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1、2022年高三上学期第二次月考试题 化学 含答案吴志华 周付兵相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 S:32 Zn:65 N： I卷（共48分）一、选择题（单选，每题3分，共48分）12015年8月12日晚11时许，天津市塘沽开发区一带发生爆炸事故，现场火光冲天。据多位市民反映，事发时十公里范围内均有震感，抬头可见蘑菇云，安全问题再次敲响了警钟。下列关于安全问题的说法，不正确的是（ ）A危险化学品包括：爆炸品、易燃物质、自燃自热物质、氧化性气体、加压气体等B金属钠着火不能用水灭火，应使用干砂灭火C处置实验过程产生的剧毒药品废液，稀释后用大量水冲净D简单辨认有味的化学药品时，将瓶口
2、远离鼻子，用手在瓶口上方扇动，稍闻其味即可2海水资源的综合利用十分重要，不需要通过化学变化就能够从海水中获得的物质是（ ） A食盐、淡水 B钠、镁 C烧碱、氯气 D溴、碘3氢化亚铜（CuH）是一种不稳定的物质，能在氯气中燃烧，也能与酸反应。用CuSO4溶液和“某物质”在4050时反应可生成CuH。下列叙述中错误的是（ ）A“某物质”具有还原性 B CuH与盐酸反应可能产生H2CCuH与足量稀硝酸反应：CuH+3H+NO3-=Cu2+NO+2H2O DCuH在氯气中燃烧：CuH+Cl2=CuCl+HCl4下图是氧气氧化某浓度Fe 2为Fe 3过程的实验结果，下列有关说法正确的是（ ）ApH15时
3、氧化率一定比pH25时大B其他条件相同时，80C的氧化率比50C大CFe 2的氧化率仅与溶液的pH和温度有关D该氧化过程的离子方程式为：Fe 2O24H =Fe 32H2O5 下列有关实验操作、现象、解释和结论都正确的是（ ）操作现象解释、结论A过量的Fe粉中加入硝酸充分反应，滴入KSCN溶液溶液呈红色稀硝酸将Fe氧化为Fe3+B向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2溶液变浑浊析出了Na2CO3晶体CAl箔插入稀硝酸中无现象Al在硝酸中钝化，形成致密的氧化膜D用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上试纸变蓝色浓氨水呈碱性6已知某元素的最高化合价为+7价，下列说法中正确的是（ ）A该元素在元素周期表
4、中一定处于A族 B该元素是氟元素C该元素的某种化合物可能具有漂白性 D该元素的单质没有还原性7标准状况下，将aLH2和Cl2的混合气体点燃，充分反应后，将混合气体通入含bmolNaOH的热溶液中，气体恰好被完全吸收，NaOH无剩余，测得反应后溶液中含Cl、ClO、ClO，且三者物质的量之比为811，则原混合气体中H2的物质的量为（ ）Aa/2 mol B(a/224b)mol C(a/224b/2)mol Db/2 mol8下列物质中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的是（）ANH4Cl BNa2O2 CH2O2 DCH49有人将工业染料“苏丹红4号”非法用作饲料添加剂，使得某些“红心鸭蛋”
5、中含有对人体有害的苏丹红“苏丹红4号”的结构简式为：下列关于“苏丹红4号”说法中错误的是（）A分子式为C24H20N4O B能发生加成反应C能被酸性高锰酸钾溶液氧化 D属于苯的同系物10在元素周期表短周期中的X和Y两种元素可组成化合物XY3，下列说法正确的是（）AXY3一定是离子化合物 B若Y的原子序数为m，X的原子序数一定是m4CX和Y可属同一周期，也可属于两个不同周期 DXY3一定不属于同一主族11、己知单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点就越高。则下列溶液沸点最高的是（ ） A0.03molL1的蔗糖溶液 B0.01molL1的BaCl2溶液 C0.02mol
6、L1的NaCl溶液 D0.02molL1的CH3COOH溶液12、已知6.0g NaOH和6.4g S混合后加热，恰好发生如下反应：aNaOH + bS cNa2Sx + dNa2S2O3 + eH2O，则x的值为（ ）A.1 B.2 C.3 D.413、短周期元素甲和乙，甲原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b；乙原子的M层电子数为(a b)，L层电子数为(a + b)。则甲、乙两元素形成的化合物具有的性质是（ ）A与水反应 B与氢氧化钠溶液反应 C与硫酸反应 D与前三种物质均能反应14、CuO、Fe粉、Fe3O4的混合物中，加一定量稀硫酸，当反应停止后，滤出不溶物，并向滤液中插入一枚铁钉
7、，片刻后取出铁钉，观察现象。以下结论中正确的是（ ） A若铁钉部分溶解，则滤液中一定含Fe2(SO4)3 B若铁钉完全溶解，则滤液中一定含CuSO4 C若铁钉表面有红色物质生成，则不溶物中一定不含FeD若铁钉无变化，则不溶物中一定含Fe15下列有关化学用语使用正确的是（）ACH4分子的比例模型： BNH4Cl的电子式：CS2结构示意图： D聚丙烯的结构简式为：16有机物的一氯代物可能的结构有（不考虑立体异构）（）A6种 B8种 C11种 D15种二：填空题（52分）17（10分）A、B、C、D、E为短周期元素，原子序数依次增大其中A与E同主族，B的最外层电子数是次外层电子数的2倍，C的最高价氧
8、化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐XA、B、D、E可组成化合物A2D2、B2A2、E2D2，它们都含有非极性共价键（1）C元素在周期表中的位置是，写出B的最高价氧化物的电子式（2）X的水溶液显（填“酸”、“碱”或“中”）性，理由是（用离子方程式表示），溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为（3）A、B、D、E四种元素组成的化合物中原子个数最少的化合物的化学式为18（12分）（1）二氧化硅与碳高温下反应的化学方程式为 上述反应中生成的单质有什么用途： （写一条即可）。卞石是硅酸盐，不同类型的卞石中氧原子的物质的量分数相同，由钠卞石化学式NaAlSi3O8可推知钙卞石的化学式为 请将钠卞石的化学
9、式改写成氧化物的形式： 。 (2)天然气（主要成分甲烷）含有少量含硫化合物，可以用氢氧化钠溶液洗涤除去羰基硫用氢氧化钠溶液处理的过程如下（部分产物已略去）：COSNa2S溶液H2 +X的溶液 羰基硫分子的电子式为 。反应I除生成两种正盐外，还有水生成，其化学方程式为 。已知反应II的产物X的溶液中硫元素的主要存在形式为S2O32，则II中主要反应的离子方程式为 。19 （10分）（1）写出MnO2与浓盐酸反应制Cl2的化学方程式 。已知KMnO4与浓盐酸在常温下反应也可制得Cl2，某同学利用该原理，用右图所示的装置制备纯净、干燥的氯气，并做氯气与金属反应的实验。每个虚线框表示一个单元装置，其中
10、有错误的是哪几处？ （填序号） （2）化工厂生产盐酸的主要过程如图甲所示：其中关键的一步为（如图乙所示）氯气和氢气在燃烧管口燃烧，生成HCl。由于氯气有毒，因此，通入气体的合理方式是：A处通入_， B处通入_，该过程涉及的操作有：通氯气 通氢气 点燃 正确的操作顺序为 （填序号）(3)向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成紫色。如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色。完成下列填空： 写出并配平CCl4层由紫色变成无色的化学反应方程式(如果化学计量数是1，也请写上)：_20（10分）工业上用闪锌矿（主要成分为ZnS，还含有CdS、Fe2O3等
11、杂质）为原料生产ZnSO47H2O的工艺流程如下：（已知Cd的金属活动性介于Zn和Fe之间）（1）从滤渣A中可获得一种淡黄色非金属单质的副产品，其化学式为（2）浸取时Fe2（SO4）3与ZnS发生反应的化学方程式为（3）除铁过程加H2O2的目的是（4）置换法除去重金属离子Cd2+，所用物质C为（5）取28.70g ZnSO47H2O加热至不同温度，剩余固体的质量变化如图所示680时所得固体的化学式为aZnO bZn3O（SO4）2 cZnSO4 dZnSO4H2O21（10分）化合物（C11H12O3）是制备液晶材料的中间体之一，其分子中含有醛基和酯基可以用E 和H在一定条件下合成：已知：A的核磁共振氢谱表明其只有一种化学环境的氢；RCH=CH2RCH2CH2OH化合物F苯环上的一氯代物只有两种；通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基（1）B的系统命名为；（2）F的结构简式为；（3）A生成B的化学方程式为；（4）E和H生成I的化学方程式为；（5）比H相对分子质量大14的H的酯类同分异构体共有种，其中能与银氨溶液发生银镜反应且核磁共振氢谱有四组峰的结构简式为座位号 班级 姓名 考室 装订线广丰
