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1、2013年苏教版化学选修3电子题库 专题3第一单元课堂达标即时巩固1. 下列晶体中，金属离子与自由电子间的作用最强的是()ANaBMgCAl DK解析：选C。影响金属键强弱的主要因素有金属原子的半径、单位体积内自由电子的数目等。一般而言，金属原子的半径小、单位体积内自由电子数目多，金属键就强，金属离子与自由电子间的作用就强。Na、Mg、Al均位于第3周期，原子半径逐渐减小，价电子数目逐渐增多，所以金属键逐渐增强，其中铝的金属键最强，钠的金属键最弱，而K和Na位于同一主族，且K的半径比Na大，钾的金属键比钠弱。2. 下列生活中的问题，不能用金属键知识解释的是()A用铁制品做炊具 B用金属铝制成导
2、线C用铂金做首饰 D铁易生锈解析：选D。铁制炊具是因为金属具有导热性，A项正确；铝做导线，是因为金属具有导电性，B项正确；铂做首饰是因为金属具有延展性，C项正确。3. 在金属晶体中，自由电子与金属离子或金属原子的碰撞有能量传递，可以用此来解释的金属的物理性质是()A延展性 B导电性C导热性 D硬度解析：选C。金属晶体中，自由电子获得能量后，在与金属离子或金属原子的碰撞过程中实现能量传递，把能量从温度高的区域传到温度低的区域，体现了金属的导热性。4. 铝硅合金(含硅13.5%)在凝固时收缩率很小，因而这种合金适合于铸造。现有下列三种晶体：铝；硅；铝硅合金。它们的熔点从低到高的顺序是()A BC D解析：选D。合金的熔点比各组分的要低，硅为原子晶体，熔点达几千度。5. 如图所示的甲、乙、丙三种晶体：试推断甲晶体的化学式(X为阳离子)为_，乙晶体中A、B、C三种微粒的个数比是_，丙晶体中每个D周围结合E的个数是_个。解析：利用分摊法找出晶胞中每个位置的微粒的利用率。甲中X位于立方体体心，有1个，Y位于立方体顶点，实际有4，XY121，故甲的化学式为X2Y；乙中A有81，B有63，C在体心，有1个，故ABC131；丙中D被8个同样的晶胞共用，故结合E的个数是8个。答案：X2Y1318
