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1、word化学1.(2015理综,1,6分)如下物质在生活中应用时,起复原作用的是()A.明矾作净水剂B.甘油作护肤保湿剂C.漂粉精作消毒剂D.铁粉作食品袋的脱氧剂2.(2014大纲全国, 13,6分):将Cl2通入适量KOH溶液,产物中可能有KCl、KClO、KClO3,且的值与温度上下有关。当n(KOH)=a mol时,如下有关说法错误的答案是()A.假如某温度下,反响后=11,如此溶液中=B.参加反响的氯气的物质的量等于a molC.改变温度,反响中转移电子的物质的量的围:a mola molD.改变温度,产物中KClO3的最论产量为a mol3.(2014理综, 9,5分) 等质量的如下
2、物质与足量稀硝酸反响,放出NO物质的量最多的是()A.FeO2O343O44.(2014理综, 7,5分) 下表中对应关系正确的答案是()ACH3CH3+Cl2 CH3CH2Cl+HClCH2 CH2+HCl CH3CH2Cl均为取代反响B由油脂得到甘油由淀粉得到葡萄糖均发生了水解反响CCl2+2Br- 2Cl-+Br2Zn+Cu2+ Zn2+Cu均为单质被复原的置换反响D2Na2O2+2H2O 4NaOH+O2Cl2+H2O HCl+HClO均为水作复原剂的氧化复原反响5.(2014课标, 7,6分)如下过程没有发生化学反响的是()A.用活性炭去除冰箱中的异味D.用含硅胶、铁粉的透气小袋与食
3、品一起密封包装6. (双选)PbO2是褐色固体, 受热分解为Pb的+4和+2价的混合氧化物, +4价的Pb能氧化浓盐酸生成Cl2。现将1 mol PbO2加热分解得到O2, 向剩余固体中参加足量的浓盐酸得到Cl2, O2和Cl2的物质的量之比为32, 如此剩余固体的组成与物质的量比是()A. 11混合的Pb3O4、PbOB. 12混合的PbO2、Pb3O4C. 141混合的PbO2、Pb3O4、PbOD. 114混合的PbO2、Pb3O4、PbO7.(2012)向27. 2 g Cu和Cu2O的混合物中参加某浓度的稀硝酸0. 5 L, 固体物质完全反响, 生成NO和Cu(NO3)2。在所得溶液
4、中参加1. 0 mol/L的NaOH溶液1. 0 L, 此时溶液呈中性, 金属离子已完全沉淀, 沉淀质量为39. 2 g。如下有关说法不正确的答案是()A. Cu与Cu2O的物质的量之比为21B. 硝酸的物质的量浓度为2. 6 mol/LC. 产生的NO在标准状况下的体积为4. 48 LD. Cu、Cu2O与硝酸反响后剩余HNO3为0. 2 mol8. (2012, 10, 易)如下应用不涉与氧化复原反响的是()A. Na2O2用作呼吸面具的供氧剂B. 工业上电解熔融状态的Al2O3制备AlC. 工业上利用合成氨实现人工固氮D. 实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH3答案 8.D9.(2
5、012, 6, 中)将0. g锌粉参加到20. 0 mL的0. 100 molL-1 MO2+溶液中, 恰好完全反响, 如此复原产物可能是()A. MB. M2+C. M3+D. MO2+10. (2011全国, 13, 难)某含铬Cr2O7-废水用硫酸亚铁铵FeSO4(NH4)2SO46H2O处理, 反响中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。该沉淀经枯燥后得到n mol FeOFeyCrxO3。不考虑处理过程中的实际损耗, 如下表示错误的答案是()A. 消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n(2-x) molB. 处理废水中Cr2的物质的量为molC. 反响中发生转移的电子数为3nx molD. 在FeOF
6、eyCrxO3中, 3x=y16.(2014单科, 20,14分)硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。由硫化氢获得硫单质有多种方法。(1)将烧碱吸收H2S后的溶液参加到如下列图的电解池的阳极区进展电解。电解过程中阳极区发生如下反响:S2-2e-= S(n-1)S+S2-=Sn2-写出电解时阴极的电极反响式:_。电解后阳极区的溶液用稀硫酸酸化得到硫单质,其离子方程式可写成。(2)将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反响回收S,其物质转化如下列图。在图示的转化中,化合价不变的元素是_。反响中当有1 mol H2S转化为硫单质时,保持溶液中Fe3+的
7、物质的量不变,需消耗O2的物质的量为_。在温度一定和不补加溶液的条件下,缓慢通入混合气体,并充分搅拌。欲使生成的硫单质中不含CuS,可采取的措施有_。(3)H2S在高温下分解生成硫蒸气和H2。假如反响在不同温度下达到平衡时,混合气体中各组分的体积分数如下列图,H2S在高温下分解反响的化学方程式为。解析 16.(14分)(1)2H2O+2e- H2+2OH-+2H+ (n-1)S+H2S(2)Cu、H、Cl(或铜、氢、氯)0.5 mol提高混合气体中空气的比例(3)2H2S 2H2+S2解析(1)由电解原理知,阴极发生复原反响,又因为是碱性溶液中,所以电极反响式为2H2O+2e- H2+2OH-
8、。由题意知,在酸性条件下生成单质S,所以离子方程式为+2H+ (n-1)S+H2S。(2)由题中图示知,在该转化过程中,溶液中的H+和Cl-的化合价未变,Cu2+CuSCu2+,Cu元素化合价没有变化。由题意知,O2氧化H2S,根据得失电子守恒有:n(O2)=n(S)=n(H2S)=1 mol=0.5 mol。欲使生成的硫单质中不含CuS,可根据上述分析,增大O2的量,把CuS中的S氧化出来。评析此题以单质硫为载体,考查了电解原理、元素化合物的性质、氧化复原反响、化学反响原理等知识。综合性强,难度大。17.(2014单科, 19,15分)实验室从含碘废液(除H2O外,含有CCl4、I2、I-等
9、)中回收碘,其实验过程如下: (1)向含碘废液中参加稍过量的Na2SO3溶液,将废液中的I2复原为I-,其离子方程式为_;该操作将I2复原为I-的目的是_。(2)操作X的名称为_。(3)氧化时,在三颈烧瓶中将含I-的水溶液用盐酸调至pH约为2,缓慢通入Cl2,在40 左右反响(实验装置如右图所示)。实验控制在较低温度下进展的原因是_;锥形瓶里盛放的溶液为_。(4):5S+2I+2H+ I2+5S+H2O某含碘废水(pH约为8)中一定存在I2,可能存在I-、I中的一种或两种。请补充完整检验含碘废水中是否含有I-、I的实验方案:取适量含碘废水用CCl4屡次萃取、分液,直到水层用淀粉溶液检验不出有碘
10、单质存在;_。实验中可供选择的试剂:稀盐酸、淀粉溶液、FeCl3溶液、Na2SO3溶液。解析 17.(15分)(1)S+I2+H2O 2I-+S+2H+使CCl4中的碘进入水层(2)分液(3)使氯气在溶液中有较大的溶解度(或防止I2升华或防止I2进一步被氧化)NaOH溶液(4)从水层取少量溶液,参加12 mL淀粉溶液,加盐酸酸化,滴加FeCl3溶液,假如溶液变蓝,说明废水中含有I-;假如溶液不变蓝,说明废水中不含有I-。另从水层取少量溶液,参加12 mL淀粉溶液,加盐酸酸化,滴加Na2SO3溶液,假如溶液变蓝,说明废水中含有I;假如溶液不变蓝,说明废水中不含有I解析(1)S有复原性,卤素单质均
11、有氧化性,故二者能发生氧化复原反响:S+I2+H2O 2I-+S+2H+。卤素单质均易溶于CCl4,结合前后操作分析,此步操作的目的只能是使CCl4中的I2进入水层,以便后续过程更好地富集I2。(2)因CCl4与水不互溶,别离两种互不相溶的液体用分液法。(3)此步反响原理为Cl2+2I- 2Cl-+I2,控制反响在较低温度的原因一般从反响物或生成物易挥发(溶解度减小)或有其他副反响发生着手考虑;锥形瓶里液体的作用应为吸收尾气,能与Cl2、I2蒸气反响且为实验室常见药品,应选NaOH溶液工业上吸收尾气Cl2优先选用Ca(OH)2悬浊液。(4)检验I-的原理是参加氧化剂将I-氧化为I2,利用I2遇
12、淀粉变蓝的原理加以检验;检验I的原理由题息可以得到,S能将I复原成I2,再依前述方法检验即可。注意表示准确:“取少量溶液“参加12 mL溶液“酸化“假如如此。评析此题考查学生对氧族、卤族元素化合物知识的掌握情况,侧重考查I2的检验与实验根本操作,难度适中。18.(2014理综, 11,16分) 污染物的有效去除和资源的充分利用是化学造福人类的重要研究课题。某研究小组利用软锰矿(主要成分为MnO2,另含有少量铁、铝、铜、镍等金属化合物)作脱硫剂,通过如下简化流程既脱除燃煤尾气中的SO2,又制得电池材料MnO2(反响条件已省略)。请回答如下问题:(1)上述流程脱硫实现了_(选填如下字母编号)。(2
13、)用MnCO3能除去溶液中Al3+和Fe3+,其原因是。(3):25 、101 kPa时,Mn(s)+O2(g) MnO2(s)H=-520 kJ/molS(s)+O2(g) SO2(g)H=-297 kJ/molMn(s)+S(s)+2O2(g) MnSO4(s)H=-1 065 kJ/molSO2与MnO2反响生成无水MnSO4的热化学方程式是。(4)MnO2可作超级电容器材料。用惰性电极电解MnSO4溶液可制得MnO2,其阳极的电极反响式是_。(5)MnO2是碱性锌锰电池的正极材料。碱性锌锰电池放电时,正极的电极反响式是。(6)假设脱除的SO2只与软锰矿浆中MnO2反响。按照图示流程,将
14、a m3(标准状况)含SO2的体积分数为b%的尾气通入矿浆,假如SO2的脱除率为89.6%,最终得到MnO2的质量为c kg,如此除去铁、铝、铜、镍等杂质时,所引入的锰元素相当于MnO2_kg。2KMnO4+3MnSO4+2H2O 5MnO2+K2SO4+2H2SO4,回收K2SO4,枯燥后得到MnO2解析 18.(16分)(1)A、C(2)消耗溶液中的酸,促进Al3+和Fe3+水解生成氢氧化物沉淀(3)MnO2(s)+SO2(g) MnSO4(s)H=-248 kJ/mol(4)Mn2+2H2O-2e- MnO2+4H+(5)MnO2+H2O+e- MnO(OH)+OH-(6)(6) 解析稀硫酸酸化的软锰矿浆吸收含SO2的尾气,将MnO2转化为MnSO4,其中还含有少量的铁、铝、铜、镍的硫酸盐杂质与过量的H2SO4,加MnCO3可消耗过量H2SO4,调节pH,使Al3+和Fe3+水解生成Al(OH)3和Fe(OH)3沉淀除去。过滤后往滤液中加MnS,可将Cu2+、Ni2+转化为CuS、NiS沉淀除去。再过滤后往滤液中加KMnO4溶液,发生反响:2KMnO4+3MnSO4+2H2O 5MnO2+K2SO4+2H2SO4,回收K2SO4,枯燥后得到MnO2 (3)将题中三个方程式依次编号为、,MnO2(s)+S
