《2014届高考化学一轮 3.2铝及其重要化合物指导活页作业》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2014届高考化学一轮 3.2铝及其重要化合物指导活页作业（9页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、3.2铝及其重要化合物一、选择题(本题共10个小题，每小题5分，共50分)1将表面已完全钝化的铝条插入下列溶液中，不会发生反应的是()A稀硝酸B稀盐酸C硝酸铜D氢氧化钠2铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的HCl和NaOH的物质的量之比为()A11B21C31D13解析：题中涉及反应：2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2，2Al6HCl=2AlCl33H2，据此可知，若产生等量的H2，消耗HCl和NaOH的物质的量之比为n(HCl)n(NaOH)6 mol2 mol31。答案：C3(2012江苏高考)下列物质的转化在给定条件
2、下能实现的是()Al2O3NaAlO2(aq)Al(OH)3SSO3H2SO4饱和NaCl(aq)NaHCO3Na2CO3Fe2O3FeCl3(aq)无水FeCl3MgCl2(aq)Mg(OH)2MgOABCD解析：本题考查无机物之间的转化关系。中S与O2只能生成SO2，错；中FeCl3溶液在加热时，Fe3水解生成Fe(OH)3，进而分解生成Fe2O3，得不到无水FeCl3，错。答案：A4将物质X逐渐加入(或通入)Y溶液中，生成沉淀的量与加入X的物质的量关系如图所示，符合图示情况的是()ABCDXCO2HClNaOHAlCl3YCa(OH)2NaAlO2AlCl3NaOH解析：A项生成沉淀和溶
3、解沉淀消耗的CO2的物质的量相等；B项沉淀生成与溶解消耗盐酸量的比例为13，D项开始无沉淀，后来才产生沉淀。答案：C5在杠杆的两端分别挂着质量和体积都相同的铝球和铁球，此时杠杆平衡。然后将两球分别浸没在氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液中片刻，如图，则下列说法正确的是()A两烧杯中均无气泡产生B左边烧杯中的溶液质量减少了C去掉两烧杯，杠杆仍平衡D右边铁球上出现红色解析：铝球与NaOH溶液反应生成可溶性NaAlO2，铁球与CuSO4溶液发生置换反应生成铜，因此铝球变轻，铁球变重。答案：D6将AlCl3溶液和NaOH溶液等体积混合，得到的沉淀物中含铝元素的质量与溶液中所含铝元素的质量相等，则原AlCl3溶液
4、与NaOH溶液的物质的量浓度之比可能是()A13B23C14D72解析：本题应分两种情况进行讨论：若AlCl3过量，NaOH量不足，溶液中铝元素应为Al3。AlCl33NaOH=Al(OH)33NaCl1 mol3 mol1 mol依题意，溶液中剩余1 mol Al3，c(AlCl3)c(NaOH)n(AlCl3)n(NaOH)(11) mol3 mol23。若NaOH量稍多，AlCl3完全反应，生成的Al(OH)3部分溶解，溶液中铝元素的存在形式为AlO，不妨假设有2 mol Al3反应，依题意有关系式：AlCl33NaOHAl(OH)31 mol3 mol1 molAlCl34NaOHNa
5、AlO21 mol4 mol1 mol则c(AlCl3)c(NaOH)n(AlCl3)n(NaOH)(11) mol(34) mol27。答案：B7下列除去杂质的方法不正确的是()A镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥B用过量氨水除去Fe3溶液中的少量Al3C用新制的生石灰，通过加热蒸馏，以除去乙醇中的少量水DAl(OH)3中混有少量Mg(OH)2：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤，向滤液中通入过量CO2后过滤解析：B项中Fe3(Al3)Fe(OH)3和Al(OH)3达不到除杂目的，可用Fe3(Al3)Fe(OH)3和NaAlO2Fe(OH)3Fe3。答案：B8(20
6、13石家庄模拟)下列叙述正确的是()ANaHCO3与石灰水反应，当n(NaHCO3)nCa(OH)211时，HCO完全转化为CaCO3BCO2通入石灰水中，当n(CO2)nCa(OH)211时，能得到澄清溶液CAlCl3溶液与烧碱溶液反应，当n(OH)n(Al3)11时，铝元素以AlO形式存在DFe与稀硝酸反应，当n(Fe)n(HNO3)11时，溶液中铁元素只以Fe3形式存在解析：B中只生成CaCO3沉淀；C中铝以Al(OH)3和Al3的形式存在，只有n(OH)n(Al3)31时，才出现AlO；D中当n(Fe)n(HNO3)14时，铁元素只以Fe3形式存在，而此时应以Fe2的形式存在。答案：A
7、9向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液，生成沉淀Al(OH)3的量随AlCl3加入量的变化关系如图所示。则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是()Aa点对应的溶液中：Na、Fe3、SO、HCOBb点对应的溶液中：Na、S2、SO、ClCc点对应的溶液中：Ag、Ca2、NO、FDd点对应的溶液中：K、NH、I、CO解析：向NaOH溶液中逐渐加入AlCl3溶液时发生Al34OH=AlO2H2O,3AlOAl36H2O=4Al(OH)3。a点时溶液中有大量OH，与Fe3、HCO不能大量共存。b点时溶质为NaCl和NaAlO2，所有离子可以大量共存。c点时溶质为NaCl，与Ag不能大量
8、共存。d点时溶质为NaCl和AlCl3，Al3与CO互相促进水解不能大量共存。答案：B10有氯化铝和氯化镁的混合溶液，向其中滴加a mL c1molL1 NaOH溶液之后，改成滴加c2 molL1 HCl溶液，所得沉淀Y(mol)与试剂总体积V(mL)间的关系如图所示。则所加NaOH溶液的体积为()A9 mLB7.5 mLC7 mLD6 mL二、非选择题(本题共5个小题，共50分)11(8分)下列图像中，纵坐标为沉淀量，横坐标为某溶液中加入的反应物的物质的量，选择合适图像对应的字母填空。(1)AlCl3溶液中加入氨水至过量_。(2)AlCl3溶液中加入NaOH溶液至过量_。(3)AlCl3、M
9、gCl2混合溶液中加入NaOH溶液至过量_。(4)澄清石灰水中通入过量CO2_。(5)含有少量盐酸的AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液_；(6)含有少量HCl的AlCl3溶液中加入过量氨水_。答案：(1)(2)(3)(4)(5)(6)12(10分)(2013南昌模拟)某固体混合物可能由Al、(NH4)2SO4、MgCl2、AlCl3、FeCl2中的一种或几种组成，现对该混合物做如下实验，所得现象和有关数据如图所示(气体体积数据已换算成标准状况下的体积)：回答下列问题：(1)混合物中是否存在FeCl2：_(填“是”或“否”)。(2)混合物中是否存在(NH4)2SO4：_(填“是”或“否”)。(
10、3)写出反应的离子方程式：_。(4)请根据计算判断混合物中是否含有AlCl3(简述计算依据和计算结果，不要求写出完整的计算过程)。解析：根据2Al3H2可知n(Al)0.2 mol，m(Al)5.4 g02 mol NH30.1 mol(NH4)2SO4，m(NH4)2SO413.2 gmMg(OH)25.8 gn(MgCl2)0.1 mol，m(MgCl2)9.5 gmAl(NH4)2SO4MgCl228.1 g，故原样品中无AlCl3。答案：(1)否(2)是(3)AlOHH2O= Al(OH)3(4)由题中信息可推得一定含有Al，(NH4)2SO4和MgCl2三种物质，算出Al的质量为5.
11、4 g，(NH4)2SO4的质量为13.2 g，MgCl2的质量为9.5 g，这三种物质的质量之和刚好等于28.1 g，所以一定没有AlCl3。13(10分)由短周期元素组成的单质A、B、C和甲、乙、丙、丁四种化合物有如图所示的转换关系，已知C为密度最小的气体，甲是电解质。根据图示转化关系回答：(1)写出下列物质的化学式：A_，B_，乙_，丁_。(2)组成单质A的元素在周期表中的位置是_，丙的电子式是_。(3)写出下列变化的方程式：A与NaOH溶液反应的化学方程式：_；乙与过量CO2反应的离子方程式：_。解析：单质C是密度最小的气体，应为H2；单质A与NaOH溶液反应可生成H2，AB甲，甲亦能
12、与NaOH溶液反应，容易考虑A为Al或Si，B为O2，则甲为Al2O3或SiO2，由于甲是电解质，故甲不能为SiO2，则A为Al，甲为Al2O3，乙为NaAlO2，丁为Al(OH)3。答案：(1)AlO2NaAlO2Al(OH)3(2)第三周期A族(3)2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2AlO2H2OCO2=Al(OH)3HCO14(10分)把NaOH、MgCl2、AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量的水后，产生1.16 g白色沉淀，再向所得浊液中加入1 molL1HCl溶液，加入HCl溶液的体积与生成沉淀的质量关系如图所示：请回答下列问题：(1)A点之前沉淀物的化学式为_，理由是_。(2)写出A点到B点发生反应的离子方程式：_。(3)原混合物中MgCl2的质量是_g，AlCl3的质量是_g，NaOH的质量是_g。(4)C点HCl溶液的体积为_mL。解析：(1)加入10 mL HCl溶液后沉淀才增加，说明加入10 mL HCl溶液正好把过量的NaOH中和，故A点的沉淀物只有Mg(OH)2。(2)AB，AlO生成Al(OH)3，反应为AlOHH2O=Al(OH)3。(3)n(MgCl2)nMg
