初三化学下学期溶液习题精选

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1、填空题1一份溶质质量分数为2%的 溶液蒸发掉40g水后，其溶质的质量分数变为10%，则原溶液中溶质的质量为_g。把160g质量分数为15%的硝酸钠溶液稀释成质量分数为10%的硝酸钠溶液，需加水_g。2向一定量的盐酸中，加入硝酸银溶液到恰好完全反应，过滤，所得溶液的质量等于所加硝酸银溶液的质量，则盐酸溶液中溶质的质量分数为_。计算题1蒸干15克NaCl溶液得到1.2克NaCl，计算原溶液中NaCl的质量分数。2在80g质量分数为15%溶液里加入20g水或20g溶质，计算这两种方法制成的两种溶液中溶质的质量分数。3把100g质量分数为98%稀释成质量分数为10%，需水多少g？4用60%的NaOH溶

2、液与10%NaOH溶液混合，配制20%的NaOH溶液150g，求需60%的NaOH溶液和10%的NaOH溶液各多少g。1某温度下，在100g水中加入一定质量的无水硫酸铜，或加入一定质量的硫酸铜晶体，完全溶解后所得溶液的溶质质量分数相等。则所加两种物质的质量关系为_。2在一定温度时，NaCl饱和溶液的质量是12g，把它蒸干后，得到3.2gNaCl，计算：（1）这一温度下NaCl的溶解度（2）该温度时NaCl饱和溶液中溶质的质量分数（3）配制该温度时NaCl饱和溶液1000g，需水和NaCl各多少g？3在10时， ，计算10时饱和溶液中溶质的质量分数。在50时，饱和溶液中溶质的质量分数是33.3%

3、，计算50时的溶解度。7实验室需要配500g质量分数为10%的盐酸，需要质量分数为38%的盐酸（密度是）多少ml？8100g某浓度的溶液恰好跟13g锌完全反应，试计算这种溶液中溶质的质量分数。9200ml质量分数为38%的盐酸跟足量的大理石反应，可生成多少L？（质量分数为38%盐酸的密度是，的密度按计算）。11100g稀中滴入100g溶液，恰好完全反应，生成沉淀23.2g，求稀的百分比浓度，溶液的百分比浓度。1220时，把一定量20%的某物质的水溶液加热蒸发掉10g水，再降到20，析出2g溶质，溶液浓度变为24%，求20时，该物质的溶解度。二、1提示：首先要明确：所得溶液均为 溶液；前者加入无

4、水硫酸铜 质量若为 ，则溶液中溶质质量即为 ，溶液质量为 ；后者加入的硫酸铜晶体是结晶水合物。其质量若为 ，则溶质质量 ，溶液质量为 。然后利用“所得溶液的溶质质量分数相等”这一条件找出 与 ，即 与 的质量的关系。解：设 质量为 ， 的质量为 。溶液中溶质质量分数 ，则 或 （合理答案均可）。答： 或 （其他合理答案均可）。2提示：解答此题第一步是基础，且后面每一步不能出错，主要是用溶质质量在稀释前后不变来解答且注意步中每次稀释至1mL。答：（1）25%；（2）0.05%；（3）2000。3提示：此题的第二问是溶液配制问题，列方程要根据配制前后溶质的量不变。但题目中所要求的是溶液体积，要注意

5、用 来换算。解：设需要质量分数为37%的盐酸的体积为V。 。答：20g，45.4mL。4提示：此题的计算很简单，但是要知道 和 两种物质的溶解性不一样，前者为易溶物，后者为微溶物，故10g 在90g水中不能全部溶解。答： 。5提示：对蒸发溶剂、浓缩溶液（无晶体析出）和加水稀释溶液的计算，要抓住“溶质质量不变”的隐含条件。根据溶质质量溶液质量溶质质量分数进行计算。若设原溶液的质量为 ，则原溶液中溶质质量 ，蒸发40g水以后溶液中溶质质量 ，即： ，解得 ，故原溶液中溶质质量 ；若设需加水的质量为 ，稀释前溶质质量 ，稀释后溶质质量 ，即： ，得 。答：1g；80g。6提示：根据质量守恒定律分析反

6、应： 则：盐酸的质量硝酸银溶液质量氯化银质量硝酸溶液质量。由于题中条件“所得溶液的质量等于所加硝酸银的溶液质量”，可推知解答本题的关键：盐酸质量生成的氯化银的质量。若假设生成氯化银质量为 ，则有下列关系： 盐酸溶液的溶质质量分数 答：25.4%。三、18%2（1）36.4g （2）26.7% （3）需要水733g，NaCl267g310时的溶质的质量分数为24.8%，50时溶解度为49.9g。4若加20g水，溶质的质量分数为12% 若加20g，溶质的质量分数为32%5需要NaOH55g，水495g6880g7111mL819.6%927.6L10（1）产生0.92g，得到74.3g（2）30%

7、（3）50g119.8%，20.8% 1231.6g 1330g 120g四、（1）16克；减少氯化钾的质量 （2）100；最低 （3）加速氯化钾的溶解。点拨：（1）80克20%16克。这是关于溶质质量分数的一步计算。根据称物体时的“左物右码”，指向左边，说明物质的质量稍大，所以要减小质量。（2）首先确定D操作是量水，此实验需水的体积为（80克16克）1克/厘米364毫升，所以应选用100毫升的量筒。（3）加快氯化钾溶解五、1答案：B 点拨：解此类题目的关键是抓住溶液混合前后溶质的质量不变。2答案：C B 点拨：解此类题目需要一一计算，计算出各项中的溶质质量分数，再进行比较。3答案：A 点拨：

8、设质量分数为70%的硫酸质量为x，10%的质量为y。则 ，由题意可得 。4答案：D 点拨：向饱和的 溶液中加入1.06克无水 后，从溶液中析出的晶体是 ，由于带出了结晶水，使饱和溶液中溶剂的量减少了，溶剂减少又要进一步析出晶体，因此，最后所得晶体的质量应大于与1.06克 对应的 的质量。设1.06克 对应的 的质量为x克，根据： 实际析出的 质量应大于2.86克。5答案：D 点拨：原溶液中 的质量40080%320（克） 析出晶体后溶液中水的质量400320575（克），析出晶体后剩余 的质量32010.5309.5（克），则60时， 的溶解度 。溶解度是指在一定温度下，达到饱和状态时100克水中所溶解溶质的质量。60时，溶质的质量分数为80%的硝酸铵溶液不一定是饱和溶液，只有当蒸发5克水析出10.5克晶体后的溶液才是饱和溶液。6答案：B 点拨：解答此类题可通过固定其中一个因素来讨论另一个因素与溶解度的关系，若将温度固定，如取温度为10时，随着压强的增大，溶解度也随着增大；当固定压强时，取任意一条曲线来看，随着温度的升高溶解度却减小。因此，A物质一定是气体。