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1、利 用化学方程式的简单计算习题精选一、选择题1电解水得到的氢气和氧气的质量比是（ ）A 2:1 B 4:8 C 1:8 D 1:162电解54 克水，可得到氢气（ ）A 6克 B 3克 C 1.5克 D 8克3.化学反应：A+2B=C+D, 5.6克A跟7.3克B恰好完全反应，生成12.7克C。现要制得0.4D, 则所需 A 的质量为（ ）A. 5.6克 B. 11.2克 C. 14.6克 D.无法计算4铝在氧气中燃烧，生成三氧化二铝，在反应中，铝、氧气、三氧化二铝的质量比（）A 27:32:102 B 27:16:43 C 4:3:2 D 9:8:175用氢气还原+2 价金属氧化物 a 克，
2、得到金属 b 克，则该金属的原子量是（ ）A 16b/（a b） B 4（a b） / b C 4b/（a b） D b/16（a b）6质量相同的下列金属分别与足量盐酸反应时，产生氢气最多的是（）A Mg B Al C Zn D Fe7铝在氧气中燃烧生成三氧化二铝，在这个反应中，铝、氧气、三氧化二铝的质量比是（）A 27：32： 102B 27：24： 43C 4： 3：2 D 108： 96： 2048 4 克氧气可跟（ ）克氢气完全反应。A 1B 0.5C 2D 49 3 克镁在足量的氧气中完全燃烧，可得氧化镁（ ）克A 10 B 6 C 5 D 1210 在化学反应 A2+3B2=2A
3、B明,6克B2与足量的A2反应后，得到34可AB3.则化合物AB3中A,B 两元素的质量比是（ ）A 17： 4 B 14： 3 C 14： 7 D 14： 1711 用铝和铁分别和足量的稀硫酸反应，都得到2 克氢气，则消耗铝和铁的质量比为（ ）A 1： 1 B 27 ： 28 C 9： 28 D 3： 212 2.3克钠、 2.4克镁、 2.7克铝分别与足量的盐酸反应，按钠、镁、铝的顺序得到氢气的质量比为（ ）A 1： 2： 3 B 1： 1： 1 C 2： 3： 1 D 3： 2： 113相同质量的钠、镁、铝、铁分别跟足量的稀硫酸反应，生成氢气的质量比是（）A 1： 2： 3： 2 B 2
4、： 3： 2： 1 C14用氢气还原氧化铜的实验中，还原8 克氧化铜，应该通入氢气的质量是（ ）A.小于0.2克 B.等于0.2克 C.大于0.2克15 托盘天平调至平衡， 在两盘烧杯中各盛98 克 10%的硫酸，向两边烧杯中同时分别加入足量Mg ，Zn 欲使天平仍保持平衡，加入 Mg 和 Zn 的质量分别是（ ）A 3克 Mg ， 3克 ZnB 1 克 Mg ， 1 克锌C 7克 Mg， 7克 ZnD 5克 Mg， 5克 Zn16 8 克氢气在氧气中充分燃烧，需要消耗克氧气（ ）A 56克 B 64克 C 72克 D 60克17制取71 克五氧化二磷，需要磷克，需要烧氧气克（ ）A 30克
5、30克 B 30克 40克 C 31 克40克 D 40克 31 克二、填空题1.12.25克KC13跟3.25克MnO共热，反应完全后剩余固体的质量为10.7克。则其中MnO21:KC13分解的质量为克，产生的O2质量为克。2.相同质量的Mg、Zn、Fe分别跟足量的稀硫酸反应，产生氢气的速度最快的是 产生氢气的质量比为 。3电解10 克水，能得到氢气克，氧气 克。4相同质量的锌分别跟足量的稀盐酸、稀硫酸反应，产生的氢气质量比为 。5 .在高温下用 还原m克氧化铁，得到n克铁，氧的原子量为16,铁的原子量是 。6 .某同学用氢气还原氧化铜，实验完毕后，得到 6.4克铜，共用去氢气0.6克，则被
6、还原的氧化铜 的质量是。三、计算题1 .实验室要制取4.8克氧气，至少需分解多少克高钮酸钾？ （ 2KMnO2KMn（4+MnO+OT ）2 . 26克锌跟足量的稀硫酸反应后，将产生的氢气全部用来还原三氧化鸨，求可还原出多少克鸨（W） ? （Zn+HS-ZnSOHT, 3H+W3?W+3tQ ）3 .将21g铁粉与足量的稀硫酸反应。计算：生成的氢气和硫酸亚铁各多少克？生成的氢气在 标准状况下的体积是多少升？（氢气的密度是0.09g/L）4 .往10g含有Cu粉的CuO粉末中，通入足量干燥的 并加热至质量不再减轻为止，冷却后称得残 留固体质量为8.4g,求原混合物中CuO的质量分数。（H2+Cu
7、O2Cu + H2O ）四、实验题（1明6江苏）密闭容器内装入某混合气体，用电火找点燃，恰好完全反应.此混合气体可靛是Hz、CO 、口工三种中的二种或三种混合而成.CD此混合气体组成可能有三种情况:a.若由H2、。2混合而成，则重分干与氧分子个翱之比为3b .若由C。、0之混合而成，则一氧化碳与氧分子个数之比为;c,若由CO,出与02混片而成细明则（2）若此混舍气体肓定由0”2克和其它二种气体组成，讨论各成分气体间的质量关系.3.在混合气体总质量为殷克这一特定情况下，H八C0. 0之三者质量之比为.b.在混合气体总盾量不作规定的情况下,混合气体中其它二种气体质量的取值范围及相应限制条件是取值范
8、围：限制条件：.五、创新题1 .有一不纯的铁5.6g与足量的稀硫酸反应，放出0.21g氢气，则铁片中可能含有的一种金属杂质 为（）A. MgB. Zn C. CuD. Al2 .镁在空气中燃烧不仅生成氧化镁，还有部分镁与氮气化合（生成物中N呈-3价），由此可以推知12g镁在空气中燃烧后所得产物的质量为（）A .等于20g B .小于20g C .大于20g D .以上情况都可能3 .托盘天平调至平衡，在两盘烧杯中各盛 98g 10%的硫酸，向两边烧杯中同时分别加入足量Mg、Zn,欲使天平仍保持平衡，加入 Mg和Zn的质量分别是（）A. 3g Mg, 3g ZnB. 1g Mg, 1g ZnC.
9、 7g Mg, 7g ZnD. 5g Mg, 5g Zn4 .为了制取氧气，取一定质量的 KCLO和一定质量的MnO共热，开始时MnO在混合物中的质量分数为25%,当MnO的质量分数提高到30%时，试计算KCLO分解的质量分数?5 . KC1Q和KCl的混合物中含KCl a克，加热分解完全后，KCl的质量是2a克，则原混合物中KC1C3和KCl的质量比约是()A. 1: 1 B. 2: 1 C. 1.64: 1 D. 1.5: 16 .在加热的条件下，用氢气还原a克氧化铜至剩余固体为b克时，参加反应的氢气的质量为(),n a-b a-bA . gB . C . gD . 4bS3297 .趣味
10、题冰块燃烧”拿一小块冰，放上一小块 石头”，用火柴在靠近小 石头”的地方点燃，很快就形成了一团烈火, 冰块和 石头”一起烧起来。这是街头表演的 冰块燃烧”的小魔术。你明白其中的奥秘吗？答案：一、1. C2. A6.答案：B 7.答案：D8.答案：B , 9.答案：C10.答案：B 11 .答案：C 12.答案：A 13.答案：C14.答案：C15.答案：C 16.答案：B 17.答案：C二、1. 3.25克 12.25克 4.8克 2.3.克4. 1: 15. 24n/ (m-n)6.答案：8克三、1. 47.4克2. 24.5A设，可还原出鸨的质量为x,Zn+HS葭ZnSO+H T , 3H
11、+WOW+3HD;根据化学方程式得出锌与鸨的关系式：3Zn - W19518426gx195: 184 = 26 : xx=24.5g答：可还原出鸨的质量为24.5g .3.解：(1)设生成的氢气的质量为 x,生成硫酸亚铁的质量为y,则 Fe+HSQ- H2T +FeSO 56215221g x y 56: 2= 21: xx=0.75g , 56:152 = 21 : yy=57g,答：生成的氢气和硫酸亚铁的质量分别为0.75g和57g；(2)在标准状况下氢气的密度是 0.09g/L ,则氢气在标准状况下的体积为0.75/0.09=8.3L ,答：氢气的体积约为8.3L.答：略。点拨：这是根
12、据化学方程式，由反应物的质量求生成物质量的计算题。先写出 Fe与H2SO 反应的化学方程式，找出有关的已知量再计算，再利用气体体积。4 .答案：原混合物中，CuO的质量分数为80%。点拨：解本题关键是要搞清楚以下三个问题：原混合物中CuO能被H2还原，而Cu不反应。反应后的8.4g固体残留物中，质量意义。原混合物中的Cu在反应前后质量不变。解：设原混合物中含CuO xg ,依题意：H2 + CuO = =Cu + H 20固体质量减少8064 80-64=16x 10g-8.4g=1.6g 80:16 = x :1.6 x=8g混合物中CuO勺质量分数8g/10g*100%=80% 四、答案：
13、(1)2: 1 1: 2(2) 1: 14: 16分析I (1)根据氧气与军气、一氧化度与氧气、氧气与氧气与一氧优馥三者混合反应的皮皮方程，即可得出分子个数比；(2)小根据氧气与氧气莅应的化学反应式和氧气与一氧化碳的化学皮皮式计算出氧气和一氧化碳的 质里，然后写出比值即可。b、混含气体啥好宾全反应i然后根樵一氧化碳% 氧气与氧气的反应化学式，痛定它们的取直范围.【解答】斛，(1)人根据氧气与氧气的化学反应式：2H2 + G2座量2H2。，可知氧分子与氧分子个数之比占燃 根据一氧化破与氧气的化学反应式：式0-0之三邑上CO可知一甄化硫与拿分子个敕之比为 史、若是三种气体混合，根据化学反应式：ZH
14、之-0之电丝2H、2co。士叁丝花，CO与纣 子敷可以任总比，但CO与的分子总数与。2分子数之比为2： 1；(2)a 氧气话里为32“混合气体盾量为62门则氧气和一氧化碳的总质第=豌审3诏=力设;氧气的质篁是耳g 叮1 一氧化碳的声早是(30-x)e根捐 2H2+。2?2H2。4 3236 32Bx 32x(30-1)工 8ejO-x S6如丝3=U5o31=2 g例8的息量=304=1运可知要使氢气和一氧化碳分别与氧气完全反应，所以氧气、一箪化碳、氧气的质量比是立：23： 2)即 16： 14： I Ib、着混舍气体不作施定，CO和药分子总数与，分子釐之比必顼保持为2： 1，气体宾室反应，才可以知道取值范图,根据化学反应式；2H”02电量2H20、X；。-。？叁粤2coz，可知如果完全反应，异且全是氧气，M2=4g；如果全是一氧化碳CO=56g.斯以要使冥全反应，氧气和一军优臻的 取值范圉是：一氧化碳和氢气的质量之和为大于建小于g.地警家为工1a、2= 1 b、2： 1 c、CO、H?与O2混合而成，。与H之分子数可以任意比，但CO与H?的分 子总数与口2分子数之比为工：n( 2) 1： 14： 16匕、工克CO和*2质里之和沿克：CD和Ha分子总数马02分子数之比必须保持为2： 1， 五、1.答案：A D点拨：若5
