是其族序数(镧系、锕系除外)。（2）
5、根据元素金属性与非金属性可将元素周期表分为金属元素区和非金属元素区(如下图)，处于金属与非金属交界线(又称梯形线)附近的非金属元素具有一定的金属性，又称为半金属或准金属，但不能叫两性非金属。二、元素周期律1原子半径原子半径的大小取决于两个相反的因素：一是电子的能层数，另一个是核电荷数。显然电子的能层数越大，电子间的负电排斥将使原子半径增大，所以同主族元素随着原子序数的增加，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大。而当电子能层相同时，核电荷数越大，核对电子的吸引力也越大，将使原子半径缩小，所以同周期元素，从左往右，原子半径逐渐减小。2电离能（1）概念：气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离
6、子所需要的最低能量叫做第一电离能。（2）变化规律：同一周期从左到右：第一电离能有逐渐增大的趋势；同族元素从上到下第一电离能逐渐减小。（3）电离能的应用：确定元素核外电子的排布。如Li：I1I2I3，表明Li原子核外的三个电子排布在两个能层上(K、L能层)，而且最外层上只有一个电子。确定元素在化合物中的化合价。如K：I1I2I3，表明K原子容易失去一个电子形成1价阳离子。判断元素的金属性、非金属性强弱：I1越大，元素的非金属性就越强；I1越小，元素的金属性就越强。3电负性（1）键合电子：元素相互化合时，原子中用于形成化学键的电子称为键合电子。孤电子：元素相互化合时，元素的价电子中没有参加形成化学
7、键的电子的孤电子。（2）电负性定义：用来描述不同元素的原子对键合电子吸引力的大小。 （3）电负性的意义：元素的电负性越大，表示其原子在化合物中吸引电子的能力越强；反之，电负性越小，相应原子在化合物中吸引电子的能力越弱。（4）电负性大小的标准：以F的电负性为4.0和Li的电负性为1.0作为相对标准。 金属元素越容易失电子，对键合电子的吸引能力越小，电负性越小，其金属性越强；非金属元素越容易得电子，对键合电子的吸引能力越大，电负性越大，其非金属性越强；故可以用电负性来度量金属性与非金属性的强弱。周期表从左到右，元素的电负性逐渐变大；周期表从上到下，元素的电负性逐渐变小。电负性的大小可以作为判断元素
8、金属性和非金属性强弱的尺度。金属的电负性一般小于1.8，非金属的电负性一般大于1.8，而位于非金属三角区边界的“类金属”的电负性则在1.8左右，他们既有金属性又有非金属性。同周期元素从左往右，电负性逐渐增大，表明金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。同主族元素从上往下，电负性逐渐减小，表明元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。（5）电负性的应用判断元素的金属性和非金属性及其强弱金属的电负性一般小于1.8，非金属的电负性一般大于1.8，而位于非金属三角区边界的“类金属”(如锗、锑等)的电负性则在1.8左右，它们既有金属性，又有非金属性。金属元素的电负性越小，金属元素越活泼；非金属元素的电负性越大，
9、非金属元素越活泼。判断元素化合价的正负电负性数值小的元素在化合物中吸引电子的能力弱，元素的化合价为正值；电负性数值大的元素在化合物中吸引电子的能力强，元素的化合价为负值。判断化学键的类型一般认为：如果两个成键元素原子间的电负性差值大于1.7，它们之间通常形成离子键。如果两个成键元素原子间的电负性差值小于1.7，它们之间通常形成共价键。4对角线规则元素周期表中处于对角线位置的元素电负性数值相近，性质相似。例如，处于对角线的Li与Mg、Be与Al、B与Si及其化合物性质相似。隐性考点1第一电离能（1）每个周期的第一种元素(氢和碱金属)第一电离能最小，稀有气体元素的第一电离能最大，同周期中自左至右，
10、元素的第一电离能呈增大的趋势。（2）同主族元素原子的第一电离能从上到下逐渐减小。2逐级电离能（1）同一原子的逐级电离能越来越大。首先失去的电子是能量最高的电子，故第一电离能较小，以后再失去的电子都是能级较低的电子，所需要的能量较多。（2）当电离能突然变大时说明电子的能层发生了变化，即同一能层中电离能相近，不同能层中电离能有很大的差距。（3）金属活动性顺序与相应的电离能的大小顺序不一致。金属活动性顺序表示自左向右，在水溶液中金属原子失去电子越来越困难。电离能是指金属原子在气态时失去电子成为气态阳离子的能力，它是金属原子在气态时活泼性的量度。由于金属活动性顺序与电离能所对应的条件不同，所以二者不完
11、全一致。3第一电离能与原子核外电子排布（1）通常情况下，当原子核外电子排布在能量相等的轨道上形成全空(p0、d0、f0)，半充满(p3、d5、f7)和全充满(p6、d10、f14)的结构时，原子的能量较低，该元素具有较大的第一电离能。（2）在同周期元素中，稀有气体的第一电离能最大。金属越活泼，金属元素的第一电离能越小；非金属越活泼，非金属元素的第一电离能越大。融合与应用例1下列元素中气态电中性基态原子的第一电离能最小的是 ()AB B. C C. N DO 答案：A 例2不同元素的气态原子失去最外层一个电子所需要的能量(设其为E)如图所示。试根据元素在周期表中的位置，分析图中曲线的变化特点，并
12、回答下列问题：（1）同主族内不同元素的E值变化的特点是 ，各主族中E值的这种变化特点体现了元素性质的 变化规律。（2）同周期内，随原子序数增大，E值增大。但个别元素的E值出现反常现象。试预测下列关系式中正确的是 (填写编号)。E(砷)E(硒)E(砷)E(硒) E(溴)E(硒) E(溴)E(硒)（3）估计1 mol气态Ca原子失去最外层一个电子所需能量E值的范围： E 。（4）10号元素E值较大的原因是 。答案：（1）随着原子序数增大，E值变小 周期性（2）（3）419 738（4）10号元素为氖。该元素原子最外层电子排布已达到8电子，为稳定结构。扫描与矫正【正误判断】(正确的打“”，错误的打“
13、”)（每个判断2分，共40分）（ ）1因同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，故第一电离能必依次增大（ ）2具有下列最外层电子排布式的原子中，3s23p1、3s23p2、3s23p3、3s23p4第一电离能最大的是（ ）3具有下列电子排布式的原子中，1s22s22p63s23p2、1s22s22p3、1s22s22p2、1s22s22p63s23p4，原子半径最大的是（ ）4.元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价 (2011山东，13A)（ ）5第三周期所含的元素中钠的第一电离能最小（ ）6根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是7 (2011安徽，11B)（ ）
14、7S2的结构示意图： (2011江苏，2B) （ ）8锗的第一电离能高于碳而电负性低于碳（2012海南，19-I A）（ ）9Na、K、Rb；N、P、As；O、S、Se；Na、P、Cl，元素的电负性随原子序数增大而递增的是（ ）10电负性大于1.8的一定为非金属，小于1.8的一定为金属（ ）11同一主族从上到下，元素电负性呈现减小的趋势 （ ）12电负性差值大于1.7时，一般形成离子键，小于1.7时，一般形成共价键（ ）13同周期从左到右，主族元素电负性逐渐增大 （ ）14电负性越大，非金属性越强，第一电离能也越大（ ）15同一周期第一电离能越大，电负性越强（ ）16根据元素周期律，氮与氧、镁与铝相比，都是后者的第一电离能大（ ）17 P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强(2011山东，13C)（ ）18金属元素电负性一定小于非金属元素电负性（ ）19在形成化合物时，电负性越小的元素越容易显示正价
